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Worksheets2da unidad quimica
Total questions: 37
Worksheet time: 26mins
Excepciones a la regla del octeto.
Un electron desapareado o dos de los cuales se resalta su presencia.
Radicales y birradicales.
Octeto incompleto
Capa de valencia expandida.
BF3
OE= sencillo (1)
Polaridad: polar.
OE= sencillo (1)
Polaridad: No polar.
OE= doble (2)
Polaridad: No polar.
Enlaces intramoleculares
Enlaces entre los atomos dentro de la molécula.
Enlaces fuertes
Enlaces dentro de los atomos de la molecula.
Enlaces débiles.
Enlaces entre las moleculas.
Enlace fuerte
Enlaces entre las moleculas.
Enlace débil
Cuáles son características del enlace covalente.
Son L,G,S de bajos puntos de fusión.
Sólidos de altos puntos de fusión.
Enlaces covalentes macromoleculares.
Formado por elementos no metálicos.
Más estables en líquidos y gases.
Sólidos frágiles y quebradizos.
Número de átomos limitados.
Insolubles en agua.
Malos conductores.
Llamados red de enlace covalente.
Formado por un número de átomos muy elevado iguales o distintos.
Punto de fusión y ebullición más elevados.
Son muy duros.
Caracteristicas del enlace covalente.
Cede o gana electrones.
Comparte electrones
Clasificación por la cantidad de electrones del enlace covalente.
c-c, c=c, etc.
Sencillo, doble, triple.
polar o no polar.
Moleculares o macromoleculares.
Puro o dativo.
Ángulo de enlace.
Producto de la distancia de separación de las cargas de igual magnitud pero de signo opuesto a la magnitud de la carga.
Se refiere a la medida del magnetismo que presenta una sustancia.
Se define por el número de pares electrónicos que se comparten entre dos átomos.
doble,sencillo, triple.
Indica la forma geométrica que adquiere una molécula en su distribución espacial.
Enlaces covalentes moleculraes.
Formado por elementos no metálicos.
Más estables en líquidos y gases.
Sólidos frágiles y quebradizos.
Número de átomos limitados.
Insolubles en agua.
Malos conductores.
Llamados red de enlace covalente.
Formado por un número de átomos muy elevado iguales o distintos.
Punto de fusión y ebullición más elevados.
Son muy duros.
Polar (seleccionar más de 1)
Electrones no compartidos equitativamente.
El par compartido pasa más cerca de uno de los átomos que de otro.
Se forma entre dos átomos del mismo elemento o diferentes.
Aparecen cargas parciales o aparentes en cada parte de la molécula.
Tiene una Δ EN similar que comparte de forma equitativa.
Características del enlace covalente.
Electronegatividad similar
Electronegatividad muy distinta
No Polar (seleccionar más de 1)
Electrones no compartidos equitativamente.
El par compartido pasa más cerca de uno de los átomos que de otro.
Se forma entre dos átomos del mismo elemento o diferentes.
Aparecen cargas parciales o aparentes en cada parte de la molécula.
Tiene una Δ EN similar que comparte de forma equitativa.
Afirmaciones que no corresponden a la carga formal.
Carga hipotetica o aparente de un atomo en una molecula.
Carga formal es mas estable cuanto mayor sea el numero.
mas estable si la carga formal de cada atomo es cero.
Se usa cuando hay más de una posible estructura.
Clasificación por su covalencia.
Pura.
Ambos átomos brindan misma cantidad de electrones.
Coovalente coordinado.
Uno de los átomos aporta el par electrónico para compartir.
Características del enlace covalente.
En estado líquido y solución acuosa son buenos conductores eléctricos por que tienen iones móviles.
En estado líquido no conducen electricidad.
Excepciones a la regla del octeto.
Tal como el B.
Familia III.
Ejemplo BF3.
Radicales y birradicales.
Octeto incompleto
Capa de valencia expandida.
Entre que elementos se forma un elace covalente:
NM y M
NM y NM
M y M
Clasificación por su covalencia.
Dativo.
Ambos átomos brindan misma cantidad de electrones.
Uno de los átomos aporta el par electrónico para compartir.
Excepciones a la regla del octeto.
Abarca: Si, P, S, Cl.
Elementos NM del 3er periodo.
Pueden alberca e incluso 12 electrones en su capa de valencia.
Radicales y birradicales.
Octeto incompleto
Capa de valencia expandida.
imagen que representa un hibrido de resonancia.
Características del enlace covalente.
Solubilidad
Solubles en solventes polares.
Insolubles en solventes polares.
Que tipo de enlace por su covalencia se da entre O-S
puro
dativo y puro
puro
hibrido de resonancia
tipo de enlcace por su covalencia
puro
dativo
dativo y puro
Enlaces intermoleculares
Enlaces entre los atomos dentro de la molécula.
Enlaces fuertes
Enlaces dentro de los atomos de la molecula.
Enlaces débiles.
Enlaces entre las moleculas.
Enlace fuerte
Enlaces entre las moleculas.
Enlace débil
Cuales son parametros experimentales (mas de 1 respuesta)
Opacos, quebradizos.
Orden de enlace y longitud de enlace
L,G,S de bajos puntos de fusión.
Energía de enlace y ángulo de enlace.
Momento magnético y momento dipolar.
Ángulo de enlace.
Formas geometricas.
no ideales.
Los angulos y la slongitudes de enlace son iguales en toda la molecula.
los angulos y las longitudes de enlace son diferentes en toda la molecula.
Longitud de enlace.
Se define como la distancia que existe entre los núcleos de 2 átomos de un enlace covalente.
Se refiere a la medida del magnetismo que presenta una sustancia.
Se define por el número de pares electrónicos que se comparten entre dos átomos.
doble,sencillo, triple.
Es el producto de la distancia de separación de las cargas de igual magnitud pero de signo opuesto a la magnitud de la carga.
Clasificación del momento magnético.
Diamagnetismo.
Tienen electrones desapareados y actuan como iman con otros atomos.
Todos los electrones estan apareados, por lo que no hay momento magnetico.
Características del enlace covalente.
Solubilidad.
Insolubles en solventes polares.
Solubles en solventes polares.
Cuales son parametros ideales (mas de 1 respuesta)
Opacos, quebradizos.
Orden de enlace y longitud de enlace
L,G,S de bajos puntos de fusión.
En estado líquido no conducen electricidad.
Momento magnético y momento dipolar.
Termino que se utiliza para cuando se pueden escribir para una especie dos o mas estructuras de lewis acepatables.
hibrido
resonancia
rotacion del par electronico
hibrido de resonancia
Orden de enlace
Se define como la distancia que existe entre los núcleos de 2 átomos de un enlace covalente.
Energía involucrada para formar 1 mol de sustancia en un compuesto en estado gaseoso.
Se define por el número de pares electrónicos que se comparten entre dos átomos.
doble,sencillo, triple.
Es el producto de la distancia de separación de las cargas de igual magnitud pero de signo opuesto a la magnitud de la carga.
Energia de enlace.
Se define como la distancia que existe entre los núcleos de 2 átomos de un enlace covalente.
Se refiere a la medida del magnetismo que presenta una sustancia.
Se define por el número de pares electrónicos que se comparten entre dos átomos.
doble,sencillo, triple.
Se define como la energía involucrada para formar 1 mol de sustancia en un compuesto en estado gaseoso.
Momento dipolar.
Producto de la distancia de separación de las cargas de igual magnitud pero de signo opuesto a la magnitud de la carga.
Se refiere a la medida del magnetismo que presenta una sustancia.
Se define por el número de pares electrónicos que se comparten entre dos átomos.
doble,sencillo, triple.
Se define como la energía involucrada para formar 1 mol de sustancia en un compuesto en estado gaseoso.
Clasificación del momento magnético.
Paramagnetismo.
Tienen electrones desapareados y actuan como iman con otros atomos.
Todos los electrones estan apareados, por lo que no hay momento magnetico.
Momento magnético.
Producto de la distancia de separación de las cargas de igual magnitud pero de signo opuesto a la magnitud de la carga.
Se refiere a la medida del magnetismo que presenta una sustancia.
Se define por el número de pares electrónicos que se comparten entre dos átomos.
doble,sencillo, triple.
Se define como la energía involucrada para formar 1 mol de sustancia en un compuesto en estado gaseoso.
Ángulo de enlace.
Formas geometricas.
ideales.
Los angulos y la slongitudes de enlace son iguales en toda la molecula.
los angulos y las longitudes de enlace son diferentes en toda la molecula.
