Free Printable Equilibrio Químico

1.

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$ establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

2.

Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

3.

Si la Keq<1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

4.

Si la Keq>1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

5.

La constante de equilibrio esta afectada por:

a)

Solo la temperatura

b)

Por presión, temperatura y tiempo

c)

Por presión, temperatura y concentraciones

6.

Es la reacción que ocurre en un solo sentido

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

7.

Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

8.

Si el pH de un compuesto es mayor a 7, entonces ese compuesto es

a)

ÁCIDO

b)

BASE

c)

NEUTRO

9.

Si el pH de un compuesto es menor a 7, entonces ese compuesto es:

a)

ÁCIDO

b)

BASE

c)

NEUTRO

10.

Presentan las siguientes características:

Reacciones en ambos sentidos

Las velocidades de reacción se igualan

a)

Entalpía

b)

Equilibrio químico

c)

Entropía

d)

Energía libre de Gibbs

Equilibrio Químico

Total questions: 10

Worksheet time: 5mins

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