Perhatikan data berikut :

Mg²⁺ + 2e → Mg E⁰ = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

Apa fungsi dari Deret Volta . . . .

Semakin kekiri maka nilai potensial reduksinya makin . . . .

Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

Diketahui :

            E^o  Mg²⁺ | Mg  = - 2,34 volt

            E^o  Ag⁺ | Ag    = + 0,80 volt

Maka harga E sel  Mg+2Ag⁺ ®2Ag + Mg²⁺   adalah ….

Gambar disamping adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa  Zn dan Sn.

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn =  - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

A.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn _(aq)

B.    Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Sn_(s)

C.    Sn_(s) | Zn²⁺_(aq) | | Sn²⁺_(aq) | Zn_(aq)

D.    Zn_(aq) | Sn²⁺_(aq) | | Zn²⁺_(aq) | Sn_(s)

E. Zn²⁺_(aq) | Sn²⁺_(aq) | | Sn_(s) | Zn_(aq)

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….