Free Printable Kimia kelas XI

1.

Cabang Ilmu kimia yang mempelajari energi yang menyertai perubahan kimia atu perubahan fisika adalah ….

a)

Entalpi

b)

Termokimia

c)

Hidrokarbon

d)

Termodinamika

e)

Klasifikasi Materi

2.

Bagian yang diamati atau dipelajari dalam termokimia disebut

a)

Kalor

b)

Sistem

c)

Eksoterm

d)

Endoterm

e)

Lingkungan

3.

Bagian di luar sistem dalam termokimia disebut ….

a)

Kalor

b)

Sistem

c)

Endoterm

d)

Lingkungan

e)

Eksoterm

4.

Sistem yang mengalami perpindahan materi dan kalor disebut ….

a)

Sistem terbuka

b)

Sistem tertutup

c)

Sistem terisolasi

d)

Sistem termokimia

e)

Sistem termodinamika

5.

Sistem yang hanya mengalami perpindahan kalor disebut ….

a)

Sistem terbuka

b)

Sistem tertutup

c)

Sistem terisolasi

d)

Sistem termokimia

e)

Sistem termodinamika

6.

Contoh dari sistem terisolasi adalah ….

a)

Gelas berisi air

b)

Termos berisi air

c)

Mangkuk berisi air

d)

Botol tertutup berisi air

e)

Tabung reaksi berisi zat kimia

7.

Perpindahan kalor atau banyaknya kalor yang diserap atau dilepas pada tekanan tetap disebut ….

a)

Entalpi

b)

Eksoterm

c)

Endoterm

d)

Termodinamika

e)

Perubahan entalpi

8.

Reaksi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan adalah ….

a)

Reaksi redoks

b)

Reaksi eksoterm

c)

Reaksi endoterm

d)

Reaksi asam-basa

e)

Reaksi penetralan

9.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah sebagai berikut, kecuali ….

a)

∆H negatif

b)

Terasa panas

c)

Menyerap kalor

d)

Suhu meningkat

e)

Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem

10.

Ciri reaksi endoterm salah satunya adalah ….

a)

Terasa panas

b)

Melepas kalor

c)

Suhu menurun

d)

Kalor berpindah dari sistem ke lingkungan

e)

∆H negatif

11.

Ciri utama persamaan reaksi termokimia yang membedakan dari persamaan reaksi biasa adalah ….

a)

Adanya reaktan

b)

Adanya ∆H reaksi

c)

Adanya tanda panah

d)

Terbentuknya produk

e)

Adanya koefisien reaksi

12.

Reaksi pembentukan etena C₂H₄ adalah sebagai berikut:

2 C + 2 H₂ $\longrightarrow$ C₂H₄ ∆Hf = + 52 kJ

Pembentukan etana tersebut menunjukan terjadinya reaksi ….

a)

Reaksi redoks

b)

Reaksi eksoterm

c)

Reaksi endoterm

d)

Reaksi asam-basa

e)

Reaksi penetralan

13.

Reaksi pembentukan etena adalah sebagai berikut: 2 C + 2 H₂ $\longrightarrow$ C₂H₄ ∆Hf = + 52 kJ, jika di kali 3 mol maka reaksi pembentukannya akan menjadi ….

a)

6 C + 6 H₂ $\longrightarrow$ 6 C₂H₄ ∆Hf = + 52 kJ

b)

6 C + 6 H₂ $\longrightarrow$ 6 C₂H₄ ∆Hf = +156 kJ

c)

6 C + 6 H₂ $\longrightarrow$ 3 C₂H₄ ∆Hf = + 52 kJ

d)

6 C + 6 H₂ $\longrightarrow$ 3 C₂H₄ ∆Hf = + 156 kJ

e)

6 C + 6 H₂ $\longrightarrow$ 3 C₂H₄ ∆Hf = - 156 kJ

14.

Reaksi pembentukan NH₃ adalah sebagai berikut:

N₂ + H₂ $\longrightarrow$ NH₃ ∆Hf = -46 kJ

Perubahan kalor yang terjadi pada reaksi tersebut adalah ….

a)

Diserap kalor sebanyak 46 kJ

b)

Dilepaskan kalor sebanyak 46 kJ

c)

Kalor berubah sebanyak 46 kJ

d)

Sistem menyerap kalor sebanyak 46 kJ

e)

Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem sebanyak 46 kJ

15.

Persamaan reaksi termokimia dari penguraian 2 mol NH₃ adalah ….

a)

NH₃ $\longrightarrow$ N₂ + H₂∆Hf = - 46

b)

2 NH₃ $\longrightarrow$ N₂ + 3 H₂∆Hf = - 46

c)

2 NH₃ $\longrightarrow$ N₂ + 3 H₂∆Hf = + 46

d)

2 NH₃ $\longrightarrow$ N₂ + 3 H₂∆Hf = - 92

e)

2 NH₃ $\longrightarrow$ N₂ + 3 H₂∆Hf = + 92

16.

Reaksi pembakaran dari 1 mol metana yang melepaskan kalor sebesar 75 kJ adalah ….

a)

CH₄+ O₂ $\longrightarrow$ CO₂ + 2 H₂O∆Hc = - 75

b)

CH₄+ O₂ $\longrightarrow$ CO₂ + 2 H₂O∆Hc = + 75

c)

CH₄+ 2 O₂ $\longrightarrow$ CO₂ + 2 H₂O∆Hc = - 75

d)

CH₄+ 2 O₂ $\longrightarrow$ CO₂ + 2 H₂O∆Hc = + 75

e)

2 CH₄+ 4 O₂ $\longrightarrow$ 2 CO₂ + 4 H₂O∆Hc = - 150

17.

Kalor reaksi pembakaran 1 mol oktana adalah ∆Hc = - 5.464 kJ, jika 10 mol oktana di bakar maka kalor pembakarannya akan menjadi ….

a)

∆Hc = - 5. 464

b)

∆Hc = + 5. 464

c)

∆Hc = + 10.928

d)

∆Hc = - 54.640

e)

∆Hc = + 54.640

18.

Hitung ∆H pembakaran etuna dengan reaksi: C₂H₂+ O₂ $\longrightarrow$ 2 CO₂ + H₂O, jika diketahui:

∆Hf C₂H₂= + 227 kJ ∆Hf CO₂ = - 394 kJ

∆Hf O₂ = 0 kJ ∆Hf H₂O = - 242 kJ

∆H pembakaran etuna dalam 1 mol adalah …

a)

+ 803

b)

- 803

c)

+ 1030

d)

– 1257

e)

+ 1257

19.

Hitung ∆H pembakaran hydrogen sulfida dengan reaksi: H₂S+ O₂ $\longrightarrow$ SO₂ + H₂O, jika diketahui:

∆Hf H₂S = -20 kJ ∆Hf SO₂ = - 297 kJ

∆Hf O₂ = 0 kJ ∆Hf H₂O = - 242 kJ

∆H pembakaran hydrogen sulfida dalam 1 mol adalah ….

a)

+ 539

b)

– 519

c)

+ 519

d)

– 559

e)

+ 559

20.

Hitung ∆H pembakaran bensin dengan reaksi: C₈H₁₈+ O₂ $\longrightarrow$ 8 CO₂ + 9 H₂O, jika diketahui:

∆Hf C₈H₁₈ = -255 kJ ∆Hf CO₂ = - 394 kJ

∆Hf O₂ = 0 kJ ∆Hf H₂O = - 242 kJ

∆H pembakaran bensin dalam 1 mol adalah ….

a)

+ 5330

b)

– 5075

c)

+ 5075

d)

– 5585

e)

+ 5585

Kimia kelas XI

Total questions: 20

Worksheet time: 18mins

Similar Resources on Wayground