WorksheetsMemahami Teori
Total questions: 20
Worksheet time: 46mins
Pada proses eksoterm....
entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif
entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif
entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆H = 0
Kapur tohor direaksikan dengan air dalam tabung reaksi sehingga tabung reaksi terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan dalam reaksi....
eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
endoterm, tidak ada perpindahan energi
Suatu proses berlangsung dengan sistem menyerap 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J. Perubahan energi dalam sistem itu adalah....
9 kJ
9,9 kJ
10.,1 kJ
11 kJ
110 kJ
Pernyataan dibawah ini yang benar tentang termokimia adalah
Cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor reaksi
Cabang ilmu kimia yang mempelajari kinetika reaksi reaksi
Cabang ilmu kimia yang mempelajari kemolaran reaksi
Cabang ilmu kimia yang mempelajari kesetimbangan reaksi
Cabang ilmu kimia yang mempelajari energi potensial suatu reaksi
Berdasarkan jenis interaksinya dengan lingkungan, sistem kimia dapat dibedakan menjadi 3, yaitu....
Sistem terbuka, sistem terasingkan, dan sistem terisolasi
Sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terisolasi
Sistem tertutup, sistem terasingkan, dan sistem terisolasi
Sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terdalam
Sistem terluar, sistem tertutup, dan sistem terdalam
Suatu reaksi tergolong endoterm jika....
Wadah reaksi menjadi panas
Memancarkan cahaya
Produk mempunyai entalpi lebih besar daripada pereaksi
Terjadi pembentukan ikatan kimia
Kalor mengalir dari system ke lingkungan
Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
(1) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = − a kJ.mol−1
(2) CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = − b kJ.mol−1
(3) NaCl(s) → Na(s) + ½ Cl2(g) ΔH = + c kJ.mol−1
(4) NO(g) → ½ N2(g) + ½ O2(g) ΔH = − d kJ.mol−1
(5) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = − e kJ.mol−1
Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°c adalah....
1 dan 2
1, 2, dan 5
3 dan 4
3, 4, dan 5
1, 2, dan 3
Perubahan entalpi pembakaran gas H2 (Ar: H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 0,2 gram gas tersebut....
-160 kJ
-80 kJ
-16 kJ
-8 kJ
-4 kJ
Dari reaksi : 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ΔH = -572 KJ dapat dikatakan bahwa....
Entalpi penguraian air adalah -572 KJ
Pada penguraian 1 mol air diperlukan kalor 286 KJ
Pada penguraian 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 KJ
Entalpi penguraian uap air adalah -86 KJ
Pada penguraian 2 mol air dilepaskan kalor 572 KJ
Pesertadidik kelas XI IPA1 dan XI IPA2 Sekolah Bunda Hati Kudus berada di dalam aula untuk mendengarkan pemaparan dari dinas kesehatan tentang Bahaya Narkoba. Maka yang berfungsi sebagai lingkungan adalah....
Pesertadidik
Semua perlengkapan yang ada di aula
Pihak dinas kesehatan
Ruangan aula
Segala sesuatu yang berada di luar aula.
Berdasarkan jenis interaksinya dengan lingkungan, sistem kimia dapat dibedakan menjadi 3, yaitu….
Sistem terbuka, sistem terasingkan, dan sistem terisolasi
Sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terisolasi
Sistem tertutup, sistem terasingkan, dan sistem terisolasi
Sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terdalam
Sistem terluar, sistem tertutup, dan sistem terdalam
Perhatikan persamaan reaksi standar dibawah ini:
1) Reaksi pembentukan standar
2) Reaksi penguraian standar
3) Reaksi pembakaran standar
4) Reaksi kelarutan standar
Jenis persamaan reaksi standar dalam termokimia adalah....
1, 2, 3, dan 4
1, 2, dan 3
2, 3, dan 4
1 dan 3
2 dan 4
Perhatikan persamaan kimia berikut.
(1) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔHo = -802 kJ
(2) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔHo = -286 kJ
(3) NO(g) → ½ N2(g) + ½ O2(g) ΔHo = -91 kJ
(4) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHo = -394 kJ
Reaksi yang merupakan reaksi pembentukan adalah….
1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
1, 2, 3, dan 4
4
Persamaan termokimia yang menunjukkan perubahan entalpi pembakaran CH3OH adalah....
C + 2H2 + ½ O2 → CH3OH ΔHo = -239 kJ
CH3OH → C + 2H2 + ½ O2 ΔHo = +239 kJ
2C + 4H2 + O2 → 2CH3OH ΔHo = -478 kJ
CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O ΔHo = -887 kJ
CO2 + 2H2O → CH3OH + 3/2 O2 ΔHo = +887 kJ
Pada persamaan reaksi pembentukan berikut:
C(g) + 2H2(g) + ½ O2(g) → CH3OH(l) ΔHf = -284 kJ
Perubahan entalpi untuk 8 gram CH3OH(l) adalah… (Mr CH3OH = 32)
-568 kJ
-142 kJ
-71 kJ
-35,5 kJ
-17,75 kJ
Diketahui reaksi sebagai berikut.
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH = -72 kJ
Untuk menguraikan 11,2 L gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan gas Br2 diperlukan kalor sebesar….
+72 kJ
+36 kJ
+18 kJ
+9 kJ
+4,5 kJ
Entalpi pembakaran suatu bahan bakar besarnya -5.460 kJ/mol. Jika 5,7 gram bahan bakar (Mr = 114) tersebut dibakar maka entalpi pembakaran yang dihasilkan adalah
-5.460 x (114/5,7) kJ
(-114/5,7) x 5.460 kJ
-5.460 x 114 kJ
-5.460 x (5,7/114) kJ
-(5,7 x 114)/5.460 kJ
Berdasarkan gambar diatas, maka yang terjadi di endoterm adalah....
Sistem melepas kalor ke lingkungan
Perubahan entalpi negatif
Sistem kehilangan kalor
Suhu turun
Hp > Hr
Grafik yang menggambarkan pembakaran kalor yang dibarengi dengan pelepasan kalor adalah....
a
b
c
d
e
