WorksheetsRemedial PAS Kimia Farmasi XI 2223
Total questions: 25
Worksheet time: 25mins
Name
Class
Date
1.
Saat kita masuk ke dapur atau kamar mandi, kita dapat menemukan berbagai macam senyawa asam dan basa. Saat kita membuka lemari pendingin, kita dapat menemukan buah-buahan dan minuman ringan (soft drink) yang banyak mengandung asam karbonat. Cuka yang biasa kita tambahkan jika makan bakso merupakan asam, sedangkan soda kue yang digunakan untuk mengembangkan kue merupakan basa. Pada bak tempat cucian, kita menemukan amonia dan bahan pencuci lainnya, yang merupakan basa. Di dalam kotak obat, kita menemukan obat aspirin, suatu senyawa asam, dan berbagai jenis antasida pereda sakit maag yang merupakan senyawa basa. Ternyata dalam kehidupan kita sehari-hari dipenuhi oleh asam dan basa.Manakah diantara pernyataan berikut ini yang kurang tepat mengenai zat yang bersifat asam?
a)
Mempunyai rasa masam
b)
Elektrolit kuat
c)
Korosif
d)
Dapat menetralkan basa
e)
Memiliki pH < 7
2.
Kita sering menemukan rasa asam atau pahit dalam pemenuhan kebutuhan sehari-hari, misal buah-buahan dan air sabun. Ketika kita makan buah-buahan kita merasakan adanya asam sedangkan ketika kita mandi, dan tanpa sengaja meminum air sabun, kita merasakan adanya basa yaitu ditandai adanya rasa getir/pahit di lidah. Asam dan basa juga dapat kita jumpai dalam obat-obatan, produk makanan, pertanian maupun industri. Kehidupan kita sehari-hari sangat berhubungan dengan asam-basa. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .
a)
Fenolftalein
b)
Metil Jingga
c)
pH Meter
d)
Bromtimol Biru
e)
Indikator Universal
3.
Asam secara umum rasanya masam dan bersifat korosif yang dapat merusak logam, marmer, dan berbagai bahan lain. Sedangkan Basa secara umum rasanya pahit dan licin. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….
a)
Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+
b)
Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-
c)
Donor Proton
d)
Donor Pasangan Elektron
e)
Akseptor Pasangan Elektron
4.
Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….
a)
larutan soda kue
b)
larutan sabun
c)
larutan amoniak
d)
larutan cuka
e)
larutan antasida
5.
Perhatikan tabel di bawah ini!
a)
larutan garam dapur
b)
air mineral
c)
antasid
d)
air jeruk
e)
larutan asam klorida
6.
Asam sulfat adalah asam mineral (zat anorganik) yang sangat kuat. Zat ini larut di dalam air. Asam sulfat memiliki rumusan kimia H2SO4, dan memiliki massa molar sebesar 98,08 g.mol-1. Asam sulfat berpenampilan seperti cairan higroskopis, berminyak, tak bewarna, dan tak berbau. Jika kita memiliki sebanyak 150 mL Larutan H2SO4 0,1 M, dalam larutan tersebut mengandung ion H+ sebanyak...
a)
0,10 M
b)
0,15 M
c)
0,20 M
d)
0,25 M
e)
0,30 M
7.
Asam cuka atau asam etanoat adalah asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam pada makanan atau minuman. Asam cuka mempunyai rumus kimia C2H4O2, rumus ini sering ditulis dengan CH3CO2H atau CH3COOH atau CH3-COOH. Asam cuka glasial yaitu cairan higroskopis yang tak memiliki warna dan memiliki titik beku 16,7°C. Jika diketahui larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 200 mL terdapat di laboratorium, besarnya nilai pH larutan tersebut jika diketahui nilai Ka CH3COOH = 1 x 10-5 adalah . . . . .
a)
1
b)
3
c)
5
d)
9
e)
11
8.
Barium hidroksida merupakan senyawa kimia yang memiliki rumus yaitu Ba(OH)2(H2O)x. Monohidratnya (x =1) juga dikenal dengan sebutan barit maupun air barit. Kristal monoklinik yang tidak berwarna, yang meleleh pada suhu sekitar 78 drajat Celcius dan larut dalam air. Namun tidak larut dalam aseton yang digunakan dalam penyabunan lemak dan peleburan silikat. Jika di laboratorium tersedia larutan Ba(OH)2 0,005 M sebanyak 100 mL, besarnya nilai pH larutan tersebut adalah . . . . .
a)
2
b)
4
c)
7
d)
10
e)
12
9.
Amonium hidroksida, dikenal pula sebagai larutan amonia, air ammonia, larutan amoniakal, ammonia encer, aqua ammonia, ammonia berair, atau secara sederhana hanya disebut sebagai amonia, adalah larutan amonia dalam air. Senyawa ini disimbolkan sebagai NH3(aq). Meskipun nama amonium hidroksida menunjukkan suatu alkali dengan komposisi [NH4+][OH−], sebenarnya sangat sulit untuk mengisolasi sampel NH4OH, karena ion ini tidak terdiri dari bagian yang signifikan dari jumlah total amonia kecuali dalam larutan yang sangat encer. Jika diketahui larutan NH4OH 0,1 M dengan Kb = 1 x 10-5, nilai pH larutan tersebut adalah . . . .
a)
1
b)
5
c)
7
d)
9
e)
12
10.
Suatu campuran asam basa yang terdiri dari 150 mL larutan HCl 0,1 M dan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. pH campuran asam basa tersebut adalah . . . . .
a)
1
b)
2
c)
2-log 2
d)
2-log 5
e)
12+log 5
11.
Perhatikan data percobaan berikut!Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
e)
V
12.
Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, adalah:
a)
10 mL NaOH 0,1 M + 5 mL CH3COOH 0,1 (Ka = 10-5)
b)
10 mL NaOH 0,1 M + 10 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
c)
10 mL NaOH 0,1 M + 20 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
d)
20 mL NaOH 0,1 M + 20 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
e)
20 mL NaOH 0,1 M + 10 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
13.
Pernyataan tentang defenisi larutan penyangga yang paling tepat adalah . . . . .
a)
Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam
b)
Larutan yang tidak mengalami perubahan pH bila ditambah asam maupun basa
c)
Larutan yang mengalami perubahan pH kecil bila ditambahkan asam maupun basa
d)
Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski ditambah asam, basa, maupun diencerkan
e)
Larutan yang relatif mampu mempertahankan pH meski diencerkan
14.
Larutan penyangga dapat dibuat dengan campuran dari ....
a)
Asam Kuat dan Basa kuat
b)
Asam Lemah dan Basa konjugasinya
c)
Asam Kuat dan Basa Konjugasinya
d)
Basa Kuat dan Asam Konjugasinya
e)
Asam Lemah dan Basa lemah
15.
Berikut ini pernyataan mengenai prinsip larutan penyangga. (1) pH larutan tidak berubah dengan penambahan sedikit asam (2) pH larutan tidak berubah dengan penambahan sedikit basa (3) pH larutan tidak berubah pada pengenceran (4) pH larutan sama dengan 7 Pernyataan yang benar mengenai prinsip larutan penyangga adalah ...
a)
(1), (2) dan (3)
b)
(1) dan (3)
c)
(2) dan (4)
d)
(4) saja
e)
(1), (2), (3), dan (4)
16.
Berikut merupakan pengertian garam hidrolisis kecuali . . . . .
a)
garam hasil Reaksi asam kuat dan basa kuat
b)
garam hasil Reaksi asam lemah dan basa kuat
c)
garam hasil Reaksi asam kuat dan basa lemah
d)
garam hasil Reaksi asam lemah dan basa lemah
e)
garam hasil Reaksi basa lemah dan asam kuat
17.
Diketahui beberapa larutan berikut:1) Na2S 2) KCN 3) NH4Cl 4) Al2(SO4)3 5) Ba(NO3)2 Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor . . . . .
a)
1 dan 2
b)
1 dan 3
c)
2 dan 5
d)
3 dan 4
e)
4 dan 5
18.
Berikut adalah hasil pengujian beberapa larutan garam dengan menggunakan lakmus. Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah . . . . .
a)
1, 2, dan 3
b)
1, 3, dan 4
c)
2, 4, dan 5
d)
1, 4, dan 5
e)
3, 4, dan 5
19.
Diketahui beberapa senyawa berikut : 1. CaF2 2. Fe(NO3)2 3. K3PO4 4. Al2S3 5. ZnSO4 Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . . . .
a)
1 dan 2
b)
1 dan 3
c)
2 dan 5
d)
3 dan 4
e)
4 dan 5
20.
Jika tetapan asam CH3COOH = 10-5 maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah . . . . .
a)
12
b)
9
c)
8
d)
5
e)
2
21.
Persamaan Ksp dari Pb3(PO4)2 yang benar adalah . . . .
a)
Ksp = [Pb2+]2[PO43-]3
b)
Ksp = [Pb2+]3[PO43-]2
c)
Ksp = [3Pb2+]2[2PO43-]3
d)
Ksp = [2Pb2+]3[3PO43-]2
e)
Ksp = [Pb2+][PO43-]
22.
Dibawah ini, pengertian yang benar dari kelarutan adalah ....
a)
Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan tepat jenuh
b)
Jumlah minimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu pelarut
c)
Jumlah maksimum zat pelarut yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
d)
Jumlah minimum zat pelarut yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
e)
Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam suatu zat terlarut
23.
Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah………
a)
Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
b)
Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
c)
Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing.
d)
Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien
e)
Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh
24.
Perhatikan tabel berikut! Berikut adalah data hasil kali kelarutan (Ksp) garam-garam pada suhu 25 0C. Berdasarkan data tersebut, garam yang kelarutannya paling besar adalah ….
a)
MnS
b)
FeS
c)
CuS
d)
Ag2S
e)
ZnS
25.
Pada suhu 25 °C, Ksp Mg(OH)2 = 10–11. MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 adalah ....
a)
10–11 mol
b)
10–10 mol
c)
10–9 mol
d)
10–8 mol
e)
10–7 mol
100 %
