WorksheetsLigação química
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Quando se ligam, os átomos...
ganham ou perdem eletrões e ficam iguais aos gases nobres.
adquirem configuração eletrónica semelhante à do gás nobre mais próximo.
ganham ou perdem protões e ficam iguais aos gases nobres.
ficam maiores.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase.
A ligação química que ocorre por partilha de eletrões entre átomos de elementos não metálicos é denominada ligação ...
molecular
Iónica
metálica
covalente
Seleciona as opções corretas que completam a frase:
Numa ligação covalente dupla há partilha de ...
1 par de eletrões
6 eletrões
8 eletrões
2 pares de eletrões
3 pares de eletrões
Observa a figura e completa a frase utilizando letras minúsculas.
A molécula é formada por uma ligação ...
(a)
Observa a figura e completa frase utilizando letras minúsculas.
A molécula é formada por uma ligação (a)
Quando se estabeleçe a ligação química a intensidade das forças atrativas supera a intensidade das forças repulsivas.
Verdade
Falso
Relativamente à energia potencial de um sistema de dois átomos a opção Falsa (F) é...
Os átomos separados (1) têm energia potencial nula.
Na situação (2) prevalecem as forças atrativas sobre as repulsivas.
Na situação (3) a energia potencial do sistema de 2 átomos é mínima.
Em (4) as forças atrativas sobrepõem-se às forças repulsivas.
Chama-se energia de ligação à energia ...
absorvida quando a ligação é quebrada.
libertada quando a ligação se forma.
absorvida quando um eletrão é removido o átomo.
libertada quando um eletrão é removido do átomo.
Quando os eletrões são igualmente partilhados pelos dois átomos a ligação química é...
polar
apolar
Relativamente aos eletrões de valência na molécula de dinitrogénio (N2) podemos afirmar que existem...
2 pares de eletrões ligantes e 3 pares de eletrões não ligantes.
no total 3 pares de eletrões.
3 pares de eletrões ligantes e 2 pares de eletrões não ligantes.
8 eletrões ligantes.
Considere o gráfico da energia potencial em função da distância internuclear entre os dois átomos, relativo à formação de duas moléculas diatómicas, A2 e B2.
Selecione as opções corretas.
A molécula mais estável é a A2.
A Molécula que apresenta menor comprimento de ligação é a B2.
A molécula com menor energia de ligação é a A2.
Na formação da molécula de B2 liberta-se mais energia.
A molécula A2 apresenta uma ligação mais forte do que a molécula B2.
A ligação química que se estabelece por partilha deslocalizada de eletrões chama-se...
... ligação covalente dupla.
... ligação covalente simples.
... ligação metálica.
... ligação iónica.
Observe a representação das moléculas de hidrogénio, oxigénio e nitrogénio. Selecione as opções verdadeiras.
O número de eletrões ligantes na molécula de O2 é 2.
Na molécula de H2 existe uma ligação covalente dupla.
Antes de se estabelecer a ligação entre os átomos de nitrogénio, cada átomo apresenta 5 eletrões de valência.
A molécula de oxigénio apresenta 4 pares de eletrões não ligantes.
As três moléculas obedecem à regra do octeto.
Qual a fórmula do composto iónico obtido pela união dos átomos 13A e 9B ?
AB
AB2
A2B
AB3
Qual o tipo de ligação que ocorre entre os átomos 8O e 1H?
iónica
covalente
metálica
Um elemento do 1º grupo estabelece com um elemento do 17º grupo da Tabela Periódica uma ligação do tipo
Iónica, polar
Covalente, apolar
Metálica
Iónica, apolar
O elemento “A” possui número atómico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atómico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:
AB
BA
AB2
A2B
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Os compostos NaF, F2 e Na apresentam ligações...
covalente, iónica e metálica, respetivamente.
metálica, iónica e covalente, respetivamente.
metálica, covalente e iónica, respetivamente.
iónica, metálica e covalente, respetivamente.
iónica, covalente e metálica, respetivamente.
Observe o diagrama da variação da energia aquando da formação da ligação entre dois átomos de hidrogénio.
Assinale a opção verdadeira.
No troço b predominam as interações de atração entre os dois núcleos.
No troço d predominam as repulsões entre o núcleo e os eletrões.
A ligação estabelece-se na posição a.
A ligação entre os átomos é estabelecida na posição c.
O gráfico representa a variação da energia potencial quando se estabelece uma ligação covalente entre dois átomos.
Assinale a opção verdadeira.
Quando se forma uma mole de ligações ocorre libertação de 458 kJ.
Quando se forma uma mole de ligações ocorre a absorção de 458 kJ.
O comprimento da ligação é maior do que 7,40 × 10−11 m.
O comprimento da ligação é menor do que 7,40 ×10−11 m.
A energia de ligação da molécula de cloro, Cl2, é 244 kJ mol-1, enquanto molécula e de bromo, Br2, é 193 kJ mol-1.
Associe as moléculas à respetiva curva da energia potencial em função da distância internuclear.
A - Cloro ; B - Bromo
A- Bromo ; B - Cloro
