NEW
Font size
WorksheetsEVALUASI LAJU REAKSI
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Perhatikan hal di bawah ini untuk menjawab soal nomor 1 dan 2!
a) Makanan yang disimpan di ruangan biasa lebih cepat basi dibanding yang disimpan di refrigerator.
b) Pada makanan kaleng terdapat asam benzoat yang berfungsi sebagai pengawet makanan.
c) Pada saat memasak, bahan masakan dipotong menjadi potongan yang lebih kecil agar lebih cepat masak.
1. Apabila hal di atas dikaitkan dengan laju reaksi maka faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada b) dan c)
berturut-turut adalah ....
A. suhu dan katalis
B. katalis dan suhu
C. suhu dan luas permukaan
D. luas permukaan dan suhu
E. katalis dan luas permukaan
Perhatikan hal di bawah ini untuk menjawab soal nomor 1 dan 2!
a) Makanan yang disimpan di ruangan biasa lebih cepat basi dibanding yang disimpan di refrigerator.
b) Pada makanan kaleng terdapat asam benzoat yang berfungsi sebagai pengawet makanan.
c) Pada saat memasak, bahan masakan dipotong menjadi potongan yang lebih kecil agar lebih cepat masak.
Berdasar keterangan di atas, maka pernyataan di bawah ini yang paling tepat adalah ....
A. Pada kerusakan makanan, laju kerusakan makanan tidak dipengaruhi oleh suhu.
B. Penurunan suhu ternyata dapat menurunkan energi aktivasi laju kerusakan makanan.
C. Asam benzoat pada makanan kaleng berfungsi sebagai inhibitor reaksi kerusakan makanan.
D. Pemotongan bahan masakan menjadi potongan yang lebih kecil menurunkan total luas permukaan bahan makanan.
E. Pemotongan bahan masakan menjadi potongan yang lebih kecil meningkatkan energi kinetik bahan makanan sehingga mempercepat pemasakan.
Peningkatan energi kinetik partikel reaktan merupakan hal dasar untuk menaikkan laju reaksi karena dapat meningkatkan frekuensi partikel yang bertumbukan. Hal tersebut merupakan prinsip kenaikan laju reaksi yang disebabkan oleh ....
A. Kenaikan suhu
B. Penambahan katalis
C. Penambahan konsentrasi produk
D. Penambahan konsentrasi reaktan
E. Peningkatan luas permukaan bidang sentuh
Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Prinsip kerja katalis dalam meningkatkan laju reaksi dengan cara ....
A. Menurunkan energi aktivasi
B. Menaikkan energi kinetik partikel
C. Menaikkan energi potensial partikel
D. Meningkatkan jumlah partikel yang bertumbukan efektif karena semakin luasnya permukaan
E. Meningkatkan jumlah partikel yang bertumbukan efektif karena kecepatan partikel yang meningkat
Pada percobaan 3 dan 5 laju reaksi dipengaruhi oleh ....
A. Suhu
B. Konsentrasi
C. Konsentrasi dan suhu
D. Luas permukaan dan suhu
E. Luas permukaan, suhu dan konsentrasi
Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu, konsentrasi dan luas permukaan adalah percobaan nomor ....
A. 1 dan 3
B. 1 dan 5
C. 2 dan 4
D. 2 dan 5
E. 3 dan 4
Pada percobaan 2 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh ....
A. Suhu
B. Konsentrasi
C. Konsentrasi dan suhu
D. Luas permukaan dan suhu
E. Luas permukaan, suhu dan konsentrasi
Percobaan manakah yang akan memperlihatkan balon akan mengembang paling awal ?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Prediksi yang benar dari percobaan yang akan dihasilkan balon akan mengembang terlebih dahulu berturut-turut adalah ....
A. 5 – 4 – 2
B. 4 – 2 – 1
C. 3 – 4 – 5
D. 3 – 1 – 2
E. 5 – 1 – 2
Perhatikan beberapa pernyataan berikut:
1. Untuk menaikan energi kinetik partikel dengan cara peningkatan suhu
2. Penambahan katalis dapat menyebabkan penurunan energi aktivasi
3. Reaksi dapat terjadi tanpa adanya tumbukan dari partikel
4. Setiap terjadi tumbukan efektif akan menghasilkan reaksi
5. Semua tumbukan akan menghasilkan reaksi
Pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan teori tumbukan adalah pernyataan dengan nomor ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
Diagram suatu reaksi ditunjukan sebagai berikut:
Jika reaksi kimia dari diagram tersebut:
P(g) + Q(g) → 4 R(g) + S(g)
maka rumus laju reaksi yang tidak benar adalah…
Reaksi : 2 H2 (g) + 2 NO (g) → 2 H2O (g) + N2 (g)
Pernyataan berikut benar tentang laju reaksi kecuali ….
A. Penambahan konsentrasi H2 tiap satuan waktu
B. Penambahan konsentrasi H2O dan N2 tiap satuan waktu
C. Pengurangan konsentrasi H2 tiap satuan waktu
D. Pengurangan konsentrasi H2 dan NO tiap satuan waktu
E. Penambahan konsentrasi N2 tiap satuan waktu
Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi zat yang bereaksi tiap satuan waktu. Maka laju reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebgai VN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai VH maka ….
Tingkat reaksi total adalah …
A. 0
B. 1/2
C. 1
D. 2
E. 3
Reaksi pembakaran gas H2 berikut ini: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Bila laju pembakaran gas H2 adalah of 4,6 mol det-1, berapa laju konsumsi/ pemakaian oksigen dan pembentukan uap air?
A. -2,3 mol det-1 (O2) dan +4,6 mol det-1 (H2O)
B. -4,6 mol det-1 (O2) dan +4,6 mol det-1 (H2O)
C. -4,6 mol det-1 (O2) dan -4,6 mol det-1 (H2O)
D. -2,3 mol det-1 (O2) dan +2,3 mol det-1 (H2O)
E. -2,3 mol det-1 (O2) dan -4,6 mol det-1 (H2O)
Suatu reaksi memiliki beberapa tahapan reaksi sebagai berikut,
Reaksi 1 NO + O2 → NO2 + O (lambat)
Reaksi 2 NO +O → NO2 (Cepat)
Total 2NO+O2→ 2NO2
Dari data reaksi di atas, pernyataan di bawah benar, kecuali....
A. orde terhadap NO = 2
B. orde terhadap O2 = 1
C. penentu orde reaksi adalah reaksi pertama
D. rumus laju reaksi v = k[NO][O2]
E. orde total adalah 2
Diketahui reaksi : 2P + Q2 → 2PQ
Jika orde terhadap masing-masing reaktan ditunjukkan oleh grafik di bawah ini :
Orde total untuk reaksi di atas adalah….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
