wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

mech

Total questions: 60

Worksheet time: 20mins

Name
Class
Date
1.

Гомогенная реакция:

a)

FeO+C=Fe+CO

b)

CaO+CO2=CaCO3

c)

Zn+CuCl2+Cu+ ZnCl2

d)

HNO3+KOH= KNO3+H2O

e)

2Na+Cl2=2NaCl

2.

Гомогенная реакция:

a)

C +02 = CO2

b)

N2+3H2 =2NH3

c)

FeO+ C= Fe+CO

d)

CaO+ CO3 = CaCO2

e)

Fe+ CuCl2 =Cu+ FeCl2

3.

Гетерогенная реакция

a)

2AI+ 6HCI = 2AICl +3H

b)

2CO+02 = 2CO,

c)

N3+3H3 = 2NH

d)

2.SO2+ O2= 2.SO3

e)

2NO +02 = 2NO

4.

Гетерогенная реакция:

a)

2CO+02= 2CO

b)

H2 +02 = H2O

c)

KNO+NaOH = NaNO + KOH

d)

Mg + 4HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

e)

2.SO3+O2 = 2.SO3

5.

Смещение химического равновесия в обратимой

системе подчиняется:

a)

закону Фарадея

b)

правилу Вант-Гоффа

c)

правилам Клечковского

d)

закону Оствальда

e)

принципу ЛеШателье

6.

Повышение температуры среды в обратимой системе

смещает химическое равновесие в направлении:

a)

обратной реакции

b)

эндотермической реакции

c)

прямой реакции

d)

экзотермической реакции

e)

не влияет не смещение

7.

.Катализатор не обладает свойством:

a)

ускоряет достижение равновесия

b)

повышает скорость реакции

c)

избирательно действует на реакции

d)

снижает энергию активации реакции

e)

смещает химическое равновесие

8.

Окислительно-восстановительная реакция:

a)

CuCl2 +2КОН = Cu(ОH)2 +2KCI

b)

KNO3+NaOH = NaNO3+КOH

c)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

d)

NH2Cl+ H2O = NH2OH + HCl

e)

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

9.

Верное положение

a)

в процессе окисления степень окисления элемента

понижается

b)

процесс присоединения электронов – окисление

c)

окислители -частицы, отдающие электроны

d)

частицы, отдающие электроны - восстановители

e)

в процессе восстановления степень окисления элемента

повышается

10.

.Название процесса Э+5 → Э−3и число электронов

в процессе:

a)

восстановление; 4е−

b)

окисление; 6е−

c)

окисление; 8е−

d)

восстановление; 8е−

e)

восстановление; 2е−

11.

Название процесса Э+7 → Э+2и число электронов

в процессе:

a)

окисление; 8е−

b)

восстановление; 5е−

c)

восстановление; 9е−

d)

восстановление; 2е−

e)

окисление; 6е−

12.

.Название процесса 𝑀𝑛+4→𝑀𝑛+2и число электронов

в процессе:

a)

окисление; 2е−

b)

восстановление; 6е−

c)

восстановление; 3е−

d)

восстановление; 2е−

e)

окисление; 6е−

13.

Название процесса 𝑆+2→𝑆+6и число электронов

в процессе:

a)

окисление; 8е−

b)

восстановление; 8е−

c)

восстановление; 5е−

d)

окисление; 6е−

e)

окисление; 4е−

14.

Название процесса 𝑀𝑛+7→𝑀𝑛+6и число электронов

в процессе:

a)

восстановление; 3е−

b)

окисление; 2е−

c)

восстановление; 13е−

d)

окисление; 2е−

e)

восстановление; 1е−

15.

Название процесса 𝑀𝑛+7→𝑀𝑛+4и число электронов

в процессе:

a)

восстановление; 3е−

b)

окисление; 11е−

c)

восстановление; 11е−

d)

окисление; 3е−

16.

Название процесса 𝑁−3→𝑁+5и число электронов

в процессе:

a)

восстановление; 3е−

b)

окисление; 7е−

c)

восстановление; 10е−

d)

окисление; 2е−

e)

окисление; 8е−

17.

В реакции 𝑆+2𝐻𝑁𝑂3→𝐻2𝑆𝑂4+2𝑁𝑂количество

электронов, участвующих в процессе окисления

a)

2

b)

6

c)

5

d)

7

e)

4

18.

В 2𝐾𝑀𝑛𝑂4+16𝐻𝐶𝑙=2𝐾𝐶𝑙+2𝑀𝑛𝐶𝑙2+5𝐶𝑙2+8𝐻2𝑂реакции окислитель:

a)

𝐶𝑙2

b)

𝐾𝐶𝑙

c)

𝐾𝑀𝑛𝑂4

d)

𝑀𝑛𝐶𝑙2𝐾𝐶𝑙

e)

𝐻𝐶𝑙

19.

В 2𝐾𝑀𝑛𝑂4+3𝐾2𝑆𝑂3+𝐻2𝑂=2𝑀𝑛𝑂2+3𝐾2𝑆𝑂4+2𝐾𝑂𝐻реакции восстановитель:

a)

𝐾2𝑆𝑂3

b)

𝐾𝑂𝐻

c)

)𝐻2𝑂

d)

𝑀𝑛𝑂2

e)

𝐾𝑀𝑛𝑂4

20.

В реакции 3𝑆+6𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎2𝑆𝑂3+2𝑁𝑎2𝑆+3𝐻2𝑂

ивосстановитель и окислитель

a)

𝑁𝑎2𝑆𝑂4

b)

𝑁𝑎2𝑆𝑂3

c)

𝑆

d)

𝑁𝑎𝑂𝐻

e)

𝐻2𝑂

21.

В реакции 2𝐾𝐶𝑙𝑂3=2𝐾𝐶𝑙+3𝑂2число отданных

восстановителем электронов:

a)

8

b)

6

c)

2

d)

4

e)

3

22.

В реакции 2𝐾𝐶𝑙𝑂3=2𝐾𝐶𝑙+3𝑂2число отданных

восстановителем электронов:

a)

3

b)

5

c)

7

d)

8

e)

4

23.

ТипОВР2𝐾𝐶𝑙𝑂3=2𝐾𝐶𝑙+3𝑂2:

a)

молекулярная

b)

)внутримолекулярная

c)

конпропорционирование

d)

диспропорционирование

e)

межмолекулярная

24.

Тип окислительно-восстановительной реакции 3𝑆+6𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎2𝑆𝑂3+2𝑁𝑎2𝑆+3𝐻2𝑂:

a)

межмолекулярная

b)

внутримолекулярная

c)

конпропорционирование

d)

молекулярная

e)

диспропорционирование

25.

Тип окислительно-восстановительной реакции 𝑆+2𝐻𝑁𝑂3→𝐻2𝑆𝑂4+2𝑁𝑂:

a)

каталитическая

b)

диспропорционирование

c)

межмолекулярная

d)

)внутримолекулярная

e)

конпропорционирование

26.

Ион металла, имеющий высокие окислительные свойства:

a)

𝑀𝑔2+;𝐸0(𝑀𝑔2+𝑀𝑔)= −2,36𝐵

b)

𝐴𝑔+;𝐸0(𝐴𝑔+\𝐴𝑔)= +0,80B

c)

𝐵𝑎2+;𝐸0(𝐵𝑎2+\𝐵𝑎)= −2,91

d)

𝑍𝑛2+;𝐸0(𝑍𝑛2+\𝑍𝑛)= −0,76𝐵

e)

𝐴𝑙3+;𝐸0(𝐴𝑙3+\𝐴𝑙)= −1,66𝐵

27.

Высокие окислительные свойства имеет ион металла:

a)

𝐾+;𝐸0(𝐾+\𝐾)=−2,93

b)

𝐴𝑙3+;𝐸0(𝐴𝑙3+\𝐴𝑙)= −1,66𝐵

c)

𝑍𝑛2+; 𝐸0(𝑍𝑛2\𝑍𝑛)= −0,76𝐵

d)

𝐹𝑒2+; 𝐸0(𝐹𝑒2+\𝐹𝑒)= −0,44𝐵

e)

𝐶𝑢2+;𝐸0(𝐶𝑢2+\𝐶𝑢)= +0,34𝐵

28.

.Ион металла, имеющий высокие окислительные свойства:

a)

𝑀𝑔2+;𝐸0(𝑀𝑔2+𝑀𝑔)⁄= −2,36𝐵

b)

𝑍𝑛2+; 𝐸0(𝑍𝑛2+𝑍𝑛)⁄= −0,76𝐵

c)

𝑃𝑏2+ ; 𝐸0(𝑃𝑏2+𝑃𝑏)⁄= −0,13𝐵

d)

v𝐴𝑙3+;𝐸0(𝐴𝑙3+𝐴𝑙)⁄= −1,66𝐵

e)

𝐵𝑎2+;𝐸0(𝐵𝑎2+𝐵𝑎)⁄= −2,91𝐵

29.

Mеталл, имеющий самый высокие восстановительные свойства:

a)

𝑁𝑎;𝐸0(𝑁𝑎+𝑁𝑎)⁄=−2,71𝐵

b)

𝐵𝑎;𝐸0(𝐵𝑎2+𝐵𝑎)⁄= −2,91𝐵

c)

𝑀𝑔;𝐸0(𝑀𝑔2+𝑀𝑔)⁄= −2,36𝐵

d)

𝐴𝑙;𝐸0(𝐴𝑙3+𝐴𝑙)⁄= −1,66𝐵

e)

𝑍𝑛; 𝐸0(𝑍𝑛2+𝑍𝑛)⁄= −0,76𝐵

30.

.Окислительная способность 𝐾𝑀𝑛𝑂4выше:

a)

среда не влияет на окислительная способность

b)

в нейтральной среде 𝑀𝑛𝑂4− +2𝐻2𝑂= 𝑀𝑛𝑂2+4𝑂𝐻−

c)

в слабо кислой и слабо щелочной среде

d)

в кислой среде 𝑀𝑛𝑂4− +8Н+= 𝑀𝑛2++4𝐻2𝑂

e)

в щелочной среде 𝑀𝑛𝑂4− =𝑀𝑛𝑂42−

31.

Значения Δ𝐺и ЭДС для ОВР, протекающей на электродахгальванического элемента:

a)

Δ𝐺>0, ЭДС>0

b)

Δ𝐺<0, ЭДС=0

c)

Δ𝐺<0,ЭДС<0

d)

Δ𝐺>0, ЭДС>0

e)

Δ𝐺<0, ЭДС>0

32.

Для гальваноэлемента верное положение:

a)

на катоде протекает процесс окисления

b)

анод –это отрицательный электрод ГЭ

c)

катод – это отрицательный электрод ГЭ

d)

анод - это положительный электрод ГЭ

e)

на аноде протекает процесс восстановления

33.

216.𝐸𝑀𝑔2+/𝑀𝑔0= −2.36𝐵, 𝐸𝑍𝑛2+ /𝑍𝑛0= −0.76𝐵.

ЭДС данного ГЭ при стандартных условиях:

a)

1,4 В

b)

1,2 В

c)

1,9 В

d)

1,6В

e)

1,1 В

34.

При стандартных условиях ЭДС Cu-Zn ГЭ

(𝐸𝐶𝑢2+ /𝐶𝑢0= +0.34𝐵, 𝐸𝑍𝑛2+ /𝑍𝑛0= −0.76𝐵) равен:

a)

2,5 В

b)

1,6 В

c)

2,5 В

d)

1,9 В

e)

1,1В

35.

При стандартных условияхЭДС Ag-Zn ГЭ

(𝐸𝐴𝑔+/𝐴𝑔0= +0.8𝐵, 𝐸𝑍𝑛2+ /𝑍𝑛0= −0.76𝐵) равен:

a)

1,56В

b)

1,33 В

c)

1,6 В

d)

1,23 В

e)

1,54 В

36.

Состав ГЭ, для которого ЭДС имеет наибольшее

значение (𝐸𝐶𝑢2+ /𝐶𝑢0= +0.34𝐵):

a)

Fe-Cu;𝐸𝐹𝑒2+ /𝐹𝑒0= −0,44𝐵

b)

Zn-Cu;𝐸𝑍𝑛2+ /𝑍𝑛0= −0.76𝐵

c)

Mn-Cu;𝐸𝑀𝑛2+ /𝑀𝑛0=−1,18𝐵

d)

Cd-Cu;𝐸𝐶𝑑2+ /𝐶𝑑0= −0,40𝐵

e)

Mg-Cu; 𝐸𝑀𝑔2+/𝑀𝑔0= −2.36𝐵

37.

Полуреакция, протекающая на аноде:

a)

𝑀𝑛𝑂4− +2𝐻2𝑂= 𝑀𝑛𝑂2+4𝑂𝐻−

b)

𝑍𝑛→𝑍𝑛2+

c)

𝐶𝑙2→2𝐶𝑙−

d)

𝐶𝑢2+→𝐶𝑢

e)

𝑀𝑛𝑂4− +8Н+= 𝑀𝑛2++4𝐻2𝑂

38.

Полуреакция, протекающая на катоде

a)

𝑀𝑛𝑂4− +2𝐻2𝑂= 𝑀𝑛𝑂2+4𝑂𝐻−

b)

𝑍𝑛→𝑍𝑛2+

c)

𝑀𝑛𝑂4− +8Н+= 𝑀𝑛2++4𝐻2𝑂

d)

𝐶𝑢2+→𝐶𝑢

e)

𝐶𝑙2→2𝐶𝑙−

39.

Коррозии подвергается железо(𝐸𝐹𝑒2+ /𝐹𝑒0= −0,44𝐵)

в контактной паре:

a)

Fe-Mn; 𝐸𝑀𝑛2+/𝑀𝑛0=−1,18 𝐵

b)

Fe-Cr; 𝐸𝐶𝑟3+/𝐶𝑟0=−0,74 𝐵

c)

Fe-Al; 𝐸𝐴𝑙3+/𝐴𝑙0=−1,66 𝐵

d)

Fe-Zn; 𝐸𝑍𝑛2+ /𝑍𝑛0= −0.76𝐵

e)

Fe-Sn;𝐸𝑆𝑛2+ /𝑆𝑛0= −0,14𝐵

40.

Коррозии подвергается кадмий(𝐸𝐶𝑑2+ /𝐶𝑑0= −0,40𝐵)

в контактной паре

a)

Cd-Ba; 𝐸𝐵𝑎2+ /𝐵𝑎0= −2,91𝐵

b)

Cd-Mg; 𝐸𝑀𝑔2+/𝑀𝑔0=−1,18 𝐵

c)

Cd-Ca; 𝐸𝐶𝑎2+/𝐶𝑎0=−2,87 𝐵

d)

Cd-Pb;𝐸𝑃𝑏2+ /𝑃𝑏0= −0,13𝐵

e)

Cd-Cr; 𝐸𝐶𝑟2+/𝐶𝑟0=−0,74 𝐵

41.

При𝐸𝑀𝑔/𝑀𝑔2+ 0= −2.36𝐵,С(𝑀𝑔2+)= 0,001 моль/л потенциалэлектрода𝐸𝑀𝑔2+/𝑀𝑔 (𝐵) равен:

a)

-2,73

b)

-2,45

c)

+0,24

d)

+1,81

e)

-3,44

42.

При 𝐸𝑁𝑖2+ /𝑁𝑖

0 = −0,25𝐵 , С(𝑁𝑖2+) = 0,01 моль/л

потенциал электрода 𝐸𝑁𝑖2+/𝑁𝑖 (𝐵) равен:

a)

+3,73

b)

+1,11

c)

-2,55

d)

-0,24

e)

-0,31

43.

При𝐸𝑍𝑛2+ /𝑍𝑛

0 = −0.76𝐵, С(𝑍𝑛2+) = 1 моль/л

потенциал электрода 𝐸𝑍𝑛2+/𝑍𝑛 (𝐵) равен:

a)

-2.73

b)

+0.24

c)

-3.44

d)

-0,76

e)

+1.81

44.

Уравнение Нернста выражает:

a)

зависимость скорости реакции от давления

b)

зависимость скорости реакции от давления

c)

зависимость потенциала от концентрации электролита

d)

зависимость скорости реакции от температуры

e)

количество электронов на энергетическом подуровне

45.

Потенциал металла при любой температуре определяют по уравнению:

a)

𝐸Men+/Me=EMe0n+0,059nlg⁡[𝑀𝑒n+]𝐸_{Me}n+/_{Me}=E_{Me}^0n+\frac{0,059}{n}\lg_{ }[𝑀𝑒^n+]

b)

m(x)=M(1zx)I⋅rFm\left(x\right)=\frac{M\left(\frac{1}{z}x\right)I\cdot r}{F}

c)

m(x)m(y)=M(1zx)M(1zy)\frac{m\left(x\right)}{m\left(y\right)}=\frac{M\left(\frac{1}{z}x\right)}{M\left(\frac{1}{z}y\right)}

d)

EMen+/Me=EMe0n+/MeMe+=2.2RTnF∣Men+∣E_{Me}n+/_{Me}=E_{Me}^0n+/_{Me}^{Me}+=\frac{2.2RT}{nF}\left|Me^n+\right|

46.

Металлы главных подгрупп ПСЭ в основном

сгруппированы:

a)

в правой части Периодической системы элементов

b)

в центре Периодической системы элементов

c)

внизу от диагональной линии ПСЭ, проходящей от

B к At

d)

вверху от диагональной линии ПСЭ, проходящей от

e)

в левой части Периодической системы элементов

47.

Особенность электронного строения атомов металлов

определяется:

a)

слабым притяжением внешнего электронов

b)

способностью атомов отдавать электроны

c)

сильным притяжением внешнего электроновслабым притяжением внешнего электронов

d)

большим количеством валентных электронов

e)

способностью атомов принимать электроны

48.

.Металлические свойства элемента возрастают

при увеличении:

a)

радиуса атома

b)

энергии ионизации атома

c)

электроотрицательности атома

d)

числа валентных электронов

e)

энергии сродства к электрону

49.

Гидроксиды делятся на кислотные, основные,

амфотерные по признакам:

a)

отношению только к щелочам

b)

растворимости в воде

c)

отношению только к кислотам

d)

отношения к кислотам и щелочам

e)

способности проводить ток

50.

Взаимодействием оксида металла с водой получают

гидроксид:

a)

𝐵𝑖(𝑂𝐻)3

b)

𝐴𝑙(𝑂𝐻)3

c)

𝑍𝑛(𝑂𝐻)2

d)

𝑃𝑏(𝑂𝐻)2

e)

𝐶𝑎(𝑂𝐻)2

51.

Амфотерный гидроксид взаимодействует

a)

с любой кислотой и с любым основанием

b)

только с сильной кислотой

c)

как с сильной кислотой, так и со щелочью

d)

с сильной кислотой и слюбым основанием

e)

с любой кислотой и с любым основанием

52.

Кислую соль не может образовать кислота:

a)

𝐻2𝑆𝑂3

b)

𝐻2𝑆𝑂4

c)

𝐻3𝑃𝑂4

d)

𝐻𝑁𝑂3

e)

𝐻2𝐶𝑂3

53.

Основную соль не может образовать основание

a)

𝐾𝑂𝐻

b)

𝑃𝑏(𝑂𝐻)2

c)

𝐵𝑖(𝑂𝐻)3

d)

𝑍𝑛(𝑂𝐻)2

e)

𝐴𝑙(𝑂𝐻)3

54.

Термохимия - это:

a)

раздел химии, изучающий форму передачи энергии

хаотически движущихся частиц

b)

раздел химии, изучающий взаимные переходы

различных видов энергии

c)

раздел химии, изучающий кинетику процессов

d)

раздел химии, изучающий тепловые изменения при

химических реакциях

e)

раздел химии, изучающий взаимодействия атомов

55.

Окисление происходит при переходе

a)

𝑀𝑛𝑂4−→𝑀𝑛𝑂2v

b)

𝐹𝑒𝑆𝑂4→𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3

c)

c𝐶𝑙𝑂4−→𝐶𝑙-

d)

𝐹𝑒2𝑂3→𝐹𝑒

e)

𝑁𝑂→𝑁𝐻3

56.

Вoсстановление происходит при переходе:

a)

𝑀𝑛2+→𝑀𝑛𝑂2

b)

𝐹𝑒→𝐹𝑒2𝑂3

c)

𝐶𝑙−→𝐶𝑙𝑂4−

d)

С𝑙2→𝐶𝑙−

e)

𝑁𝐻3→𝑁𝑂3−

57.

Амфотерные свойства проявляет:

a)

Mg

b)

S

c)

H

d)

Al

e)

O

58.

Амфотерные свойства проявляет

a)

Si

b)

Zn

c)

Ba

d)

P

e)

Ca

59.

Верная реакция:

a)

𝐶𝑢+𝐻𝐶𝑙=𝐶𝑢𝐶𝑙2+𝐻2

b)

E)𝐾𝐶𝑙+𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐾𝑂𝐻↓

c)

𝐴𝑙𝐶𝑙3+3𝑁𝑎𝑂𝐻=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3+3𝑁𝑎𝐶𝑙

d)

𝐶𝑢+𝐻2𝑆𝑂4(разб)=𝐶𝑢𝑆𝑂4+𝐻2

e)

𝑃+𝐻2𝑂=𝐻3𝑃𝑂4

60.

Неверная реакция

a)

𝑍𝑛(𝑁𝑂3)2+𝐾𝑂𝐻=𝑍𝑛(𝑂𝐻)2+𝐾𝑁𝑂3

b)

В𝑎𝐶𝑙2+𝐻2𝑆𝑂4=𝐵𝑎𝑆𝑂4+2𝐻𝐶𝑙

c)

𝐶𝑢+𝐻𝑁𝑂3=𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2+𝐻2𝑂+𝑁𝑂2

d)

𝐾𝑂𝐻+𝐻𝐶𝑙=𝐾𝐶𝑙+𝐻2𝑂

e)

𝐶𝑢+𝐻2𝑆𝑂4(разб)=𝐶𝑢𝑆𝑂4+𝐻2

Similar Resources on Wayground

Квиз ко дню родного языка

62 questions

Квиз ко дню родного языка

quiz

Worksheet

•

1st Grade

рентген

62 questions

рентген

quiz

Worksheet

•

1st Grade

6000

60 questions

6000

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

24 вариант

58 questions

24 вариант

quiz

Worksheet

•

1st Grade

ББП 3 УРОВЕНЬ 120-180

60 questions

ББП 3 УРОВЕНЬ 120-180

quiz

Worksheet

•

KG - 9th Grade

Вопросы по информатике

60 questions

Вопросы по информатике

quiz

Worksheet

•

5th Grade

1 тест

56 questions

1 тест

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Вопросы по соединениям

64 questions

Вопросы по соединениям

quiz

Worksheet

•

1st Grade