Free Printable Estequiometria masa-masa y volumen-volumen

1.

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂= 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

a)

22.6 g

b)

34.6 g

c)

175.6 g

d)

165.6 g

2.

Antes de realizar cualquier proceso estequiométrico es necesario

a)

Saberse las masas de los elementos

b)

Conocer la nomenclatura de los compuestos

c)

Balancear la ecuación

d)

Identificar los números de oxidación de cada elemento

3.

En la reacción de la fotosíntesis, si se tienen 60 gramos de agua, los gramos de glucosa que produce la planta serán

CO2 + H2O→ C6H12O6 + O2

a)

1 gramo de glucosa

b)

3600 gramos de glucosa

c)

324 gramos de glucosa

d)

100 gramos de glucosa

4.

Para la siguiente ecuación calcula

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Cuántos gramos de FeS2 se requieren, para reaccionar con 50 gramos de O2 (Fe= 56g O=16g y S=32g)

a)

17,04 g de FeS2

b)

68,18 g de FeS2

c)

36,66 g de FeS2

d)

187,5 g de FeS2

5.

¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? ( Mg = 24g y N= 14g)

Mg + N2 --> Mg3N2

a)

8.04 g de Mg

b)

16,1 g de Mg

c)

23,83 g de Mg

d)

0,92 g de Mg

6.

Calcula el volumen de gas oxígeno ( $O_2$ ) en litros que reacciona totalmente con bisulfuro de carbono ( $CS_2$ ), necesario para obtener 50 L de dióxido de carbono ( $CO_2$ ) en condiciones normales. La ecuación es:

$CS_{2}+O_{2}→CO_{2}+SO_{2}$

a)

0.15 L de $O_2$

b)

1.5 L de $O_2$

c)

15 L de $O_2$

d)

150 L de $O_2$

7.

Un automóvil consume 5 litros de gasolina ( $C_8H_{18}$ ) por día. ¿Cuál es el volumen de dióxido de carbono ( $CO_2$ ) que se acumula en la atmósfera por la combustión de esta cantidad de gasolina. La ecuación correspondiente es:

$2C_{8}H_{18}+25O_{2}→16CO_{2}+18H_{2}O$

a)

40 L de $CO_2$

b)

4 L de $CO_2$

c)

400 L de $CO_2$

d)

4000 L de $CO_2$

8.

El fertilizante sulfato de amonio $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ se prepara mediante la reacción entre el amoniaco $NH_{3}$ y ácido $H_2SO_4$

$2NH_{3(g)}+H_{2}SO_{4(ac)}→(NH_{4})_{2}SO_{4(ac)}$

¿Cuántos litros de amoniaco se necesitan para producir 150 kilogramos de sulfato de amonio?

a)

509.0909 L de $NH_3$

b)

50909.09 L de $NH_3$

c)

5090.909 L de $NH_3$

d)

509090.9 L de $NH_3$

9.

La disminución del ozono ( $O_3$ ) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsión, a alturas elevadas. La reacción es:

$3O_3+NO→\ 4O_{2}+NO_2$

¿Calcula el número de moles de ozono que se descomponen al reaccionar con 1234 gramos de óxido nítrico?

a)

12.34 mol de $O_3$

b)

1.234 mol de $O_3$

c)

123.4 mol de $O_3$

d)

1234 mol de $O_3$

Estequiometria masa-masa y volumen-volumen

Total questions: 9

Worksheet time: 2hrs 15mins

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