NEW
Font size
Worksheetsكويز كيمياء للصف العاشر
Total questions: 16
Worksheet time: 8mins
لأي مبدأ ينتمي إليه هذا الرسم؟
مبدأ هايزنبرج
مبدأ هوند
مبدأ أوفباو
مبدأ باولي
نوزع الإلكترونات فرادى على عدد الأفلاك ثم نعمل ازدواج بعكس الإتجاه😊
قاعدة هوند
قاعدة شرودنجر
مبدأ باولي
ينص على أن الفلك لا يمكن أن يتسع لأكثر من إلكترونين، وعلى أن لا يكون لهما نفس اتجاه الغزل (الدوران)
قاعدة هوند و مبدأ اوفباو
مبدأ أوفباو
مبدأ باولي
ما اسم هذه العناصر وفي ماذا نستخدمهم ؟
الهالوجينات ونستخدمهم لإلكترونات التكافؤ
الغازات النبيلة ونستخدمهم في التوزيع الإلكتروني (للاختصار)
الهالوجينات ونستخدمهم في رسم المربعات
الفلزات القلوية ونستخدمهم في الترميز الإلكتروني
في التوزيع الإلكتروني بدلالة الغاز النبيل إلى ماذا ننتبه بالنسبة للعدد الذري للعنصر المعطى ؟
أن نختار الغاز النبيل الأقرب و الأقل للعدد الذري
أن نختار الغاز النبيل المساوي للعدد الذري
أن نختار الغاز النبيل الأقرب فقط للعدد الذري
المستوى الطاقه الرئيسي الذي يحتوي على أربعة أفلاك هو
المستوى الرابع
المستوى الثالث
المستوى الثاني
المستوى الأول
أحد الأفلاك التالية كروي الشكل وهو
py
s
pz
px
نصف القطر الأيوني لأيون موجب
أكبر من نصف القطر الذري لذرته المتعادلة
أصغر من نصف القطر الذري لذرته المتعادلة
مساوٍ لنصف القطر الذري لذرته
أكبر من نصف قطر التساهم
يزداد الحجم الذري للذرات في الدورة الواحدة
من اليمين إلى اليسار
من اليسار إلى اليمين
لا يوجد علاقة
حجوم الأيونات السالبة
..................
مقارنة بحجوم ذراتها
أكبر
أصغر
تساوي
لا توجد علاقة
هو نصف المسافة الفاصلة بين ذرتين متجاورتين في البلورة الصلبة لعنصر الفلز
نصف القطر الأيوني
نصف القطر الذري
نصف قطر التساهم
طاقة التأين
عنصر موجود في المجموعة الخامسة A
والدورة الثانية، ما هو عدده الذري
10
9
7
8
1s2 2s2 2p5
:هو التوزيع الإلكتروني لذرة
الفلور ،عدده الذري:9
النيتروجين الذي عدده الذري:7
النيون الذي عدده الذري:10
الصوديوم الذي عدده الذري:11
أي الذرات أكبر حجمًا ؟
Li
Rb
Na
K
أي الذرات أكبر حجمًا ؟
Cl
Al
P
S
كيف يزداد الحجم الذري للذرات في الجدول الدوري؟
من اليمين إلى اليسار في الدورة
ومن الأعلى إلى الأسفل في المجموعة
من اليمين إلى اليسار في الدورة
ومن الأسفل إلى الأعلى في المجموعة
من اليسار إلى اليمين في الدورة
ومن الأعلى إلى الأسفل في المجموعة
من اليسار إلى اليمين في الدورة
ومن الأسفل إلى الأعلى في المجموعة
