Free Printable NDS10 Chimie (Les calculations sur les moles)

1.

Si 30 % en masse de $A_2B_3$ est l'élément B, quelle est la masse molaire de $A_2B_3$ en grammes ? (B:16)

a)

80

b)

120

c)

160

d)

208

e)

416

2.

Combien de grammes le composé $CH_4$ contient-il autant d'atomes que le nombre d'Avogadro ? ( C : 12, H : 1 )

a)

8

b)

6,4

c)

3,2

d)

2,4

e)

1,6

3.

0,01 mol de $MgXO_4$ est 1,2 gramme. Quelle est la masse molaire de l'élément X en grammes ? ( M(Mg) : 24, M(O) : 16 )

a)

16

b)

24

c)

32

d)

36

e)

42

4.

Le rapport de l'oxygène du composé $NO_2$ à l'oxygène du composé X est de 4/5. Combien de grammes de composé X peut-on obtenir avec le gaz $N_2$ consommé pour former 4,48 litres de composé $NO_2$ dans des conditions normales ? (N:14, F:16)

a)

0,2

b)

1,08

c)

5,4

d)

10,8

e)

0,1

5.

$H_2SO_{4\left(aq\right)}+2NaOH_{\left(aq\right)}\rightarrow Na_2SO_{4\left(s\right)}+2H_2O_{\left(l\right)}$ Donc combien de grammes de $Na_2SO_4$ sont formés à partir de la réaction de 98 grammes de $H_2SO_4$ avec 40 grammes de NaOH ?(H:1 g/mol, O:16 g/mol, Na:23 g/mol, S:32 g/mol)

a)

35

b)

71

c)

98

d)

124

e)

142

6.

Si le mélange de gaz $CH_4\ et\ SO_2$ de masse égale est de 2,5 moles, combien de moles de $SO_2$ y a-t-il dans le mélange ? ( C : 12, H : 1, F : 16 , S : 32 )

a)

0,50

b)

0,75

c)

1,00

d)

1,25

e)

1,50

7.

Ca + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂

Quel est le coefficient de H₂quand cette équation chimique est équilibrée?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

8.

Comment on peut écrire la masse molaire du $C_{12}H_{22}0_{11}$ ?

a)

$M_C+M_H+M_O$

b)

$12M_C+22M_H+11M_O$

9.

Les deux solutions de diiode ci-dessous ont la même teinte.

a)

Elles ont la même concentration molaire

b)

Elles contiennent la même quantité de matière

c)

Elles contiennent la même masse de diiode

NDS10 Chimie (Les calculations sur les moles)

Total questions: 9

Worksheet time: 5mins

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