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1.

LOS CATIONES TIENEN CARGA............

a)

NEUTRO

b)

NEGATIVA

c)

POSITIVA

d)

NINGUNA DE LAS ANTERIORES

2.

LOS ANIONES CON AQUELLOS QUE TIENEN CARGA .............

a)

TODAS LAS ANTERIORES

b)

POSITIVA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

3.

LA TEORÍA ATÓMICA DEL "PUDIN CON PASAS" CORRESPONDE A........

a)

RUTHERFORD

b)

DALTON

c)

THOMSON

d)

BOHR

4.

.................................POSTULÓ QUE EL ÁTOMO TENIA NÚCLEO

a)

GEORGIO

b)

RUTHERFORD

c)

DALTON

d)

LEGO

5.

Seleccione el nombre de la parte donde se encuentran los protones y neutrones.

a)

nube de electrones

b)

electrón

c)

isótopo

d)

núcleo

6.

Mencione la parte del átomo donde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo.

a)

nube electrónica

b)

núcleo

c)

protón

d)

ninguna de las anteriores

7.

El electrón tiene carga:

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutro

8.

La unidad más pequeña que constituye la materia es:

a)

Átomo

b)

Molécula

c)

Partícula

9.

La estructura de un átomo consta de:

a)

Nube electrónica y núcleo

b)

Centro y nube electrónica

c)

Núcleo y corteza

d)

Manto y núcleo electrónico.

10.

El protón tiene carga:

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutro

11.

El protón se encuentra en:

a)

Corteza

b)

Centro

c)

Núcleo

d)

Manto

12.

El átomo presenta las siguientes partículas sub- atómicas :

a)

Electrón. neutrón y metaloide

b)

Electrón, neutrón y protón

c)

Protón, uranio y electrón

d)

neutrón, protón y metál.

13.

El electrón se encuentra en el átomo en la siguiente ubicación :

a)

Núcleo

b)

En el protón

c)

En el neutrón

d)

En la nube electrónica

14.

En el nivel 4 solo acepta............electrones

a)

32

b)

18

c)

14

d)

34

15.

Los niveles de energía fue propuesta por

a)

Thomsom

b)

Mendeleiev

c)

Bohr

d)

Ninguna

16.

Descubrieron el elemento radio

a)

Marie y Pierre Curie

b)

Mendeleiev

c)

Einstein

d)

Moseley

17.

Esta configuracion corresponde a....

a)

Magnesio

b)

Aluminio

c)

Potasio

d)

Silicio

18.

1s2 2s2 p6 3s2 3p3 corresponde a la configuración electrónica del.....

a)

Calcio

b)

Sodio

c)

Fosforo

d)

Nitrógeno

19.

Publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica.

a)

Dmitri Mendeleev

b)

Moseley

c)

Dalton

d)

Lavoisier

20.

A los electrones situados en el último nivel se les denomina como...

a)

electrones de valencia

b)

capa de valencia

c)

átomos

d)

elementos

21.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

22.

La tabla periódica propuesta por Mendeliev en 1869 sentó las bases para la organización actual de los elementos químicos. Su tabla tenia una particularidad y era que al organizar los elementos en orden creciente de su peso atómico quedaban unos espacios vacíos entre algunos elementos. Esto se presentaba porque

a)

Organizó mal los elementos quimicos

b)

No se habían descubierto todos los elementos

c)

Coloco en desorden algunos elementos

d)

Se le olvido colocar algunos elementos

23.

La letra A corresponde a la familia de:

a)

Halogenos

b)

Gases nobles

c)

alcalinos

d)

alcalino terreos

24.

La zona de región rosada o con mayor área en la TP son:

a)

Gases nobles

b)

Metaloides

c)

No metales

d)

Metales

25.

LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A LOS GASES NOBLES

a)

A

b)

J

c)

I

d)

C

26.

CORRESPONDE AL GRUPO DE LOS CALCOGENOS

a)

G

b)

D

c)

E

d)

F

27.

CORRESPONDE AL GRUPO DE LOS NITROGENOIDEOS

a)

G

b)

D

c)

E

d)

F

28.

El cobre está ubicado en

a)

Alcalinos

b)

Alcalinotérreos

c)

Anfígenos

d)

Elementos de transición

29.

¿Cuántos grupos en total tiene la tabla periódica?

a)

18

b)

7

c)

8

d)

2

30.

El enlace ionico se da por:

a)

Ceder y ganar electrones.

b)

Compartir electrones

c)

Dar electrones

d)

Ganar electrones

31.

Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.

a)

Regla del octeto

b)

Configuración electrónica

c)

Estructura de Lewis

d)

Enlaces químicos

32.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Iónico

d)

Metálico

33.

Un subnivel S tiene capacidad para:

a)

3 electrones

b)

10 electrones

c)

14 electrones

d)

2 electrones

34.

El nivel de energía 2 tiene:

a)

8 electrones

b)

18 electrones

c)

32 electrones

d)

2 electrones

35.

Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

a)

Estructura de Lewis

b)

Regla del octeto

c)

Electrones de valencia

d)

Enlaces quimicos

36.

Ocurre por compartir electrones

a)

Enlace iónico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metálico

d)

Enlace polar

37.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

a)

Radio ionico

b)

Radio atomico

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

38.

El numero atómico del Hidrógenos es:

a)

3

b)

2

c)

6

d)

1

39.

El enlace quimico se define como la fuerza de union que existe entre dos atomos.

a)

Falso

b)

Verdadero

40.

Una caracteristica del enlace ionico es que no se rompe con facilidad

a)

Falso

b)

Verdadero

41.

La estructura de Lewis consiste en representar los electrones de valencia por medio de puntos

a)

Falso

b)

Verdadero

42.

Cuando un átomo pierde un electrón se convierte en

a)

catión

b)

anión

c)

ión negativo

43.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

s, p, d, f

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

44.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca Z=20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

45.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

46.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

47.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "p"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

48.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

49.

El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................

a)

Energia

b)

Enlace

c)

Calor

d)

Radiacion

50.

De las siguientes estructuras electrónicas , corresponden a un gas noble la que se designa con el número

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

51.

observe la siguiente configuración electrónica e indique a cual elemento corresponde

a)

Yodo

b)

Estaño

c)

Indio

d)

Antimonio

52.

el elemento cuya estructura electrónica se representa a continuación: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³, se localiza en el período

a)

6

b)

5

c)

4

d)

3

53.

El número atómico del elemento cuyo último electrón se encuentra en 4p², corresponde a

a)

30

b)

20

c)

32

d)

34

54.

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

a)

5

b)

Únicamente 4

c)

3 a 6

d)

1 a 7

55.

¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (z = 11) ?

a)

1s⁴2s²2p⁶ 3s¹

b)

1s²2s²2p⁶ 3s¹

c)

1s²2s³2s⁶ 3s¹

d)

3s²2s²2p⁶ 3s¹

56.

La siguiente configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶ pertenece al elemento:

a)

Hidrógeno

b)

Helio

c)

Neón

d)

Manganeso

57.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²¿Cuantos electrones tiene este átomo?

a)

b)

c)

d)

58.

Si un átomo neutral, tiene 16 electrones, ¿Cuántos protones tendrá en su núcleo?

a)

14

b)

16

c)

20

d)

7

59.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

Electrones

b)

Atomos

c)

Niveles de energía

d)

Números cuánticos

60.

Para el elemento de la imagen , determina cuántos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

17 protones, 17 electrones, 19 neutrones

b)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

c)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

61.

La siguiente configuración electrónica 1s¹ pertenece al elemento:

a)

Hidrógeno

b)

Helio

c)

Neón

d)

Manganeso

62.

estan formadas por dos o mas atomos

a)

moleculas

b)

elementos

c)

compuestos

63.

se forman por dos o mas elementos

a)

elementos

b)

compuesto

c)

atomos

64.

el H2O es

a)

compuesto y molecula

b)

solo molecula

c)

solo compuesto

65.

dos o mas elementos forman

a)

un atomo

b)

una mezcla

c)

un compuesto

66.

Están formadas por dos o mas átomos

a)

moléculas

b)

elementos

c)

compuestos

67.

se encuentran en la Tabla periodica

a)

moleculas

b)

elementos

c)

compuestos

68.

se forman por dos o mas elementos

a)

elementos

b)

compuesto

c)

atomos

69.

el NH3 amoniaco es un

a)

atomo

b)

compuestos

c)

elemento

70.

¿Cuál de los siguientes modelos representa una molécula?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

71.

¿Cuál de los siguientes modelos representa un átomo?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

72.

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en una molécula de agua?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

73.

Explica la diferencia entre un átomo y una molécula.

a)

Una molécula está formada por un átomo.

b)

Una molécula siempre está formada por diferentes partículas.

c)

Una molécula está compuesta por más de un átomo.

d)

Una molécula está formada por más de dos átomos.

74.

¿Cuántos átomos "C" hay en un C₂H₆?

a)

2

b)

6

c)

8

d)

12

75.

¿Cuál es el número total de átomos en una molécula de amoníaco (NH₃)?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

76.

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en una molécula de glucosa / azúcar (C₆H₁₂O₆)?

a)

6

b)

12

c)

18

d)

24

77.

¿Cuántos átomos de carbono hay en una molécula de metano?

a)

0

b)

1

c)

4

d)

5

78.

Cuantos atomos de hidrogeno hay?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

79.

Cuantos atomos de carbono hay?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

80.

Cuantos atomos de hierro hay?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

81.

Cual es la ecuación de la molécula?

a)

B₁F₃

b)

BF

c)

BF₃

d)

FB

82.

Cual es la ecuación de la molécula?

a)

H₁F₂

b)

H₁F₁

c)

HF

d)

HeF

83.

Cual es la ecuación de la molécula?

a)

H₁O₂

b)

H₁O₁

c)

HO

d)

H₂O₂

84.

Cual es la ecuación de la molécula?

a)

C₁I₄

b)

C₁I₁

c)

CI₄

d)

C₂I₂

85.

Cual es la ecuación de la molécula?

a)

N₂He₄

b)

NeH₃

c)

N₂H₄

d)

N₂H₂

86.

Cuantos atomos hay en total?

2Ca(OH)₂

a)

3

b)

2

c)

6

d)

4

Quimitrivial

Total questions: 86

Worksheet time: 43mins

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