Font size
WorksheetsTERMOKIMIA
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Perhatikan gambar berikut ini !
Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....
eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +
eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +
endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +
Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :
(1) Fotosintesis
(2) Es batu mencair
(3) Kapur tohor dalam air
(4) Kembang api
(5) Pembakaran kayu
Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(3) dan (5)
(4) dan (5)
Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:
½ H2 (g) + ½ Cl2(g) → HCl(g) ΔH=-92,3 kJ/mol
Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….
Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....
Lingkungan
Entalpi
Sistem
Kalor
Endoterm
Perhatikan persamaan termokimia berikut!
S(s) + O2(g) --> SO2(g) ∆H = -297 kJ
Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain ........
Merupakan reaksi endoterm
Merupakan reaksi eksoterm
Merupakan reaksi pembentukan belerang dioksida
Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida
Merupakan reaksi pembakaran belerang
Perhatikan persamaan termokimia berikut!
NaOH(aq) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = -890,4 kJ
Pernyataan yang benar berdasarkan persamaan termokimia tersebut adalah ............
Merupakan reaksi pembentukan NaCl
Merupakan reaksi penetralan
Menyerap kalor sebesar 890,4 kJ
Menghasilkan kalor sebesar 890,4 kJ
Merupakan reaksi eksoterm
Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............
CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + ½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
1½ CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)
-28,76 kJ
-29,76 kJ
-30,76 kJ
-31,76 kJ
-32,76 kJ
reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor...
1 dan 3
1 dan 4
3 dan 4
2 dan 4
1 dan 2
Diketahui persamaan termokimia:
C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :
2 H2(g) + O2(g) ⟶ 2 H2O(l) ΔH = - 571 kJ
2 Ca(s) + O2(g) ⟶ 2 CaO(s) ΔH = - 1.269 kJ
CaO(s) + H2O(l) ⟶ Ca(OH)2(s) ΔH = - 571 kJ
Entalpi pembentukan Ca(OH)2 adalah ….
– 1.500 kJ
– 1.491 kJ
– 1.400 kJ
+ 1.400 kJ
+ 1.491 kJ
Diketahui diagram siklu reaksi sebagai berikut.
Besarnya nilai ΔH3 adalah....
P + Q + R
Q + R - P
P - Q + R
P + Q - R
R - Q - P
Halim sedang mencampur larutan HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter plastik. Ternyata suhu pada termometer terbaca berubah dari 25 0C menjadi 31 0C. Kesimpulan yang tepat dari percobaan yang dilakukan Halim tersebut adalah ....
Reaksi yang yang terjadi adalah eksoterm, karena kalor pindah dari lingkungan ke sistem
Suhu yang naik menunjukkan reaksi tergolong endoterm
Entalpi reaksi berharga positif karena sistem melepaskan kalor ke lingkungan
Lingkungan (mis. termometer) menerima kalor dari sistem sehingga suhu terbaca bertambah
Entalpi reaksi berharga negatif karena lingkungan melepaskan energi ke dalam sistem
Perhatikan tiga reaksi berikut :
1. N2(g) + 3/2H2(g) → NH3(g) ΔH = -46 kJ/mol
2. CaCO3(s) → Ca(s) + C(s) +3/2O2(g) ΔH = +1207 kJ/mol
3. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = -50 kJ/mol
jenis ketiga perubahan entalpi pada reaksi di atas berturut-turut ....
Entalpi pembentukan, entalpi penguraian, entalpi netralisasi
Entalpi penguraian, entalpi pembentukan, entalpi netralisasi
Entalpi netralisasi, entalpi pembentukan, entalpi penguraian
Entalpi penguraian, entalpi netralisasi, entalpi pembentukan
Entalpi netralisasi, entalpi penguraian, entalpi pembentukan
Perhatikan gambar berikut ini !
Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....
eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +
eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +
endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +
Di antara sistem berikut yang terjadi perpindahan materi dan energi adalah ...
terbuka
tertutup
terisolasi
tersekat
tersubtitusi
