Worksheets4.12 химия 42
Total questions: 20
Worksheet time: 22mins
Химиялық реакция жылдамдығына ... әсер етпейді.
температураның көтерілуі.
ыдыстың пішіні.
әрекеттесуші заттардың концентрациясы.
қысымның жоғарылауы.
Катализатор дегеніміз -
реакция жылдамдығын тездетіп, бірақ өздері реакцияға қатыспайтын заттар.
химиялық реакцияға әсер етпейді.
реакция жылдамдығын тездетеді де, өздері реакцияға қатысады.
химиялық тепе-теңдікті ығыстырады.
Берілген реакциялардың ішіндегі ең жылдамы
май шамның жануы
тиындардың қараюы
сүттің ашуы
темірдің таттануы
Гомогенді реакция:
Сутек пен темір
Күкірт пен сутек
Хлор мен темір
Сутек пен хлор
4NH 3+ 3O2=2N2+ 6H2 O реакциясындағы оттектің концентрациясын 3 есе арттырғанда реакция
жылдамдығы
3 есе артады
27 есе артады
9 есе артады
27 есе кемиді
Вант-Гофф ережесі бойынша химиялық реакция жылдамдығы ... 2-4 есе өседі.
қысым көтерілгенде
қысым төмендегенде
катализатор қатысқанда
температура жоғарылатқанда
2SO2(г) + О2(г)
үрдісінің сипаты
қосылу және гомогенді
қосылу және эндотермиялық
қайтымсыз және экзотермиялық
гомогенді және қайтымсыз
Азотпен 18,06*10^22 сутек молекулалары әрекеттескен болса, (реакцияның жылу эффектісі 92 кДж) бөлінген жылу мөлшері
92 кДж
E) 9,2 кДж
46 кДж
4,6 кДж
2NO + O 2=2NO2
реакциясында азот (ІІ) оксидінің концентрациясын 4 есе азайтқанда жылдамдық
16 есе кемиді
8 есе артады
16 есе артады
8 есе кемиді
Егер 0,1 моль кальций оксиді гидратацияланғанда 16,53 кДж жылу бөлінген болса, реакцияның жылу эффектісі (кДж)
165,3
24,5
173,5
150,5
Химиялық реакцияның жылдамдығы дегеніміз:
Әрекеттесуші заттардың біреуі толық жұмсалуға кеткен уақыт.
Белгілі уақыттағы жүрілген жол.
Уақыт өлшемінде әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрациясының
өзгеруі.
Реакция жүруіне кететін уақыт.
Химиялық реакция жылдамдығын бәсеңдететін заттың аталуы:
Катализаторлар
Ингибиторлар
Гомологтар
Изотоптар
2H2O = 2 H2+ O2- 572 кдж,
егер 286 кдж энергия жұмсалса, айрылатын судың зат мөлшері:
3 моль
0,5 моль
2 моль
1 моль
Мынадай термохимиялық теңдеу бойынша 45 кДж жылу сіңірілуі үшін реакцияға түсетін азоттың (қ.ж.) көлемі:
N2 + O2 <———> 2NO – 180 кДж
5,6л
11,2л
44,8л
22,4л
Температураны 100С градусқа көтергенде реакция жылдамдығы үш есе артатын болса, температураны 1500С -2000С-қа дейін көтергенде реакция жылдамдығы
250 рет артады
260 рет артады
269 рет артады
243 рет артады
CO2(г)+H2O(c) <———> H2CO3(c)
CO2 концентрациясын арттыру
катализатор әсері
қышқыл концентрациясын арттыру
қысымды төмендету
CO2(г) + C(қ) <———> CO2(c) - 173кДж
Реакция теңдеуінде тепе-теңдік өнімнің түзілетін жағына ығысады
қысым өзгеріске ұшырамағанда
қысымды арттырғанда
температураны арттырғанда
катализатор қолданғанда
N2 + 3H2 =2NH+92 кДж теңдеуі бойынша 67,2 л (қ.ж.) аммиак түзілетін болса, бөлінетін жылу мөлшері
205 кДж
215 кДж
138 кДж
276 кДж
Химиялық реакциялардың жылдамдығына әсер ететін факторлар
әрекеттесуші заттардың түсі
әрекеттесуші заттардың валенттілігі
әрекеттесуші заттардың иондарының дәрежесі
әрекеттесуші заттардың концентрациясы
Ең баяу жүретін реакция:
варианты ответов
Метанның ауадағы қопарылысы
Сутек пен оттектің қопарылысы
Жер қыртысында алмаздың түзілуі
Фосфордың жануы
