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Periodic Table

Total questions: 135

Worksheet time: 1hrs 12mins

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1.

¿Quién clasificó los elementos químicos en forma de tabla como la conocemos actualmente?


(a)  
Choose from the below words
D. I. Mendeleiev
M. Curie
A. Einstein
M. Faraday
2.

Afirma que «las propiedades de los elementos están en función periódica de su peso atómico». Fue ​

(a)  

Choose from the below words
Mendeléiev
Moseley
Werner
Dobereiner
3.

PREDIJO LA EXISTENCIA DEL ESCANDIO, GALIO, GERMANIO.


(a)  
Choose from the below words
MENDELEIEV
WERNER
NEWLANDS
MOSELEY
4.

Químico ingles que ordenó a los elementos en orden creciente, según sus masas atómicas y observo que las propiedades de un elemento se repetían en el octavo como las notas musicales en el pentagrama.

a)

Newlands

b)

Werner

c)

Doberneiner

d)

Moseley

5.

¿Por qué Mendeleiev dejó espacios vacíos en su tabla?

a)

Para futuros elementos que predijo que se descubrirían

b)

Para corregir los datos que formuló

c)

Para la creación en laboratorio de futuros nuevos elementos

d)

Para impulsar la investigación científica

6.

La tabla periódica contiene

a)

ELEMENTOS QUÍMICOS

b)

ELEMENTOS FÍSICOS

c)

PERIODOS

7.

¿Qué afirma la Ley periódica de Moseley?

a)

«Las propiedades de los elementos, son función periódica de sus números atómicos (z)».

b)

Agrupa a los elementos en grupos de siete, en función de su peso atómico ascendente, de manera que el octavo elemento tenga propiedades semejantes al primero

c)

Agrupa a los elementos de tres en tres (tríadas) de acuerdo con el peso atómico (P.A.)

d)

«las propiedades de los elementos están en función periódica de su peso atómico».

8.

¿Cuáles de las siguientes propiedades no pertenecen a los metales?

a)

Son conductores del calor y electricidad

b)

Son opacos

c)

Maleabilidad

d)

Ductilidad

9.

¿Qué nombre reciben los elementos que en la tabla periódica de los elementos están identificados con la letra A?

a)

Elementos de transición interna

b)

Elementos representativos

c)

Elementos de transición

10.

¿En la presente tabla periódica qué color representan a los no metales?

a)

Rojo

b)

Verde

c)

Amarillo

11.

Una según corresponda

a)
1.

Metaloides

b)
2.

Metales

c)
3.

No metales

d)
4.

gases nobles

e)
5.

Alcalinoterreos

12.

¿Qué tipo de elementos son semiconductores?

a)

Metaloides

b)

No metales

c)

Metales

13.

¿A qué tipo de clasificación por letra A o B, pertenece el elemento 82Pb?

a)

Transición interna

b)

Representativo

c)

Transición

d)

Gas noble

14.

¿A qué tipo de clasificación por letra A o B pertenece el elemento 41Nb?

a)

Gas noble

b)

Transición

c)

Representativo

d)

Transición interna

15.

¿A qué tipo de clasificación pertenece el elemento 95Am?

a)

Transición interna

b)

Representativo

c)

Transición

16.

¿A qué tipo de clasificación pertenece el elemento 16S?

a)

Metal

b)

No metal

c)

Metaloide

17.

¿A qué tipo de clasificación pertenece el elemento 88Ra?

a)

Metaloide

b)

No metal

c)

Metal

18.

¿A qué tipo de clasificación pertenece el elemento 52Te?

a)

No metal

b)

Metaloide

c)

Metal

19.

¿Cuál es el símbolo del Potasio?

a)

K

b)

P

c)

Po

d)

Si

20.

El símbolo del Cesio es:

(a)  

21.

El símbolo del flúor es:

a)

S

b)

F

c)

Fl

d)

B

22.

El símbolo In es del elemento que se llama:

(a)  

23.

El símbolo del Selenio es:

a)

Au

b)

Se

c)

S

d)

Cr

24.

"He" es el Símbolo Químico del (a)  

25.

El Símbolo Químico del Hierro es (a)  

26.

"N" es el Símbolo Químico del (a)  

27.

"P" es el Símbolo Químico de (a)   _

28.

" (a)   " es el Símbolo Químico del Zinc

29.

El " (a)   " es el nombre del Símbolo Químico de "Li"

30.

"Ar " es el Símbolo Químico del (a)  

31.

"C" Es el Símbolo Químico del (a)  

32.

¿A qué elemento químico corresponde el símbolo? Cl

a)

Calcio

b)

Carbono

c)

Californio

d)

Cloro

33.

Simbolo del Hierro

a)

K

b)

O

c)

Ho

d)

Fe

34.

Nombre del simbolo Br

a)

Oxigeno

b)

Potasio

c)

Bromo

d)

Niquel

35.

Nombre del simbolo S

a)

Azufre

b)

Fosforo

c)

Aluminio

d)

Oro

36.

Simbolo quÍmico del Carbono

a)

H

b)

C

c)

Li

d)

Na

37.

El símbolo Ag pertenece al elemento.

a)

Plata

b)

Argón

c)

Actinio

d)

Antimonio

38.

Bismuto es:

a)

Bi

b)

B

c)

Ba

d)

Br

39.

As es:

a)

Arsénico

b)

Astato

c)

Antimonio

d)

Azufre

40.

¿CUAL ES EL PRIMER ELEMENTO DE LA TABLA PERÍODICA?

a)

OXIGENO

b)

HIDROGENO

c)

LITIO

d)

HIERRO

41.

¿Que elemento es?

Na

a)

berilio

b)

neón

c)

cloro

d)

sodio

42.

cual es el símbolo del oro?

a)

No

b)

Au

c)

Os

d)

Og

43.

¿que elemento es P?

a)

potasio

b)

paladio

c)

fosforo

d)

platino

44.

¿que elemento es P?

a)

potasio

b)

paladio

c)

fosforo

d)

platino

45.

Qué elemento es el siguiente?

Mn

a)

Magnesio

b)

Manganeso

c)

Mercurio

d)

Mendelevio

46.

¿Cuál es el simbolo del azufre?

a)

Zr

b)

Am

c)

S

d)

As

47.

¿Cuál es el simbolo del "Rutherfordio"?

a)

Ru

b)

Rg

c)

Rf

d)

Rn

48.

¿Quien descubrio el primer elemento?

a)

Joseph Black

b)

Henry Cavendish

c)

Antoine Lavoisier

d)

Joseph Priestley

49.

Cuál es el suiguiente elemento "Kr" ?

a)

Bohrio

b)

Kriptón

c)

Potasio

d)

Einstenio

50.

Cual es el simbolo del Oxigeno?

a)

Ox

b)

Os

c)

O

d)

Og

51.

¿Por cuantas familias esta conformada la tabla periodica?

a)

20

b)

5

c)

18

d)

10

52.

Teniendo en cuenta la tabla periódica actual, los elementos de la tabla periódica se clasifican en:

a)

7 grupos y 18 períodos

b)

9 períodos y 18 grupos

c)

7 períodos y 18 grupos

d)

9 grupos y 18 períodos.

53.

Podemos ver diferentes organizaciones de los elementos en la tabla periódica, de las cuales tenemos:

a)

Metales, no metales y metaloides.

b)

Elementos representativos, de transición y transición interna.

c)

Bloque s, p, d y f.

d)

Todas las anteriores.

54.

El radio atómico varía...

a)

dentro de cada columna, el radio atómico tiende a aumentar conforme bajamos por la columna.

b)

dentro de cada fila, el radio atómico tiende a disminuir conforme nos movemos de izquierda a derecha.

c)

dentro de cada columna, el radio atómico tiende a disminuir conforme bajamos por la columna.

d)

dentro de cada fila, el radio atómico tiende a aumentar conforme nos movemos de izquierda a derecha.

55.

La energía de ionización es...

a)

la energía mínima necesaria para "arrancar" un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.

b)

es la energía liberada cuando un átomo gaseoso y en su estado fundamental capta un electrón y se convierte en un ion.

56.

La afinidad electrónica es...

a)

es la energía mínima necesaria para "arrancar" un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.

b)

es la energía liberada cuando un átomo gaseoso y en su estado fundamental capta un electrón y se convierte en unión con carga negativa o anión.

57.

Los símbolos de: Aluminio, Sodio, Zinc; son:

a)

Al, So, Zi

b)

Zn, Am, Na

c)

Al, So, Zi

d)

Al, Na, Zn

58.

Los símbolos: Au; P; Ag; pertenecen a:

a)

Oro, Fósforo, Plata

b)

Oro, Potasio, Plata

c)

Oro, Plata, Azufre

d)

Arsénico, Fósforo, Plata

59.

A las agrupaciones de los elementos químicos en columnas. Se les llaman:

a)

familias

b)

periodos

c)

elementos

d)

grupos

60.

Es la menor porción de un cuerpo simple que puede participar en una combinación química

a)

cuerpo

b)

partícula

c)

átomo

d)

molécula

61.

El "Z" del Nitrógeno es 7. ¿Cuántos p+ nº y e- tendrá?

a)

7, 14, 7

b)

7, 7, 7

c)

7, 7, 14

d)

14, 7, 7

62.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
63.

La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:

a)

7 periodos y 18 grupos

b)

18 periodos y 7 grupos

c)

7 periodos B y 18 grupos A

d)

18 metales y 7 no metales

64.

La tabla periódica se ordena según...

a)

Períodos

b)

Grupos

c)

Grupos y períodos

d)

Filas y columnas

65.

El científico que ordenó los elementos según sus propiedades y masa atómica fue...

a)

Julius Lothar Meyer

b)

Dimitri Ivanovitch Mendeleiev

c)

John Newlands

d)

mi profe de Química, para fastidiar.

66.

En la tabla periódica los elementos se sitúan por orden ...

a)

de masa atómica creciente

b)

de número atómico creciente

c)

alfabético

d)

por colores

67.

En cada casilla de la tabla periódica aparece un número entero positivo que va creciendo de uno en uno de izquierda a derecha en cada fila. ¿Cómo se denomina ese número y con qué letra se representa?

a)

número másico, A

b)

número atómico, Z

c)

masa atómica A

d)

isótopo X

68.

¿Qué representa el número atómico de un elemento químico?

a)

El número de protones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.

b)

El número de neutrones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.

c)

El número total de partículas que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento químico.

69.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
70.
EL OXIGENO SE UBICA EN:
a)
GRUPO VI, PERIODO 1
b)
GRUPO I , PERIODO 5
c)
GRUPO VI , PERIODO 2
d)
GRUPO IV, PERIODO 2
71.
 Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica
a)
verdadero
b)
falso
72.
En que grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra el sodio
a)
Grupo IA y periodo 3
b)
Grupo IA y periodo 2
c)
Grupo IIA y periodo 3
d)
Gupo IIA yperiodo 1
73.

ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON

a)

Gases nobles

b)

Metaloides

c)

No metales

d)

Metales

74.

LA REGION VERDE CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

No metales

c)

Gases Nobles

d)

Metaloides

75.

LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A LOS GASES NOBLES

a)

A

b)

J

c)

I

d)

C

76.

A los electrones situados en el último nivel se les denomina como...

a)

electrones de valencia

b)

capa de valencia

c)

átomos

d)

elementos

77.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

78.

designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.

a)

FAMILIA

b)

GRUPO

c)

PERIODO

d)

COLUMNA

79.

Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual...

a)

Número Atómico

b)

Número Másico

c)

Protones

d)

Neutrones

80.

¿Qué nombre recibe y qué representa A?

a)

Es el número másico y representa el número de neutrones

b)

Es el número atómico y representa la suma de protones y neutrones

c)

Es el número másico y representa la suma de protones y neutrones

d)

Es el número atómico y representa el número de protones

81.

Observa el átomo de la imagen y elige la afirmación correcta.

a)

Su número atómico vale 2 y A = 6

b)

Z = 4 y A = 2

c)

Z = 2 y su número másico vale 4

d)

Su número atómico y su número másico valen 4

82.

El número de neutrones del bromo es...

(debes escribir un número, no con letras)

(a)  

83.

El número de electrones del cloro es...

a)

35

b)

18

c)

52

d)

17

84.

Determine the number of protons of an atom with A = 39 y 21 neutrons.

a)

39

b)

60

c)

21

d)

18

85.

¿Cuál es el valor de Z para un átomo de aluminio que posee 13 electrones y 14 neutrones?

(debes escribir un número, no con letra)

(a)  

86.

Copper has Z = 27 and 32 neutrons. Calculate the value of A

a)

59

b)

27

c)

32

d)

5

87.

Observa los átomos de la imagen y escoge la frase correcta, sólo hay una:

a)

Ambos tienen el mismo número de protones

b)

Ambos tienen el mismo número de neutrones

c)

Ambos tienen el mismo número de electrones

d)

Ninguna de las otras opciones es verdadera

88.

Un anión se forma cuando...

a)

Un átomo neutro cede electrones a otro átomo

b)

Un átomo neutro recibe protones  de otro átomo

c)

Un átomo neutro recibe electrones de otro átomo

d)

Un átomo neutro cede protones a otro átomo

89.

Un catión se forma cuando...

a)

Un átomo neutro cede electrones a otro átomo

b)

Un átomo neutro recibe protones  de otro átomo

c)

Un átomo neutro recibe electrones de otro átomo

d)

Un átomo neutro cede protones a otro átomo

90.

El cloro de la imagen, al tener carga negativa, es un...

(a)  

91.

¿Cuál es el número de electrones

del estaño que vemos en la imagen?

a)

114

b)

46

c)

50

d)

64

92.

Cr y Cr3+ have a different...

a)

Number of protons

b)

Mass number

c)

Number of electrons

d)

Number of neutrons

93.

¿Cuál de los siguientes iones tiene mayor número de electrones?

a)

 1632S2−\ _{16}^{32}S^{2-}  

b)

1327Al 3+_{13}^{27}Al^{\ 3+}  

c)

1735Cl+_{17}^{35}Cl^+  

d)

714N3−_7^{14}N^{3-^{ }}  

94.

Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual...

a)

Número Atómico

b)

Número Másico

c)

Protones

d)

Neutrones

95.

¿Qué nombre recibe y qué representa A?

a)

Es el número másico y representa el número de neutrones

b)

Es el número atómico y representa la suma de protones y neutrones

c)

Es el número másico y representa la suma de protones y neutrones

d)

Es el número atómico y representa el número de protones

96.

Observa el átomo de la imagen y elige la afirmación correcta.

a)

Su número atómico vale 2 y A = 6

b)

Z = 4 y A = 2

c)

Z = 2 y su número másico vale 4

d)

Su número atómico y su número másico valen 4

97.

El número de neutrones del bromo es...

(debes escribir un número, no con letras)

(a)  

98.

El número de electrones del cloro es...

a)

35

b)

18

c)

52

d)

17

99.

Determine the number of protons of an atom with A = 39 y 21 neutrons.

a)

39

b)

60

c)

21

d)

18

100.

¿Cuál es el valor de Z para un átomo de aluminio que posee 13 electrones y 14 neutrones?

(debes escribir un número, no con letra)

(a)  

101.

Copper has Z = 27 and 32 neutrons. Calculate the value of A

a)

59

b)

27

c)

32

d)

5

102.

Observa los átomos de la imagen y escoge la frase correcta, sólo hay una:

a)

Ambos tienen el mismo número de protones

b)

Ambos tienen el mismo número de neutrones

c)

Ambos tienen el mismo número de electrones

d)

Ninguna de las otras opciones es verdadera

103.

Un anión se forma cuando...

a)

Un átomo neutro cede electrones a otro átomo

b)

Un átomo neutro recibe protones  de otro átomo

c)

Un átomo neutro recibe electrones de otro átomo

d)

Un átomo neutro cede protones a otro átomo

104.

Un catión se forma cuando...

a)

Un átomo neutro cede electrones a otro átomo

b)

Un átomo neutro recibe protones  de otro átomo

c)

Un átomo neutro recibe electrones de otro átomo

d)

Un átomo neutro cede protones a otro átomo

105.

El cloro de la imagen, al tener carga negativa, es un...

(a)  

106.

¿Cuál es el número de electrones

del estaño que vemos en la imagen?

a)

114

b)

46

c)

50

d)

64

107.

Cr y Cr3+ have a different...

a)

Number of protons

b)

Mass number

c)

Number of electrons

d)

Number of neutrons

108.

¿Cuál de los siguientes iones tiene mayor número de electrones?

a)

 1632S2−\ _{16}^{32}S^{2-}  

b)

1327Al 3+_{13}^{27}Al^{\ 3+}  

c)

1735Cl+_{17}^{35}Cl^+  

d)

714N3−_7^{14}N^{3-^{ }}  

109.

¿Qué partículas encontramos dentro del núcleo de cualquier átomo?

a)

Protones y electrones.

b)

Neutrones y electrones.

c)

Protones y neutrones.

d)

Protones, neutrones y electrones.

110.

¿Cuál es la diferencia fundamental entre ambos modelos?

a)

Sólo el modelo de Rutherford plantea que existen cargas negativas.

b)

Sólo el modelo de Thomson considera que los electrones están fijos sobre una gran área de carga positiva.

c)

Sólo el modelo de Rutherford ubica las cargas positivas junto a las negativas dentro del núcleo.

d)

Sólo el modelo de Thomson ubica a las cargas positivas dentro de un núcleo ubicado en el centro del átomo.

111.

¿Qué semejanza(s) se puede(n) establecer entre el modelo atómico de Bohr y el de Rutherford?

I. Plantean que existen cargas negativas.

II. Incluyen protones y electrones en el núcleo.

III. Afirman que los electrones orbitan alrededor del núcleo.

a)

Sólo I

b)

Sólo III

c)

I y II

d)

I y III

112.

El Anión se forma cuando:

a)

Un átomo neutro cede electrones a otro átomo

b)

Un átomo neutro recibe uno o más electrones  de otro átomo

c)

El átomo pierde energía y desaparece su última capa de valencia

d)

Solo a y c

113.

El número másico:

I.- Indica la masa del átomo, considerando la cantidad de protones y neutrones

II.- Indica la masa del átomo, considerando la cantidad de protones y electrones

III.- Gracias a él se puede calcular el número de neutrones de un átomo, siempre y cuando se tenga la cantidad de protones

a)

Solo I

b)

Solo II

c)

Solo I y II

d)

Solo I y III

114.

El numero 7 representa:

a)

El número másico del átomo de Berilio

b)

El número de neutrones del Berilio

c)

El símbolo del átomo de Berilio

d)

El número atómico del Berilio

115.

La siguiente figura corresponde a un modelo simple de átomo. ¿Qué representa el círculo indicado por la flecha?

a)

Un electrón

b)

Un núcleo

c)

Un neutrón

d)

Un protón

116.

El número atómico es la cantidad de

a)

Electrones de un átomo

b)

Protones de un átomo

c)

Neutrones de un átomo

d)

Neutrones mas protones

117.

SI EL Z DE UN ÁTOMO NEUTRO ES 6 LA CANTIDAD DE ELECTRONES ES

a)

5

b)

6

c)

0

d)

12

118.

CUAL DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS ES UN ISÓTOPO DE EL ELEMENTO CON Z=8

a)

Z=6

A=8

b)

Z=16

A=8

c)

Z=8

A=16

d)

Z=16

A=6

119.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA

a)

NEGATIVA

b)

POSITIVA

c)

NEUTRA

120.

LA MASA ATÓMICA SE REPRESENTA CON LA LETRA

a)

X

b)

M

c)

Z

d)

A

121.

EL OXÍGENO PUEDE TENER LA MISMA CANTIDAD DE PROTONES QUE EL NITRÓGENO

a)

VERDADERO

b)

FALSO

122.

¿Cuál es la carga de los neutrones?

a)

Negativa

b)

Positiva

c)

Sin Carga ( Neutros)

123.

¿Cual es la carga de un Protón?

a)

Negativa

b)

Neutra

c)

No tiene

d)

Positiva

124.
Al quitarle electrones a un átomo neutro
a)
El átomo se vuelve negativo
b)

El átomo se vuelve positivo

c)
El átomo no se altera en su carga
d)
El átomo se destruye
125.

Los iones son átomos de un mismo elemento con distinto número de neutrones.

a)

Verdadero

b)

Falso

126.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

s, p, d, f

b)

ABCD

c)

1,2,3,4,5

d)

1 - 7

127.

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA.

a)

POSITIVA

b)

IÓNICA

c)

NEUTRA

d)

NEGATIVA

128.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2  

b)

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d21S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2  

c)

1S2 3S2 2S2 3P6 2P21S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2  

d)

1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d61S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6  

129.

Para el elemento de la imagen, determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:

a)

19 protones, 19 electrones, 17 neutrones

b)

17 protones, 17 electrones, 19  neutrones

c)

20 protones, 20 electrones, 20 neutrones

d)

17 protones, 17 electrones, 17 neutrones

130.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2 2P2 2S21S^2\ 2P^2\ 2S^2

b)

1S2 2S2 2P31S^2\ 2S^2\ 2P^3

c)

1S2 2S2 2P51S^2\ 2S^2\ 2P^5

d)

1S2 2S2 2P41S^2\ 2S^2\ 2P^4

131.

CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "p"

a)

4

b)

6

c)

2

d)

10

132.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

133.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

134.

Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica

a)
b)
135.

El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de...................

a)

Energia

b)

Enlace

c)

Calor

d)

Radiacion

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