wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

sakura

Total questions: 60

Worksheet time: 20mins

Name
Class
Date
1.

.Энергетическое состояние электрона в атоме

характеризуютквантовые числа:

a)

спиновое (s) и магнитное (m)

b)

главное (n) и магнитное (m)

c)

орбитальное (ℓ) и спиновое (s)

d)

магнитное (m) и спиновое (s)

e)

главное (n) и орбитальное (ℓ)

2.

Порядковый номер элемента в периодической

системе совпадает:

a)

с числом валентных электронов в атоме

b)

с массовым числом атома

c)

с числом протонов в ядре атома

d)

с числом энергетических уровней атома

e)

с числом нейтронов в ядре атома

3.

Ядро атома содержит 4 протона и 5 нейтронов;

порядковый номер элемента:

a)

20

b)

4

c)

23

d)

9

e)

5

4.

Максимальное число электронов на одной орбитали атома любого элемента:

a)

2

b)

4

c)

3

d)

6

e)

8

5.

Максимальное число электронов на р-подуровне:

a)

9

b)

8

c)

4

d)

6

e)

3

6.

Максимальное число электронов на s-подуровне:

a)

14

b)

2

c)

10

d)

6

e)

8

7.

Максимальное число электронов на d-подуровне

a)

8

b)

2

c)

6

d)

12

e)

10

8.

Максимальное число электронов на f-подуровне

a)

10

b)

48

c)

14

d)

8

e)

2

9.

Атом элемента имеет три энергетических уровня

и два внешних электрона:

a)

цинк

b)

)алюминий

c)

барий

d)

магний

e)

литий

10.

Атом элемента имеет два энергетических уровняи один внешний электрон:

a)

фтор

b)

железо

c)

хром

d)

литий

e)

)азот

11.

С позиции электронного строения атома каждый

период Периодической системы включаетэлементы:

a)

s, p, d, f

b)

s, d, f

c)

s, d

d)

s, p

e)

s, p, d

12.

С позиции электронного строения атома каждый

период Периодической системы включает элементы:

a)

2s, 14f

b)

2s, 6p

c)

6s, 2p, 14d6s, 2p, 14d

d)

8s, 2d, 15f

e)

8s, 10d

13.

.Внешний энергетический уровень атомов

р-элементов содержит

a)

8 электронов8 электронов

b)

2 электрона

c)

6 электронов

d)

oт 3 до 8 электронов

e)

от 1 до 6 электронов

14.

Согласно принципу наименьшей энергии атомные

орбитализаполняются электронами в последовательности:

a)

3d → 4s

b)

4s → 3d

c)

3d → 3p

d)

3p → 3d

e)

4p → 3d

15.

По периоду слева направо

a)

радиус атома уменьшается,электроотрицательность растет

b)

радиус атома не изменяется, электроотрицательность

не изменяется

c)

радиус атома увеличивается, электроотрицательностьрастет

d)

радиус атома увеличивается, электроотрицательностьуменьшается

e)

радиус атома уменьшается, электроотрицательность уменьшается

16.

Ряд кислотных оксидов:

a)

𝑍𝑛𝑂,𝐵𝑒𝑂

b)

𝑁𝑎2𝑂,𝐶𝑢𝑂

c)

𝐾2𝑂,𝑀𝑔𝑂

d)

𝐶𝑂2,𝑃2𝑂5

e)

𝐴𝑙2𝑂3,𝑁𝑎2𝑂

17.

Рядамфотерных оксидов:

a)

𝐶𝑎𝑂,𝑀𝑔𝑂

b)

𝐶𝑢𝑂,𝐶𝑢2𝑂

c)

𝐶𝑂2,𝑃2𝑂5

d)

𝑍𝑛𝑂,𝐴𝑙2𝑂3

e)

𝐶𝑟2𝑂3,𝑁𝑎2𝑂

18.

Растворимыйвводеоксид:

a)

𝐵𝑒𝑂

b)

𝐶𝑟2𝑂3

c)

𝑁𝑎2𝑂

d)

𝑀𝑛𝑂

e)

𝑍𝑛𝑂

19.

Растворимые в воде оксиды:

a)

𝐶𝑎𝑂,𝐶𝑂2

b)

𝑃𝑏𝑂2,𝑆𝑛𝑂2

c)

𝐴𝑙2𝑂3,𝑁𝑎2𝑂

d)

v𝑀𝑛𝑂2,𝐶𝑟2𝑂3

e)

𝐵𝑒𝑂,𝑍𝑛𝑂

20.

Ангидридсернойкислоты:

a)

𝐶𝑎𝑂

b)

𝑃2𝑂5

c)

𝑆𝑂

d)

𝐶𝑂2

e)

𝑆𝑂3

21.

Kислаясоль:

a)

𝐶𝑢𝐶𝑙2

b)

𝐹𝑒(𝑂𝐻)3

c)

𝑁𝑎2𝑆𝑂4

d)

𝑁𝑎𝑂𝐻𝑆𝑂4

e)

𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4

22.

Основнаясоль:

a)

𝑀𝑔𝑂𝐻𝐶𝑙

b)

𝑁𝑎2𝑆

c)

𝐾2𝐻𝑃𝑂4

d)

𝐻2𝑆𝑂4

e)

𝑃2𝑂5

23.

Щелочи:

a)

𝑀𝑔𝑂𝐻𝐶𝑙,𝐹𝑒𝑂𝐻𝑆𝑂4

b)

𝐹𝑒(𝑂𝐻)2,𝐶𝑢𝑂

c)

𝐻𝐶𝑙,𝐻2𝐶𝑂3

d)

𝐾𝑂𝐻,𝑁𝑎𝑂𝐻

e)

𝐴𝑔𝑂𝐻,𝐴𝑢𝑂𝐻

24.

.Cолисернойкислоты:

a)

нитраты

b)

сульфаты

c)

сульфиды

d)

карбонаты

e)

фосфаты

25.

Соли азотной кислоты:

a)

карбонаты

b)

нитраты

c)

сульфиды

d)

хлориды

e)

сульфаты

26.

Соли фосфорной кислоты:

a)

карбонаты

b)

хлориды

c)

сульфаты

d)

фосфаты

e)

нитриды

27.

.Соли угольной кислоты

a)

фосфа

b)

гидрофосфаты

c)

карбонаты

d)

гидросульфаты

e)

хлораты

28.

Кислая соль кальция

a)

𝐶𝑎𝐶𝑙2

b)

𝐶𝑎𝐶𝑂3

c)

𝐶𝑎𝑂𝐻𝐶𝑙

d)

𝐶𝑎(𝐻𝐶𝑂3)2

e)

𝐶𝑎(𝑂𝐻)2

29.

.В кислотно-основной реакции необразует основную соль гидроксид

a)

𝐶𝑎𝑂𝐻𝐶𝑙

b)

𝐾𝑂𝐻

c)

𝐶𝑎𝑂𝐻𝐶𝑙

d)

𝑀𝑔(𝑂𝐻)2

e)

𝐶𝑎(𝑂𝐻)2

30.

В кислотно-основной реакции необразуют кислую соль кислоты:

a)

𝐻2𝑆𝑖𝑂3,𝐻𝐵𝑟

b)

𝐻2𝐶𝑂3,𝐻𝐹

c)

𝐻2𝑆𝑂4,𝐻3𝑃𝑂4

d)

𝐻2𝑆𝑂3,𝐻3𝑃𝑂3

e)

𝐻𝐶𝑙,𝐻𝑁𝑂3

31.

Oбъем газа, равный 22,4 л характеризует:

a)

объем 1 моль азота при 293К и 102,3 кПа

b)

молярную массу газа при 293К и 102,3 кПа

c)

молярную массу газа при 273К и 101,3 кПа

d)

объем 1 моль газа при 273К и 101,3 кПа

e)

объем 1моль водорода при 293К и 101,3 кПа

32.

Предположение о квантовании энергии высказал:

a)

М.Планк

b)

Резерфорд

c)

С.Аррениус

d)

Д.И.Менделеев

e)

Лу де Бройль

33.

Волновое уравнение Шредингера описывает:

a)

парамагнитные свойства частиц

b)

зависимость скорости реакции от концентрации

реагирующих веществ

c)

пространственную ориентацию атомных орбиталей

d)

число электронов на энергетическом уровне

e)

вероятность нахождения электрона в данном

месте атома и его энергию

34.

Количество электронов в одной квантовой ячейке

определяет принцип

a)

Менделеева

b)

Гунда

c)

Оствальда

d)

Паули

e)

Клечковского

35.

Порядок заполнения электронами атомных

орбиталей разных подуровней определяет правило:

a)

Вант-Гоффа

b)

Гунда

c)

Паули

d)

Ле-Шателье

e)

Клечковского

36.

Спиновое квантовое число выражает:

a)

способность атома отдавать электроны

b)

вращение электрона вокруг своей оси

c)

энергию электрона на уровне

d)

форму атомной орбитали

e)

ориентацию атомной орбитали

37.

.Орбитальное квантовое число выражает:

a)

энергию электрона на уровне

b)

вращение электрона вокруг своей оси

c)

отдачу электронов атомом

d)

форму атомной орбитали

e)

отдачу электронов атомом

38.

Магнитное квантовое число выражает

a)

способность атома отдавать электроны

b)

ориентацию атомной орбитали

c)

форму атомной орбитали

d)

энергию электрона на подуровне

e)

вращение электрона вокруг своей оси

39.

Главное квантовое число выражает

a)

вращение электрона вокруг своей оси

b)

форму атомной орбитали

c)

ориентацию атомной орбитали

d)

способность атома принимать электроны

e)

энергию электрона на уровне

40.

Орбитальное квантовое число принимает значения:

a)

+1/2, -1/2

b)

0, ½,1

c)

0, 1, 2, … (n-1)

d)

-l, 0, + l

e)

0, 1, ..3 … ∞

41.

.Главное квантовое число принимает значения:

a)

0 … (n-1)

b)

1,2, . … ∞

c)

+12⁄,−1/2

d)

-l, 0, + l

e)

0, ½, 1

42.

Магнитное квантовое число принимает значения:

a)

-l, 0, + l

b)

1,2. … 10

c)

0 … (n-1)

d)

+0,5… -0,5

e)

0….. 18

43.

Энергия ионизации:

a)

количество энергии, выделяемое при присоединении

электронанейтральномукатому

b)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

c)

количество энергии, необходимое для отрыва

электрона от нейтрального атома

d)

способность атома отдавать электроны

e)

способность атома принимать электроны

44.

Сродство к электрону

a)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

b)

количество энергии, выделяемоепри присоединении

электрона к нейтральному атому

c)

количество энергии, необходимое для отрыва

электрона от нейтрального атома

d)

способность атома присоединять электроны

e)

способность атома отдавать электроны

45.

Электроотрицательность:

a)

способность атома отдавать электроны

b)

способность атома присоединять электроны

c)

количество энергии, необходимое для отрыва

электрона от нейтрального атомаспособность атома отдавать электроны

d)

количество энергии, выделяемое при присоединении

электрона к нейтральному атому

e)

способность элемента оттягивать на себя

электронную плотность

46.

Наибольшим сродством к электрону обладают:

a)

s-элементы II группы

b)

р-элементы VII группы

c)

d-элементыIII группы

d)

f-элементы VI группы

e)

р-элементы II группы

47.

В третьем периоде слева направо при переходе

от натрия к хлору:

a)

металличность элементов растет

b)

возрастает радиус атома

c)

падает электроотрицательность

d)

возрастает сродство к электрону

e)

уменьшаетсяэнергия ионизации

48.

По периоду слева направо:

a)

металличность элементов падает

b)

неметалличность элементов падает

c)

энергия ионизацииповышается

d)

электроотрицательность падает

e)

сродство к электронупадает

49.

У элементов IA группы сверху вниз наблюдается

a)

уменьшение энергииионизации

b)

возрастаютнеметаллические свойства

c)

увеличение сродства к электрону

d)

уменьшение радиусов элементов

e)

повышение электроотрицательности

50.

В периодах основно-кислотные свойства оксидов

химических элементов:

a)

основные увеличиваются, а кислотные уменьшаются

b)

увеличиваются как основные, так и кислотныесвойства

c)

основные уменьшаются, а кислотные увеличиваются

d)

увеличиваются как основные, так и кислотныесвойства

e)

не зависят от положения элемента в периоде,а зависят

от атомной массы элемента

51.

Верное утверждение:

a)

неметаллы в свободном виде тольковоостановители

b)

металлы в свободном виде только окислителин

c)

по группе сверху вниз радиус атомауменьшаетя

d)

валентность постоянная величина для всех атомов

e)

по группе сверху вниз радиус атома увеличивается

52.

Верное утверждение

a)

по группе сверху вниз радиус атома уменьшается

b)

металличность элемента характеризует способность

отдавать электроны

c)

по периоду слева направо радиус атома возрастает

d)

сродство к электрону характеризует способность

атомов отдавать электроны

e)

энергия ионизации характеризует способность атомов

принимать электроны

53.

Верное утверждение

a)

энергия ионизации характеризует способность

атомов принимать электроны

b)

по группе сверху вниз радиус атома уменьшаетя

c)

неметалличность элемента характеризует способность

принимать электроны

d)

сродство к электрону характеризует способность

атомов отдавать электроны

e)

металлы в свободном виде только окислители

54.

Ковалентная неполярная химическая связь

образуетсямежду атомами А и В если:

a)

ЭО(A) >ЭО(В)

b)

ЭО(A) = ЭО(В)

c)

ЭО(A) < ЭО(В)

d)

ЭО(A) ≪ ЭО(В)

e)

ЭО(A) ≫ ЭО(В)

55.

Тепловой эффект реакции, согласнозакону Гесса

зависит от

a)

повышения температуры

b)

концентрации всех реагирующих веществ

c)

присутствия катализатора

d)

начального и конечного состояния системы

e)

хода протекания процесса

56.

Тепловой эффект реакции характеризует:

a)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

b)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

c)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

d)

хаотичность расположения частиц системы

относительно друг друга

e)

возможность, направленность и глубину протекания

химического процесса

57.

Внутренняя энергия характеризует:

a)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

b)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

c)

хаотичность расположения частиц системы oтносительно друг друга

d)

возможность, направленность и глубину протекания

химического процесса

e)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

58.

Энтропия характеризует

a)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

b)

хаотичность расположения частиц системы

относительно друг друга

c)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

d)

возможность, направленность и глубину протекания

химического процесса

e)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

59.

.Энергия Гиббса характеризует

a)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

b)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

c)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

d)

хаотичность расположения частиц системы

относительно друг друга

e)

возможность, направленность и глубину протекания

химического процесса

60.

Закон Гесса:

a)

тепловой эффектреакции не зависит от пути процессаа зависит начального и конечного состояния системы

b)

теплота не может самопроизвольно переходить от более

холодного тела к более горячему телу

c)

энтропия идеального кристаллического вещества в виде

твердого тела при абсолютном нуле равна нулю

d)

тепловой эффект реакции зависит от пути процесса, но

не зависит начального и конечного состояния системы

e)

теплота может самопроизвольно переходить от более

холодного тела к более горячему телу

Similar Resources on Wayground

Викторина без названия

65 questions

Викторина без названия

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Қаз Моноэтникалық құрылымы 16-20 ғғ

63 questions

Қаз Моноэтникалық құрылымы 16-20 ғғ

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Материјали 5

61 questions

Материјали 5

quiz

Worksheet

•

5th Grade

НПТ экзамен

60 questions

НПТ экзамен

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

Электр жабдығы бойынша сұрақтар

59 questions

Электр жабдығы бойынша сұрақтар

quiz

Worksheet

•

1st Grade

саясат

60 questions

саясат

quiz

Worksheet

•

2nd Grade