Font size
WorksheetsMATERI KIMIAH MENGCAPEK
Total questions: 67
Worksheet time: 41mins
- terdiri atas satu atom (monoatom).
- memiliki elektron valensi 2 dan 8 (stabil).
- jari-jari atom semakin besar dari atas ke bawah (helium ke radon).
- energi ionisasinya semakin kecil dari atas ke bawah (helium ke radon)
adalah sifat...
Sifat atomik golongan gas mulia
Sifat fisik golongan gas mulia
Sifat elektron
Sifat kimia golongan gas mulia
Sifat koligatif larutan
- berwujud gas.
- titik leleh dan titik didih lebih kecil dari suhu kamar (25°C).
- titik leleh dan titik didih semakin besar dari atas ke bawah (helium ke radon).
- kerapatan (densitas) semakin bertambah dari atas ke bawah (helium ke radon).
adalah sifat...
Sifat atomik golongan gas mulia
Sifat fisik golongan gas mulia
Sifat elektron
Sifat kimia golongan gas mulia
Sifat koligatif larutan
sulit bereaksi dengan unsur lain (kecuali unsur xenon dan kripton) adalah sifat dari...
Sifat atomik golongan gas mulia
Sifat fisik golongan gas mulia
Sifat elektron
Sifat kimia golongan gas mulia
Sifat koligatif larutan
Konfigurasi elektron Helium (He) adalah (a)
Konfigurasi elektron Neon (Ne) adalah (a)
Dari semua unsur golongan gas mulia, yang memilik elektron valensi 2 adalah ....
Helium (He)
Argon (Ar)
Neon (Ne)
Radon (Rn)
Kripton (Kr)
Unsur gas mulia terbanyak di alam adalah
Helium (He)
Argon (Ar)
Neon (Ne)
Radon (Rn)
Kripton (Kr)
Unsur gas mulia terbanyak di udara adalah
Helium (He)
Argon (Ar)
Neon (Ne)
Radon (Rn)
Kripton (Kr)
Sifat koligatif larutan adalah ....
suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut.
suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh kepekatan partikel zat terlarut.
suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh suhu zat terlarut.
suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh massa zat terlarut.
suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh warna zat terlarut.
Sifat koligatif larutan itu ada empat macam, yaitu sebagai berikut kecuali ...
penurunan tekanan uap (ΔP)
penurunan titik beku (ΔTf)
kenaikan titik didih (ΔTb)
tekanan osmotik (π)
massa zat terlarut (gr)
Penurunan tekanan uap (ΔP) adalah ....
kondisi berkurangnya tekanan uap pelarut murni karena pengaruh penambahan zat terlarut.
kondisi berkurangnya tekanan uap pelarut murni karena pengaruh penambahan zat pelarut.
kondisi berkurangnya tekanan uap pelarut murni karena pengaruh penambahan massa zat.
kondisi berkurangnya tekanan uap pelarut murni karena pengaruh penambahan suhu zat.
kondisi berkurangnya tekanan uap pelarut murni karena pengaruh penurunan suhu zat.
Peristiwa berkurangnya tekanan uap larutan terjadi akibat ….
larutan tercampur dengan zat yang sulit menguap.
larutan tercampur dengan zat yang suhunya dibawah larutan.
larutan tercampur dengan zat yang mudah menguap.
larutan tercampur dengan zat yang suhunya diatas larutan.
Dalam penurunan tekanan uap, semakin tinggi temperatur maka ....
semakin besar tekanan uap zat cair.
semakin kecil tekanan uap zat cair.
semakin besar massa zat cair.
semakin kecil massa zat cair.
Menurut tabel di bawah, larutan yang memiliki tekanan uap paling tinggi dan paling rendah berturut-turut adalah …
Larutan 1 dan 4
Larutan 1 dan 2
Larutan 2 dan 3
Larutan 3 dan 4
Penurunan titik beku (ΔTf) adalah ....
penurunan titik beku pelarut akibat penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap.
penurunan titik beku pelarut akibat penambahan zat terlarut yang mudah menguap.
penurunan titik beku pelarut akibat penurunan zat terlarut yang tidak mudah menguap.
penurunan titik beku pelarut akibat penurunan zat terlarut yang mudah menguap.
temperatur yang diperoleh saat zat cair dan zat padat berada pada kesetimbangan (760 mmHg) adalah kondisi saat
Titik beku normal
Titik beku tidak normal
Titik didih normal
Titik didih tidak normal
Adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan ....
penurunan titik beku.
kenaikan titik beku.
penurunan titik didih.
kenaikan titik didih.
Kenaikan titik didih (ΔTb) adalah ....
peristiwa di mana titik didih suatu larutan akan lebih tinggi daripada pelarut murninya.
peristiwa di mana titik didih suatu larutan akan lebih rendah daripada pelarut murninya.
peristiwa di mana titik didih suatu larutan akan lebih tinggi daripada zat terlarutnya.
peristiwa di mana titik didih suatu larutan akan lebih rendah daripada zat terlarutnya.
Dalam konsep kenaikan titik didih, semakin tinggi tekanan artinya ....
semakin tinggi titik didihnya
semakin rendah titik didihnya
semakin tinggi massanya
semakin rendah massanya
Osmosis adalah ....
peristiwa difusi atau perpindahan pelarut dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel yang hanya dapat ditembus oleh pelarut tersebut.
peristiwa difusi atau perpindahan pelarut dari suatu larutan yang lebih pekat ke larutan yang lebih encer atau pelarut murni melalui membran semipermeabel yang hanya dapat ditembus oleh pelarut tersebut.
peristiwa difusi atau perpindahan pelarut dari suatu larutan yang lebih pekat ke larutan yang lebih encer atau pelarut murni melalui membran plasma yang hanya dapat ditembus oleh pelarut tersebut.
peristiwa difusi atau perpindahan pelarut dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui membran plasma yang hanya dapat ditembus oleh pelarut tersebut.
Perpindahan pada peristiwa osmosis akan terus terjadi hingga tercapai ....
kesetimbangan.
perpindahan.
perubahan massa.
perubahan suhu.
Dalam osmosis, molekul pelarut berpindah dari ....
larutan hipotonik (konsentrasi rendah) ke larutan hipertonik (konsentrasi tinggi).
larutan hipertonik (konsentrasi tinggi) ke larutan hipotonik (konsentrasi rendah).
Tekanan osmotik (π) adalah
tekanan hidrostatik yang terbentuk dalam larutan yang lebih pekat saat osmosis terjadi.
tekanan yang menyebabkan partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.
tekanan yang diakibatkan oleh gaya yang ada pada zat cair terhadap suatu luas bidang tekan, pada kedalaman tertentu.
tekanan yang menyebabkan pembentukan larutan yang berbentuk gas saat terjadinya perubahan suhu
Peran tekanan osmotik dalam peristiwa osmosis adalah ....
mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu larutan dan pelarut murni.
mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu pelarut murni dan pelarut tidak murni.
mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu cairan dan benda padat.
mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu cairan bersuhu tinggi dan cairan bersuhu rendah.
Sifat fisik unsur halogen yaitu ....
bau yang selalu menyengat.
titik cair dan titik didih semakin besar dari atas ke bawah (fluorin ke astatin).
gaya dispersi antar molekul semakin besar dari atas ke bawah (fluorin ke astatin).
suhu antar molekul semakin besar dari atas ke bawah (fluorin ke astatin).
Sifat kimia unsur halogen yaitu
sifat oksidator semakin kecil dari atas ke bawah (fluorin ke astatin).
sifat oksidator semakin kecil dari bawah ke atas (astatin ke fluorin).
Fungsi Fluorin (F) yaitu ....
membentuk senyawa CFC untuk kulkas dan AC.
membuat pasta gigi.
menetralkan bau ruangan.
pemanis buatan.
Fungsi Klorin (Cl) yaitu ....
bahan plastik dan karet sintetis.
bahan pemutih kertas, disinfektan dan pestisida.
pembunuh bakteri berbahaya sering digunakan dalam air di kolam renang
pengawet makanan dan minuman kemansan.
bahan untuk membuat pupuk.
Fungsi Bromin (Br) yaitu ....
pembuatan etil bromida (C2H5Br) dalam campuran bensin.
bahan anti api yang digunakan dalam pengasapan.
campuran ehanol dan methanol untuk mengawetkan parfum.
bahan dasat pembersih kulit dan kuku.
membuat perisa makanan.
Fungsi Iodin (I) yaitu ....
pengobatan berupa antiseptik.
pewarna.
pengharum ruangan.
pembersih lantai.
Fungsi Astatin (At) yaitu ....
menjaga kekebalan sistem imun
sebagai penangkal radikal bebas
melindungi kesehatan jantung.
pereda reaksi alergi.
pelindung kulit dari sinar UV.
Berikut yang merupakan sifat gas mulia adalah
terletak dalam sistem periodik pada periode kedelapan
nomor atom terkecil adalah 6
sangat reaktif
memiliki 5 elektron pada kulit terluarnya, kecuali He
merupakan molekul diatomik
Unsur gas mulia yang memiliki empat kulit elektron adalah
Kripton
Helium
Neon
Argon
Xenon
Unsur gas mulia yang memiliki jari2 atom terbesar adalah
radon
neon
argon
kripton
xenon
Unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah
helium
boron
argon
kripton
xenon
1. Edward Frankland - Helium
2. Sir William Ramsay - Argon
3. Morris Travers - Neon
4. Lord Rayleigh - Kripton
5. Frederick R. Dorm - Radon
Pasangan tokoh tersebut yang sesuai dengan unsur temuannya adalah
1, 2, 3
1, 3, 5
2, 3, 4
2, 3, 5
2, 4, 5
Jika suatu gas dapat bersenyawa dengan gas mulia, zat tersebut bersifat
oksidator kuat
amfoter
reduktor kuat
asam kuat
basa kuat
Berikut yang bukan sifat unsur gas mulia adalah
Unsur-unsur yang sangat stabil
elektronnya sukar dilepas
mudah bereaksi dengan unsur lain
terdapat di udara dalam jumlah yang sangat sedikit
membeku hanya beberapa derajat di bawah titik didihnya
bilangan oksidasi xenon dalam ion XeO adalah
+6
+2
+4
+8
+10
Senyawa XeF memiliki bentuk molekul
linear
segitiga planar
oktahedral
tetrahedral
segi empat planar
Unsur gas mulia yang paling mudah bereaksi dengan fluorin adalah
neon
argon
kripton
xenon
radon
Gas mulia sukar bereaksi karena
energi ionisasi besar
konfigurasi elektron stabil
terletak dalam golongan VIIIA
mempunyai jumlah elektron genap
jari jari atom relatif kecil
Dengan naiknya nomor atom, unsur unsur gas mulia memiliki penurunan dalam hal
massa jenis
energi ionisasi
keelektronegatifan
titik didih
berat jenis
bentuk hibridisasi XeF adalah
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
Unsur gas mulia berikut yang paling banyak disintesis adalah
helium
neon
argon
kripton
xenon
pembentukan senyawa dari suatu unsur unsur dapat dilakukan dengan beberapa cara berikut
1. Ikatan ion
2. Ikatan koordinasi
3. Ikatan kovalen
4. Eksitasi
5. Senyawa klatrat
Senyawa gas mulia dapat dibentuk dengan cara nomor...
1, 2, 3
1, 3, 4
1, 3, 5
2, 3, 5
2, 4, 5
Salah satu manfaat gas mulia adalah
bahan disinfektan
pengisi balon udara
bahan pemutih
bahan film fotografi
kembang api
dari beberapa penggunaan unsur gas mulia berikut, helium digunakan untuk (a) dan (b)
arti kata halogen adalah pembentuk
asam
basa
garam
endapan
gas
Unsur halogen dengan kelimpahan terbanyak di kulit bumi adalah
fluorin
klorin
bromin
iodin
astatin
berikut yang bukan merupakan sifat halogen adalah
dapat membentuk senyawa kovalen
dengan hidrogen dapat mementuk senyawa yang bersifat asam
keelektronegatifan lebih besar jika dibandinkan dengan golongan unsur lain
membentuk molekul diatomik
merupakan reduktor kuat
unsur halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah
fluorin
klorin
bromin
iodin
astatin
Kelompok unsur yang merupakan oksidator kuat adalah unsur golongan
alkali
alkali tanah
halogen
gas mulia
aluminium
RU
Rumus kenaikan titik didih
Rumus tekanan osmotik
Rumus penurunan titik beku
Rumus menentukan molalitas
Rumus menentukan fraksi mol
Sel volta adalah
perubahan yang terjadi dari reaksi kimia menjadi arus listrik.
perubahan yang terjadi dari arus listrik menjadi reaksi kimia.
perubahan yang terjadi dari arus listrik menjadi energi kinetik.
perubahan yang terjadi dari arus listrik menjadi energi panas.
Adanya transfer elektron atau reaksi redoks menyebabkan ....
adanya aliran arus listrik.
adanya energi kinetik.
adanya energi kimia.
adanya medan magnet.
Pada gambar ini terdapat simbol "V". itu adalah (a) dan fungsinya adalah (b)
Pada gambar ini, terdapat batang yang menghubungkan larutan pertama dan kedua. Itu adalah (a) dan fungsinya adalah (b)
Pada gambar ini, larutan ZnSO4 berperan sebagai anoda. Anoda adalah ....
tempat terjadinya oksidasi atau elektroda negatif.
tempat terjadinya oksidasi atau elektroda positif.
tempat terjadinya reduksi atau elektroda negatif.
tempat terjadinya reduksi atau elektroda positif.
Pada gambar ini, larutan CuSO4 berperan sebagai katoda. Katoda adalah ....
tempat terjadinya oksidasi atau elektroda negatif.
tempat terjadinya oksidasi atau elektroda positif.
tempat terjadinya reduksi atau elektroda negatif.
tempat terjadinya reduksi atau elektroda positif.
Pada gambar ini, elektron bergerak dari katoda ke anoda
BENAR
SALAH
Jembatan garam berisi zat elektrolit inert dan agar-agar.
BENAR
SALAH
Contoh pengaplikasian sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah (a)
aki
baterai kering
baterai alkaline
Larutan CuSO4 0,5m
Pembangkit nuklir
Potensial sel adalah ....
selisih antara nilai potensial anoda dan katoda suatu sel elektrokimia.
selisih antara nilai potensial anoda dan katoda suatu sel elektrolisis.
selisih antara nilai potensial anoda dan katoda suatu sel volta.
selisih antara nilai potensial anoda dan katoda suatu sel galvani.
Rumus nilai potensial sel (E°sel) adalah ....
E°sel = E°red - E°oks
E°sel = E°oks - E°red
E°sel = E°red + E°oks
E°sel = E°red x E°oks
E°sel = E°oks / E°red
Diketahui nilai potensial standar sel sebagai berikut.
Mg | Mg²⁺ ∥ Ag⁺ | Ag E° = +3,17
Pb | Pb²⁺ ∥ Ag⁺ | Ag E° = +0.94
Tentukan nilai potensial sel untuk Mg | Mg²⁺ ∥ Pb²⁺ | Pb adalah ....
+2,23 V
+4,11 V
-2.23V
-4,11 V
Rumus menentukan persen massa
Rumus menentukan persen volume
Rumus menentukan massa per volume
Rumus menentukan molaritas
Rumus menentukan molalitas
