NEW
Font size
WorksheetsSel Volta
Total questions: 10
Worksheet time: 44mins
Seorang siswa SMA 1 Salimpaung akan membuat rangkaian sel Volta dengan menggunakan 2 batang logam sebagai elektroda. Jika logam pertama adalah logam perak (Ag) dan logam kedua adalah Besi (Fe), maka pernyataan yang benar dari kegiatan siswa diatas adalah....
Logam Fe sebagai katoda
Logam Ag sebagai anoda
Logam Fe dicelupkan kedalam larutan AgNO3
Logam Ag dicelupkan kedalam larutan FeSO4
Elektron bergerak dari elektroda Fe menuju Ag
Perhatikan diagram rangkaian sel volta berikut :
Pernyataan yang benar dari diagram di atas adalah... .
elektroda Zn tempat terjadinya oksidasi
aliran elektron dari Cu ke Zn
Cu melepas elektron menjadi ion Cu2+
logam Cu adalah reduktor
ion Zn2+ tereduksi menjadi logam Zn
Perhatikan gambar berikut ini:
Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah….
Cr│Cr3+║Ni│Ni2+
Cr│Cr3+║Ni2+│Ni
Cr3+│Cr║Ni│Ni2+
Cr3+│Cr║Ni2+│Ni
Ni2+│Ni║Cr│Cr3+
Perhatikan gambar berikut ini:
Pernyataan yang benar dari gambar adalah ….
logam Mg merupakan elektroda positif
logam Cu melepaskan elektron
logam Cu merupakan elektroda negatif
logam Mg menerima elektron
elektron mengalir dari Mg ke Cu
Rozaq seorang siswa SMA N 1 Salimpaung akan membuat rangkaian sel Volta dari logam Mg dan logam Sn. Larutan yang digunakan adalah larutan MgSO4 dan larutan SnSO4. Gambar rangkaian sel Volta yang tepat yang dapat dibuat Rozaq adalah….
Jika notasi sel suatu rangkaian sel Volta adalah Cr|Cr3+||Cu2+|Cu, maka pernyataan yang paling benar adalah….
elektron mengalir dari Cu ke Cr
pada anoda terjadi reaksi Cu → Cu2+ + 2e
pada katoda terjadi reaksi Cr3+ + 3e → Cr
reaksi sel : 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu
Pernyataan yang tepat tentang konsep sel Volta adalah....
katoda merupakan elektroda negatif
anoda merupakan elektroda positif
reaksi pada sel volta tetap dapat berlangsung tanpa jembatan garam
pada anoda terjadi reaksi oksidasi
sel Volta pada hakikatnya mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Sel Volta pada dasarnya menggunakan reaksi redoks spontan, berikut reaksi yang mungkin dapat terjadi pada sel volta adalah....
Cu2+ + Pb → Cu + Pb2+
Cu + Mg2+ → Cu2+ + Mg
Pb2+ + Cu → Pb + Cu2+
Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
Pb + Mg2+ → Pb2+ + Mg
Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan dalam larutan AgNO3 1M dan electrode Zn yang dicelupkan di dalam larutan ZnSO4 1M. Maka pernyataan di bawah ini benar, kecuali …..
elektrode Ag bertindak sebagai katode
elektrode Zn bertindak sebagai anode
elektrode Ag dan Zn ikut bereaksi
logam Ag mengendap pada elektrode Ag
reaksi selnya adalah 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+
Logam X berada disebelah kanan logam Y dalam deret Volta. Jika logam X dan Y disusun pada suatu sel Volta dengan X dan Y sebagai elektroda, maka pernyataan yang tidak benar adalah....
X sebagai katode
Y sebagai anode
Reaksi selnya : Y2+ + X → Y + X2+
Y | Y2+ || X2+ | X
