NEW
Font size
Worksheetsاسئلة مراجعه في قوى فاندرفالس والاربطة الهيدروجينية
Total questions: 12
Worksheet time: 24mins
ما السبب في كوّن ثلاثي كلوريد النيتروجين في درجة حرارة الغرفة في الحالة السائلة بينما يكون كلوريد السيانوجين في حالة غازية
لان الاربطة الهيدروجينية أقوى من قوى فاندرفالس
لان حجم السحابة الالكترونية أكبر
لان لان الجزيات التيلها شكل هرم تكون دائما سائلة في درجة حرارة الغرفة
لان سطح التلامس أكبر
الايزوبوتان هو ايزومير للبوتان. درجة حرارة غليان الايزوبوتان أقل من درجة حرارة غليان البوتان. السبب في ذلك يعود لـ
لان البوتان جزيء قطبي أكثر
لان حجم السحابة الالكترونية للبوتان أكبر
سطح التلامس لجزيئات البوتان أكبر
سطح التلامس لجزيئات الايزوبوتان أكبر
لماذا درجة انصهار أميد الصوديوم أعلى من تلك التي للهيدرازين
عدد المراكز لتكوين اربطة هيدروجينية في أميد الصوديوم أكبر
حجم السحابة الالكترونية لاميد الصوديوم أكبر
الرباط الايوني في المركب الايوني أقوى من الاربطة الهيدروجينية في المركب الجزيئي
قطبية جزيء أميد الصوديوم أكبر من قطبية جزيء الهيدرازين
درجة حرارة غليان حامض الايثانويك أعلى من تلك التي لثلاثي مثيل امين. السبب ف يذلك هو
عدد المراكز لجزيء حامض الايثانويك أكبر
الاربطة الهيدروجينية بين جزيئات حامض الايثانويك أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات مثيل أمين
حجم السحابة لحامض الايثانويك أكبر من تلك التي لمثيل أمين
سطح التلامس بين جزيئات حامض الايثانويك أكبر من سطح التلامس لجزيئات مثيل أمين
أكسيد الحديدوز صلب في درجة حرارة الغرفة بينما أكسيد الفلور غاز في درجة حرارة الغرفة. لماذا؟
لان المركب أكسيد الحديدود أصلب من المركب اوكسيد الفلور
السحابة الالكترونية لاوكسيد الحديدوز أكبر من تلك التي لاوكسيد الفلور
لان المركب اوكسيد الحديدوز قطبي أما المركب أكسيد الفلور ليس قطبي
الرباط الايوني بين أيونات أكسيد الفلور أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات أكسيد الفلور
لماذا درجة غليان حمض الهيدروفلوريك أعلى من تلك التي لـدي فلوروميثان
لان حجم السحابة الالكترونية لجزيئات حمض الهيدروفلوريك أكبر من حجم السحابة الالكترونية لجزيئات دي فلوروميثان
لان الرباط الهيدروجيني بين جزيئات حمض الهيدروفلوريك أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات دي فلوروميثان
لان سطح التلامس لجزيئات حمض الهيدروفلوريك أكبر من سطح التلامس لجزيئات دي فلوروميثان
لان عدد المراكز لتكوين اربطة هيدروجينية لجزيئات حمض الهيدروفلوريك أكبر من تلك التي لجزيئات دي فلوروميثان
لماذا درجة غليان دي فلوروميثان أعلى من تلك التي لرباعي فلورو ميثان
لان حجم السحابة الالكترونية لجزيئات دي فلوروميثان أكبر من حجم السحابة الالكترونية لجزيئات رباعي فلورو ميثان
لان الرباط الهيدروجيني بين جزيئات دي فلوروميثان أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات رباعي فلورو ميثان
لان سطح التلامس لجزيئات دي فلوروميثان أكبر من سطح التلامس لجزيئات رباعي فلوروميثان
لان جزيئات دي فلوروميثان قطبية وجزيئات رباعي فلوروميثان غير قطبية
ما هو نوع الاربطة بين جزيئات المادة
فقط قوى فاندرفالس
فقط اربطة هيدروجينية
فقط اربطة كوفالنتية
اربطة هيدروجينية وقوى فاندرفالس
ما هو نوع الاربطة بين جزيئات المادة
فقط قوى فاندرفالس
فقط اربطة هيدروجينية
فقط اربطة كوفالنتية
اربطة هيدروجينية وقوى فاندرفالس
لماذا درجة غليان نترات الامونيوم أعلى من تلك التي للامونيا
لان عدد المراكز لتكوين اربطة هيدروجينية في جزيئات نترات الامونيوم أكبر
لان السحابة الالكترونية لنترات الامونيوم أكبر
لان الرباط الايوني أقوى من الاربطة الهيدروجينية
لان حجم نترات الامونيوم أكبر
أحدى المواد المعطاة هو سائل بدرجة حرارة الغرفة والمادة الاخرى غاز. حدد أي المادتين هما سائل وايهما غاز
سيانيد الهيدروجين غاز والهيدرازين سائل
سيانيد الهيدروجين سائل والهيدرازين غاز
لماذا درجة غليان الميثانول أعلى من تلك التي لميثيل أمين
لان حجم السحابة الالكترونية لجزيئات الميثانول أكبر من حجم السحابة الالكترونية لجزيئات ميثيل أمين
لان الرباط الهيدروجيني بين جزيئات الميثانول أقوى من قوى فاندرفالس بين جزيئات ميثيل أمين
لان عدد المراكز لتكوين رباط هيدروجيني في جزيئات الميثانول أكبر من الذي لجزيئات ميثيل أمين
لان قطبية الرباط المسؤول عن تكوين رباط هيدروجيني في جزيئات الميثانول أقوى من الذي في جزيئات ميثيل أمين
