Free Printable termokimia

Worksheets

termokimia

Total questions: 161

Worksheet time: 2hrs 50mins

Name

Class

Date

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi menyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah ….

Entalpi pereaksi bertambah

Entalpi peraksi berkurang

Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah...

A. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem

C. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan

D. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem

E. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:

½ H_{2 (g)}+ ½ Cl_2(g)→ HCl_(g)ΔH=-92,3 kJ/mol

Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

A. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

B. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

C. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

D. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Sebuah Kristal KNO₃dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E. Endoterm, energi tidak berpindah

10.

Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....

A. Lingkungan

B. Entalpi

C. Sistem

D. Kalor

E. Endoterm

11.

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

S_(s)+ O_2(g)--> SO_2(g) ∆H = -297 kJ

Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain ........

Merupakan reaksi endoterm

Merupakan reaksi eksoterm

Merupakan reaksi pembentukan belerang dioksida

Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida

Merupakan reaksi pembakaran belerang

12.

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

NaOH_(aq) + HCl_(aq)--> NaCl_(aq) + H₂O_(l) ΔH = -890,4 kJ

Pernyataan yang benar berdasarkan persamaan termokimia tersebut adalah ............

Merupakan reaksi pembentukan NaCl

Merupakan reaksi penetralan

Menyerap kalor sebesar 890,4 kJ

Menghasilkan kalor sebesar 890,4 kJ

Merupakan reaksi eksoterm

13.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

14.

Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)

-28,76 kJ

-29,76 kJ

-30,76 kJ

-31,76 kJ

-32,76 kJ

15.

Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...

Sublimasi es kering, CO2 (s)

Pelelehan es

Fotosintesis

Penguapan air

Pembakaran kayu

16.

Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

besi berkarat

es batu yang mencair

air mengalir

ledakan bom

pembakaran kayu

17.

Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah……

Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.

Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm

Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm

Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm

18.

Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah……

C + O₂ →CO₂ H= -150 KJ

19.

reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor...

1 dan 3

1 dan 4

3 dan 4

2 dan 4

1 dan 2

20.

Diketahui persamaan termokimia:

C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon

21.

Halim sedang mencampur larutan HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter plastik. Ternyata suhu pada termometer terbaca berubah dari 25 ⁰C menjadi 31 ⁰C. Kesimpulan yang tepat dari percobaan yang dilakukan Halim tersebut adalah ....

Reaksi yang yang terjadi adalah eksoterm, karena kalor pindah dari lingkungan ke sistem

Suhu yang naik menunjukkan reaksi tergolong endoterm

Entalpi reaksi berharga positif karena sistem melepaskan kalor ke lingkungan

Lingkungan (mis. termometer) menerima kalor dari sistem sehingga suhu terbaca bertambah

Entalpi reaksi berharga negatif karena lingkungan melepaskan energi ke dalam sistem

22.

Nisa melakukan percobaan tentang reaksi eksoterm dan endoterm. Alat dan bahan yang digunakan adalah kristal ammonium klorida (NH₄Cl), air, gelas kimia 250 ml, batang pengaduk, dan tissue. Setelah diaduk, kristal ammonium klorida larut sempurna dalam air pada gelas kimia. Ternyata di dinding gelas kimia timbul embun. Pernyataan yang tepat tentang fenomena ini adalah ....

Reaksi pelarutan ammonium klorida tergolong eksoterm

Energi sistem berkurang karena ada aliran energi dari sistem ke lingkungan

Sistem pada percobaan tergolong sistem tertutup sehingga tidak ada aliran energi

Sistem menarik energi dari lingkungan sehingga suhu lingkungan jadi turun dan timbul embun

Suhu sistem turun karena sistem mengeluarkan energi ke lingkungan

23.

Perhatikan tiga reaksi berikut :

1. N₂(g) + 3/2H₂(g) → NH₃(g) ΔH = -46 kJ/mol

2. CaCO₃(s) → Ca(s) + C(s) +3/2O₂(g) ΔH = +1207 kJ/mol

3. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH = -50 kJ/mol

jenis ketiga perubahan entalpi pada reaksi di atas berturut-turut ....

Entalpi pembentukan, entalpi penguraian, entalpi netralisasi

Entalpi penguraian, entalpi pembentukan, entalpi netralisasi

Entalpi netralisasi, entalpi pembentukan, entalpi penguraian

Entalpi penguraian, entalpi netralisasi, entalpi pembentukan

Entalpi netralisasi, entalpi penguraian, entalpi pembentukan

24.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

25.

Sebanyak 50 ml HCl 0,1 M dicampur dengan 50 ml NaOH 0,1 M dalam suatu kalorimeter yang kapasitas kalornya diabaikan. Termometer menunjukkan kenaikan suhu dari 25 ⁰C menjadi 31 ⁰C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 J/gram.⁰C dan massa jenis larutan = 1 g/ml, maka perubahan entalpi reaksi (ΔH reaksi) adalah sebesar ... joule

-2520

+2520

-4200

+4200

-1000

26.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

27.

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:

½ H_{2 (g)}+ ½ Cl_2(g)→ HCl_(g)ΔH=-92,3 kJ/mol

Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...

28.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

29.

Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)

-28,76 kJ

-29,76 kJ

-30,76 kJ

-31,76 kJ

-32,76 kJ

30.

Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kJ, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah……

C(g) + O_2(g) →CO₂(g) ΔH= -150 kJ

31.

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah...

A. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem

C. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan

D. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem

E. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem

32.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

33.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

34.

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:

½ H_{2 (g)}+ ½ Cl_2(g)→ HCl_(g)ΔH=-92,3 kJ/mol

Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...

35.

Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1) Na_(s)+ ½ Cl_2(g)→ NaCl_(s)ΔH = - kJ/mol

(2) C_(s) + ½ O_2(g)→ CO_(g)ΔH = - kJ/mol

(3) NH_3(g)→ ½ N_2(g)+ ³/₂ H_2(g)ΔH = + kJ/mol

(4) SO_2(g)→ S_(s) + O_2(g) ΔH = - kJ/mol

(5) C₂H₅OH_(l) + 3 O_2(g)→ 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ΔH = - kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d, dan ΔH°c adalah...

A. (1), (2), dan (3)

B. (1), (2), dan (4)

C. (1), (3), dan (5)

D. (2), (3), dan (4)

E. (3), (4), dan (5)

36.

Sebuah Kristal KNO₃dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E. Endoterm, energi tidak berpindah

37.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

38.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

39.

-203

+203

-406

+406

-812

40.

Diketahui :

S_(s)+O_2(g)àSO_2(g)∆H = -296,83 kJ/mol

S_(s) + 1½ O_2(g)→SO_3(g) ∆H = -395,70 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi

SO_2(g)+ ½ O_2(g)→ SO_3(g)adalah….

-98,87 kJ

+ 98,87 kJ

-197,4 kJ

-692,53 Kj

+692,53 kJ

41.

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …

Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5

Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

42.

Diketahui:

2NO_(g) + O_2(g) --> N₂O_4(g) ∆H = a kJ

NO_(g) + ½ O_2(g) --> NO_2(g) ∆H = b kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi:

2NO_2(g) --> N₂O_4(g) adalah ….

(a + b) kJ

(a + 2b) kJ

(-a + 2b)

(2a + b) kJ

(a - 2b) kJ

43.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

44.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

45.

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

-99 kJ

-297 kJ

-594 kJ

-990 kJ

-998 kJ

46.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

-91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

47.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

48.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

49.

Di laboratorium akan dilakukan eksperimen penentuan kalor molar pelarutan NaOH. Ke dalam kalorimeter yang mengandung 300 g air dengan temperatur 20 ^oC, sebanyak 10,65 g padatan NaOH dengan temperatur 20 ^oC dimasukan ke dalam kalorimeter dan diaduk hingga terlarut. Pelarutan NaOH ini menyebabkan temperatur naik menjadi 28,5 ^oC. Jika kalor jenis air 4,184 J g^‑1 ^°C^‑1, dan kalor yang diserap kalorimeter diabaikan, maka kalor molar pelarutan per mol NaOH adalah ...

-37,4 kJ

‑41,5 kJ

‑45,5 kJ

‑90,5 kJ

50.

Berdasarkan diagram siklus reaksi termokimia, perubahan entalpi reaksi:

M₂ + N $\rightarrow$ O + P₂adalah ....

a. (X - Y) - W

b. (-X + Y) - W

c. (X + Y) + W

d. -(X + Y) - W

e. (X + Y) - W

51.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

52.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

53.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

54.

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi menyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah ….

Entalpi pereaksi bertambah

Entalpi peraksi berkurang

Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

55.

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah...

A. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem

C. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan

D. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem

E. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem

56.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

57.

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:

½ H_{2 (g)}+ ½ Cl_2(g)→ HCl_(g)ΔH=-92,3 kJ/mol

Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...

58.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

A. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

B. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

C. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

D. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

59.

Sebuah Kristal KNO₃dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E. Endoterm, energi tidak berpindah

60.

Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....

A. Lingkungan

B. Entalpi

C. Sistem

D. Kalor

E. Endoterm

61.

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

S_(s)+ O_2(g)--> SO_2(g) ∆H = -297 kJ

Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain ........

Merupakan reaksi endoterm

Merupakan reaksi eksoterm

Merupakan reaksi pembentukan belerang dioksida

Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida

Merupakan reaksi pembakaran belerang

62.

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

NaOH_(aq) + HCl_(aq)--> NaCl_(aq) + H₂O_(l) ΔH = -890,4 kJ

Pernyataan yang benar berdasarkan persamaan termokimia tersebut adalah ............

Merupakan reaksi pembentukan NaCl

Merupakan reaksi penetralan

Menyerap kalor sebesar 890,4 kJ

Menghasilkan kalor sebesar 890,4 kJ

Merupakan reaksi eksoterm

63.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

64.

Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)

-28,76 kJ

-29,76 kJ

-30,76 kJ

-31,76 kJ

-32,76 kJ

65.

Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...

Sublimasi es kering, CO2 (s)

Pelelehan es

Fotosintesis

Penguapan air

Pembakaran kayu

66.

Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..

besi berkarat

es batu yang mencair

air mengalir

ledakan bom

pembakaran kayu

67.

Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah……

Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.

Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm

Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm

Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm

68.

Jika gas Carbon di reaksikan dan gas Oksigen akan di hasilkan gas Karbondioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 150 kj, maka diagram energi yang benar di bawah ini adalah……

C + O₂ →CO₂ H= -150 KJ

69.

reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor...

1 dan 3

1 dan 4

3 dan 4

2 dan 4

1 dan 2

70.

Diketahui persamaan termokimia:

C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon

71.

Terdapat beberapa benda dalam kehidupan sekitar kita:

a. Segelas kopi panas dengan tutup

b. Segelas teh panas tanpa tutup

c. Termos air panas

Ketiga benda bila diasumsikan menjadi sistem yang diurutkan menjadi sistem terisolasi, sistem tertutup dan sistem terbuka, maka urutan yang tepat adalah.....

a – b – c

a – c – b

b – a – c

c – a –b

72.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

73.

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

74.

Perubahan entalpi reaksi :

2C_(s) + 3H_2(g) $\longrightarrow$ C₂H_6(g) ΔH = - 83,36 kJ

dapat juga disebut ....

kalor pembentukan standar C₂H₆

kalor pembentukan standar H₂

kalor pembentukan standar C dan H₂

Kalor pembakaran standar C

Kalor penguraian standar C₂H₆

75.

Dalam suatu kalorimeter direaksikan belerang dengan oksigen membentuk belerang dioksida dan menaikkan suhu 1 kg air dalam kalorimeter sebesar 2^oC. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g.^oC, perubahan entalpi reaksi tersebut adalah ….

– 840 kJ

– 8,4 kJ

+ 0,84 kJ

+ 8,4 kJ

8.400 kJ

76.

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

2 H_2(g) + O_2(g) $\longrightarrow$ 2 H₂O_(l) ΔH = - 571 kJ

2 Ca_(s) + O_2(g) $\longrightarrow$ 2 CaO_(s) ΔH = - 1.269 kJ

CaO_(s) + H₂O_(l) $\longrightarrow$ Ca(OH)_2(s) ΔH = - 571 kJ

Entalpi pembentukan Ca(OH)₂ adalah ….

– 1.500 kJ

– 1.491 kJ

– 1.400 kJ

+ 1.400 kJ

+ 1.491 kJ

77.

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian standar adalah ….

78.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

79.

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:

½ H_{2 (g)}+ ½ Cl_2(g)→ HCl_(g)ΔH=-92,3 kJ/mol

Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...

80.

reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor...

1 dan 3

1 dan 4

3 dan 4

2 dan 4

1 dan 2

81.

-312 kj/mol

- 48 kj/mol

+48 kj/mol

+100 kj/mol

+312 kj/mol

82.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

83.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

84.

Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1) Na_(s)+ ½ Cl_2(g)→ NaCl_(s)ΔH = - kJ/mol

(2) C_(s) + ½ O_2(g)→ CO_(g)ΔH = - kJ/mol

(3) NH_3(g)→ ½ N_2(g)+ ³/₂ H_2(g)ΔH = + kJ/mol

(4) SO_2(g)→ S_(s) + O_2(g) ΔH = - kJ/mol

(5) C₂H₅OH_(l) + 3 O_2(g)→ 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ΔH = - kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d, dan ΔH°c adalah...

A. (1), (2), dan (3)

B. (1), (2), dan (4)

C. (1), (3), dan (5)

D. (2), (3), dan (4)

E. (3), (4), dan (5)

85.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

86.

Perhatikan gambar di samping ini!

yang termasuk ke dalam lingkungan pada gambar tersebut adalah ...

NaOH dan HCl

Tabung reaksi saja

tabung reaksi dan suhu udara

suhu udara saja

87.

Di antara sistem berikut yang terjadi perpindahan materi dan energi adalah ...

terbuka

tertutup

terisolasi

tersekat

88.

Perubahan entalpi penguraian H₂O seperti persamaan termokimia berikut termasuk reaksi...

H₂O_(l) $\rightarrow$ H_2(g) + O_2(g) ΔHd= +286 kJ/mol

eksoterm

kesetimbangan

endoterm

pembakaran

89.

Sebuah Kristal NaOH dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan sedikit air. Pada tabung reaksi terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan….

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi tidak berpindah

90.

Perhatikan diagram Hukum Hess disamping!

Besarnya nilai ΔH₁adalah...

ΔH₄ + ΔH₃ + ΔH₂

ΔH₄ + ΔH₃ - ΔH₂

ΔH₄ - ΔH₃ + ΔH₂

ΔH₄ - ΔH₃ - ΔH₂

91.

Reaksi pembakaran adalah . . . .

Reaksi yang cepat antara bahan bakar dengan oksigen

Reaksi yang menghasilkan api

Reaksi yang menghasilkan gas karbondioksida

Semua jawaban benar

92.

H_2(g) + Br_2(g) → 2HBr_(g) ∆H = -72 kJ

Pernyataan yang benar tentang entalpi pembentukan 1 mol senyawa asam bromida (HBr) adalah...

melepaskan panas sebesar 72 kJ/mol

menyerap panas sebesar 72 kJ/mol

melepaskan panas sebesar 36 kJ/mol

menyerap panas sebesar 36 kJ/mol

93.

Reaksi antara logam Barium dengan Asam Klorida encer dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat menghasilkan gas Hidrogen di dalam sistem namun terjadi perambatan kalor melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam sistem…

terbuka

tertutup

terisolasi

perubahan entalpi

94.

Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu berikut yang benar, kecuali...

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Membutuhkan energi

ΔH bernilai +

melepaskan panas

95.

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

LiOH → Li⁺ + OH^-∆H = -20 kJ

CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

NH₃ → N₂ + 3/2 H₂ ∆H = +46,1 kJ

96.

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

Entalpi pereaksi bertambah

Entalpi peraksi berkurang

Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

97.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….*

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

98.

Sebuah Kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

99.

Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na₂SO₄ kristal….

100.

silahkan jawab pertanyaan di bawah ini.

101.

102.

103.

104.

105.

1,2 dan 3

3,4 dan 5

1,2, dan 4

2,4 dan 5

5,2 dan 1

106.

Hasil pembakaran bahan bakar bensin yang tidak sempurna dapat mengakibatkan pencemaran udara oleh gas . . . .

CO₂

SO₃

H₂O

107.

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … .

kalor reaksi

kalor pembentukan

kalor peruraian

kalor netralisasi

kalor ionisasi

108.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang termasuk sistem pada peristiwa itu adalah . . . .

Urea

Air

Urea dan air

Air dan tabung reaksi

Urea, air, dan tabung reaksi

109.

-203

+203

-406

+406

-812

110.

Entalpi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C₂H₂ adalah….

(ΔH_f^°CO_{2 =}-395 ; ΔH_f^°H₂O = -285 )

-225 kJ

+225 kJ

-450 kJ

+450 kJ

-620 kJ

111.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

112.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

Sistem melepaskan kalor

Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

Lingkungan mengalami kenaikan suhu

Entalpi sistem berkurang

Entalpi sistem bertambah

113.

Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali...

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Membutuhkan energi

Melepaskan panas

Terjadi penyerapan kalor

ΔH bertanda (+)

114.

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka...

suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu naik

suhu es turun secara bertahap

Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair, kemudian suhu tetap

Suhu es berubah secara bertahap

Suhu es turun kemudian naik secara bertahap

115.

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

1 dan 3

2 dan 4

1 dan 4

1 dan 2

3 dan 4

116.

Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….

Entalpi

Endoterm

Eksoterm

Sistem

Lingkungan

117.

N₂ (g) + 2H₂ (g) + Cl₂ (g) --> NH₄Cl (g)

Jika entalpi, N₂ , H₂ dan Cl₂ lebih kecil daripada entalpi NH₄Cl, reaksi tersebut disebut reaksi . . .

Eksoterm

Endoterm

Penguraian

Pembakaran

Pembentukan

118.

Di antara proses berikut yang merupakan proses endoterm adalah ….

awan menjadi hujan

air menjadi es

agar-agar memadat

lelehan besi membeku

awan mengembun

119.

perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar disebut entalpi....

penguraian

pembakaran

pembentukan

netralisasi

standar

120.

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl₂(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO₂(g) → C(s) + O₂(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H₂O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

a dan b

a, b, dan d

b saja

c saja

c, d, dan e

121.

Yang dimaksud entalpi penguraian adalah....

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 2 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa

kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi

penetralan 2 mol senyawa basa oleh asam

kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

122.

Simbol dari entalpi pembentukan adalah...

ΔHd⁰

ΔHf⁰

ΔHc⁰

ΔHk⁰

ΔHp⁰

123.

Diagram tersebut adalah diagram reaksi...

eksoterm

endoterm

termokimia

entalpi penguraian

entalpi pembentukan

124.

Dilaboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .

Laboratorium dan larutan HCl

Tabung reaksi dan larutan HCl

Tabung reaksi dan larutan KOH

Laboratorium dan larutan KOH

Larutan HCl dan larutan KOH

125.

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH= +400kJ

adalah . . . .

kalor pembentukan CO₂ sebesar - 400 kJ

kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

Pada pembentukan CaCO₃ diperlukan kalor sebesar 400 kJ

dalam penguraian 1 mol CaCO₃ , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.

126.

Yang termasuk sistem tertutup adalah

menuangkan air panas ke dalam gelas

menuangkan air panas ke dalam wadah termos

menuangkan kopi ke dalam cangkir kemudian ditutup

menuangkan air dingin ke dalam baskom

menuangkan air dingin ke dalam ember

127.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

128.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

129.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

130.

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...

H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

NH₃ → N₂ + ³/₂ H₂ ∆H = +92 kJ

131.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah......

Lingkungan menyerap kalor dari sistem

Sistem menyerap kalor dari lingkungan

Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil daripada kalor sistem

132.

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut yang merupakan bukan reaksi endoterm adalah.......

Respirasi

Fotosintesis

Perkataan besi

Pembakaran

Kapur Tohor dimasukkan dalam air

133.

Diketahui data energi ikatan:

H-H = 104,2 kj/mol

Cl - Cl = 57,8 kj/mol

H - Cl = 103,1 kj/mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Ar : H=1, Cl= 35,5) menjadi unsur-unsur nya adalah..,......

22,1 kj/mol

44,2 kj/mol

88,4 kj/ mol

265,1 kj/mol

825,8 kj/mol

134.

Diketahui persamaan terkimia sebagai berikut :

2NO(g) + O₂(g) ---> N₂O₄(g) ∆H = a kj

NO(g) + 1/2 O₂(g) ---> NO₂(g) ∆H = b kj

Besarnya ∆H untuk reaksi :

2NO₂(g) ---> N₂O₄ (g) adalah.....

(a + b) kj

(a + 2b) kj

(-a + 2b) kj

(a - 2b) kj

(2a + b) kj

135.

Diketahui :

∆H_f H₂O (g) = -242 kj/mol

∆H _f CO ₂(g) = -394 kj/mol

∆H C₂H₂ (g) = 52 kj/mol

Jika 52 gram C₂H ₂dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan :

2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) ---> 4CO ₂(g) + 2 H₂O (g)

Akan dihasilkan kalor sebesar........... kj (Ar C =12, H = 1)

-391,2

-432,8

-1082

-2164

-4328

136.

Perhatikan siklus energi disamping berikut ini :

Harga perubahan energi 1 mol SO₃ adalah.......kj

+ 790

+ 395

- 395

- 396

- 790

137.

138.

silahkan jawab pertanyaan di bawah ini.

139.

140.

141.

142.

-203

+203

-406

+406

-812

143.

Entalpi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C₂H₂ adalah….

(ΔH_f^°CO_{2 =}-395 ; ΔH_f^°H₂O = -285 )

(a)

144.

Diketahui ΔHf NH₃ sebesar -46 kJ/mol. Entalpi reaksi 2NH₃(g) → N₂ (g) + 3H₂ (g) adalah...

(a)

145.

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X ^oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g^–1 ^oC^–1).

(a)

146.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

(a)

147.

Sebuah Kristal KNO₃dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….

A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

E. Endoterm, energi tidak berpindah

148.

Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....

A. Lingkungan

B. Entalpi

C. Sistem

D. Kalor

E. Endoterm

149.

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

S_(s)+ O_2(g)--> SO_2(g) ∆H = -297 kJ

Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain ........

Merupakan reaksi endoterm

Merupakan reaksi eksoterm

Merupakan reaksi pembentukan belerang

Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida

Merupakan reaksi penguraian standart

150.

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

NaOH_(aq) + HCl_(aq)--> NaCl_(aq) + H₂O_(l) ΔH = -890,4 kJ

Pernyataan yang benar berdasarkan persamaan termokimia tersebut adalah ............

Merupakan reaksi pembentukan NaCl

Merupakan reaksi pembakaran

Menyerap kalor sebesar 890,4 kJ

Menghasilkan kalor sebesar 890,4 kJ

Merupakan reaksi endoterm

151.

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

152.

Diketahui persamaan termokimia:

C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

pembentukan 1 mol karbon

153.

Perubahan entalpi reaksi :

2C_(s) + 3H_2(g) $\longrightarrow$ C₂H_6(g) ΔH = - 83,36 kJ

dapat juga disebut ....

kalor pembentukan standar C₂H₆

kalor pembentukan standar H₂

kalor pembentukan standar C dan H₂

Kalor pembakaran standar C

Kalor penguraian standar C₂H₆

154.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

155.

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

156.

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah...

A. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem

C. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan

D. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem

E. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem

157.

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (3) dan (5)

E. (4) dan (5)

158.

Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1) Na_(s)+ ½ Cl_2(g)→ NaCl_(s)ΔH = - kJ/mol

(2) C_(s) + ½ O_2(g)→ CO_(g)ΔH = - kJ/mol

(3) NH_3(g)→ ½ N_2(g)+ ³/₂ H_2(g)ΔH = + kJ/mol

(4) SO_2(g)→ S_(s) + O_2(g) ΔH = - kJ/mol

(5) C₂H₅OH_(l) + 3 O_2(g)→ 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ΔH = - kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH°f, ΔH°d, dan ΔH°c adalah...

A. (1), (2), dan (3)

B. (1), (2), dan (4)

C. (1), (3), dan (5)

D. (2), (3), dan (4)

E. (3), (4), dan (5)

159.

Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali...

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

Membutuhkan energi

Melepaskan panas

Terjadi penyerapan kalor

ΔH bertanda (+)

160.

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka...

suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu naik

suhu es turun secara bertahap

Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair, kemudian suhu tetap

Suhu es berubah secara bertahap

Suhu es turun kemudian naik secara bertahap

161.

reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor...

1 dan 3

1 dan 4

3 dan 4

2 dan 4

1 dan 2

Reset

termokimia

Total questions: 161

Worksheet time: 2hrs 50mins

Similar Resources on Wayground