Free Printable Алгебра және анализ бастамалары

1.

Степень окисления

a)

Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны.

Количество отданных е- должно быть равно количеству принятых.

b)

процесс отдачи электронов.

Отдает восстановитель — восстанавливает, окисляется.

c)

это условный заряд атома, вычисленный из предположения о том, что соединение состоит не из атомов, а из ионов.

d)

Сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна 0

2.

типы окислительно- восстановительных реакций:

a)

окислительные восстановительные

b)

внутримолекулярные, конпропорционирования, диспропорционирования

c)

межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования

d)

межмолекулярные, внутримолекулярные, конпропорционирования, диспропорционирования

3.

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 типы реакции

a)

конпропорционирования

b)

внутримолекулярные

c)

диспропорционирования

d)

межмолекулярные

4.

Восстановители в степенях, которые легко повышаются

a)

сульфиты, фосфиты, нитриты, и пр

b)

H2O2, KNO2, H2SO3

c)

КMnO4, K2Cr2O7, KBiO3, NaClO3, HNO3, H2SO4конц

d)

хроматы, сульфиды, нитриты, и пр

5.

Чем выше значение электродного потенциала redox-пары,

a)

определения потенциала электрода, изучаемый электрод ставится на место катода.

b)

тем положительным потенциалом будет выполнять функции катода (окислителя)

c)

тем сильнее у неё выражены окислительные свойства.

d)

тем ваше ЭДС (ЕГЭ) гальванического элемента.

6.

Реакции, происходящие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, называются

a)

окислительно-восстановительными.

b)

восстановительными.

c)

окислительным

d)

все ответы правильны

7.

Е0 ox/red = ЕГЭ — Е2Н+/Н2

a)

В зависимости от величины значений данных энтальпий на поверхности раздела фаз металл-раствор будет преобладать один из процессов:

b)

Электрохимическое взаимодействие:

c)

Стандартный электродный потенциал Е0 численно равен ЭДС гальванического элемента, содержащего в качестве электрода сравнения стандартный водородный электрод:

d)

В зависимости от величины значений данных энтальпий на поверхности раздела фаз металл-раствор будет преобладать один из процессов:

8.

Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби:

a)

(-) Zn|Zn2+||Н2+|Н (+)

b)

Cu2+/Cu\Zn|Zn2+||

c)

KBr|| H2S

d)

(-) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu (+)

9.

Чем больше разность электродных потенциалов катода и анода,

a)

тем ваше ЭДС (ЕГЭ) гальванического элемента.

b)

тем сильнее у неё выражены окислительные свойства.

c)

более положительным потенциалом будет выполнять функции катода (окислителя)

d)

Для определения потенциала электрода, изучаемый электрод ставится на место катода.

10.

Метод электронного баланса:

a)

исходят из того, что общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

b)

применяют для реакций, протекающих между молекулами и и не связанных с участием ионов (например, в твердом и газообразном состоянии).

c)

применяют для реакций, протекающих в растворе или расплаве, где молекулы диссоциируют на ионы. Предусматривает использование реально существующих ионов.

11.

Метод ионных полуреакций:

a)

исходят из того, что общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

b)

применяют для реакций, протекающих в растворе или расплаве, где молекулы диссоциируют на ионы. Предусматривает использование реально существующих ионов.

c)

применяют для реакций, протекающих между молекулами и и не связанных с участием ионов (например, в твердом и газообразном состоянии).

12.

Восстановление — прием электронов.

Принимает окислитель — окисляет, восстанавливается.

a)

прием электронов.

Принимает окислитель — окисляет, восстанавливается.

b)

процесс отдачи электронов.

Отдает восстановитель — восстанавливает, окисляется.

c)

восстановитель находятся в разных веществах в атомах одного и того же элемента

13.

Называние "ред окс" происходит от

a)

приобретение электронов6 понижение стеепени окисления

b)

соединение начальных слогов слов reductio и oxydatio

c)

окислительно-восстановительные реакции

d)

электроны и првышает степень окислен. других веществ

14.

Во внутримолекулярных и окислитель, и восстановитель находятся в одном веществе, но в разных атомах:

a)

Cu + CuCl2 → 2CuCl

b)

(NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O

c)

3KNO3 + 2KOH + W = 3KNO2 + K2WO4 + H2O

d)

, Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

15.

Окисление -

a)

прием электронов.

Принимает окислитель — окисляет, восстанавливается.

b)

процесс отдачи электронов.

Отдает восстановитель — восстанавливает, окисляется.

c)

восстановитель находятся в разных веществах в атомах одного и того же элемента

Алгебра және анализ бастамалары

Total questions: 15

Worksheet time: 12mins

Similar Resources on Wayground