Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия

Total questions: 83

Worksheet time: 43mins

Name
Class
Date
1.

. Жүйенің типін анықтаңдар, егер «Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді» берілген болса:

a)

Жабық

b)

ашык

c)

тұйық

d)

жартылай жабық

2.

. Сәйкестікті табыңдар: «Химиялық реакцияның жылу эффекті дегеніміз–»:

a)

дұрыс жауабы жоқ

b)

Реакция жүрген кезде жылу түрінде жүйенің бөліп шығаратын немесе сіңіретін энергиясы

c)

Реакция жүрген кезде жылу бөлінбейді және сіңірмейді

d)

Реакция бу күйінде жүріп жылу бөліп шығаратын сіңіреді

3.

Мына келтірілген реакцияның C2H5OH(c) + O2(г)  CH3COOH(c) + H2O жылу эффектін есептеңдер, егер заттардың стандартты түзілу жылулары (кДж/моль) төмендегідей болса: ΔН(С2Н5ОН) = –278; ΔН(СН3СООН) = –485; ΔН(Н2О) =-286

a)

-493кДж

b)

+493кДж

c)

-594кДж

d)

+594кДж

4.

. Газ тәріздес фазада тұрақты қысым мен температурада химиялық реакция үшін G >O болса, бұл реакцияның өз бетімен жүру бағытын болжаңдар:

a)

тура бағытта

b)

кері бағытта

c)

оң бағытта

d)

сол бағытта

5.

«Ашық стакандағы глюкозаның сұйылтылған ерітіндісі» жүйесіне баға беріңдер:

a)

жүйе жоқ

b)

ашық жүйе

c)

аралас жүйе

d)

жабық жүйе

6.

6. Мына анықтама «Жүйеге келтірілген жылу (Q) оның ішкі энергиясын өзгертуге және және жүйенің сыртқы күштерге қарсы жұмыс жасауына жұмсалады» сәйкес келетін заңды таңдап алыңдар:

a)

термодинамиканыңекінші заңы

b)

термодинамиканың бірінші заңы

c)

термодинамиканың үшінші заңы

d)

термодинамиканың төртінші заңы

7.

Жабық ампуладағы 0,9%-дық NaСl ерітіндісі» мына жүйенің типін анықтаңдар:

a)

Жабық

b)

Ашық

c)

Тұйық

d)

Дұрыс жауабы жоқ

8.

Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңдер:

a)

Q=дельта U+A

b)

Q=дельта A+U

c)

Q=дельта U+B

d)

Q=дельта B+U

9.

Мына қатарда газ → сұйықтық → кристалл агрегаттық күй өзгергенде энтропияның өзгерісін болжаңдар:

a)

энтропия төмендейді

b)

Энтропия жоғарлайды

c)

Энтальпия төмендейді

d)

Энтальпия жоғарлайды

10.

Энергия жойылмайды және жоқтан бар болмайды, ол бір түрден екінші бір түрге эквивалентті мөлшерде өтіп отырады:

a)

термодинамиканың екінші заңы

b)

термодинамиканың бірінші заңы

c)

термодинамиканың үшінші заңы

d)

термодинамиканың төртінші заңы

11.

Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді» мына жүйеге жатады:

a)

Дұрыс жауап жоқ

b)

Тұйық

c)

Ашық

d)

Жабық

12.

Стандартты жағдайда 1 моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда сіңірілетін немесе бөлінетін жылу мөлшері былайша аталады:

a)

Стандартты жылуы

b)

Стандартты жиырылу

c)

стандартты ыдырау жылуы

d)

Стандартсыз ыдырау жылуы

13.

13. Ең көп жылу бөлінетін реакцияны таңдап алыңдар:

a)

Дұрыс жауабы жоқ

b)

С₁₂Н₂₂О₁₁(k)+12O₂(r)=12CO₂(r)+11H₂O(ж)▲Н⁰ = -5694 кДЖ\\\\\ ▲Н⁰ = +234,0кДж экзотермиялық реакция +Q реакцияға қарап табу керек

c)

С₁₂Н₂₂О₁₁(k)+11O₂(r)=12CO₂(r)+10H₂O(ж)▲Н⁰ = -5694 кДЖ\\\\\ ▲Н⁰ = +234,0кДж экзотермиялық реакция +Q реакцияға қарап табу керек

d)

С₁₂Н₂₂О₁₁(k)+12O₂(r)=12CO₂(r)+11H₂O(ж)▲Н⁰ = -2457 кДЖ\\\\\ ▲Н⁰ = +234,0кДж экзотермиялық реакция +Q реакцияға қарап табу керек+

14.

Химиялық реакцияның жылу эффекті дегеніміз – :

a)

химиялық реакция жүрген кезде жылу түрінде жүйенің бөліп шығаратын немесе сіңіретін энергиясы+

b)

Физикалық реакция жүрген кезде жылу түрінде жүйенің бөліп шығаратын немесе сіңіретін энергиясы+

c)

химиялық реакция жүрген кезде жылу түрінде жүйенің жарықтануы немесе сіңіретін энергиясы+

d)

Дұрыс жауабы жоқ

15.

Бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің түзілу жылулары бойынша химиялық реакцияның жылу эффектін анықтауға болатын формуланы жазыңдар:

a)

∆Н = ∑ ( ∆Н соңғы өнім) - ∑ ( ∆Н түз.баст)

b)

∆Н = ∑ ( ∆Н түз.өнім) - ∑ ( ∆Н энтальпия)

c)

∆Н = ∑ ( ∆Н түз.өнім) - ∑ ( ∆Н түз.баст)

d)

Дұрыс жауабы жоқ

16.

Фазаларының арасында бөліну беттері болатын, қасиеттері жағынан ерекшеленетін бір немесе бірнеше фазадан тұратын термодинамикалық жүйенің аталуы:

a)

Гомогенді

b)

Гетерогенді

c)

Гомологты

17.

Газ тәріздес фазада тұрақты қысым мен температурада химиялық реакция үшін G >O. Бұл реакция өз бетімен қай бағытта жүреді:

a)

Түзу бағытта жүреді

b)

Оң бағытта жүреді

c)

Сол бағытта жүреді

d)

кері бағытта жүреді

18.

Мына келтірілген реакцияның C2H5OH(c) + O2(г)  CH3COOH(c) + H2O жылу эффектін есептеңдер, егер заттардың стандартты түзілу жылулары (кДж/моль) төмендегідей болса: ΔН(С2Н5ОН) = -278; ΔН(СН3СООН) = -485; ΔН(Н2О) = -286. :

a)

-493кДж

b)

-485кДж

c)

-278кДж

d)

-289кДж

19.

Келтірілген реакциялардың ішінен энтропия өзгерісі нөлге тең болатынын таңдап алыңдар ∆S = 0. Барлық заттар қ.ж. кезінде газ тәріздес күйде болады:

a)

H3+J2=3HJ

b)

H2+J2=2HJ

c)

H2+J2=4HJ

d)

H2+J3=2HJ

20.

20. Реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін анықтайтын заңды атаңдар:

a)

әсер етуші заттар заңы

b)

әсер етуші массалар заңы

c)

массалар заңы

d)

Дурыс жауабы жоқ

21.

Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде химиялық реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді :

a)

2-4 есе

b)

4-6 есе

c)

6-8 есе

d)

8-10 есе

22.

V = kС кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция:

a)

бірінші ретті  aA+bB=cC+dD,к \\\\

b)

екінші ретті  aA+bB=cC+dD,к \\\\

c)

үшінші ретті  aA+bB=cC+dD,к \\\\

d)

төртінші ретті  aA+bB=cC+dD,к \\\\

23.

Мына жүйедегі тепе-теңдіккеСО2(г) + С(қ) ↔2СО(г);∆Нх.р = 172,2 кДж/моль температураның жоғарылауы қалай әсер ететінін болжаңдар:  

a)

\\ кері реакция // солға қарай ығысады

b)

\\ оң реакция // оңға қарай ығысады

c)

\\ кері реакция // оңға қарай ығысады

d)

\\ түзу реакция // оңға қарай ығысады

24.

24. Кері реакцияның 2NО + О2 ↔ 2NO2жылдамдығын мына теңдеу бойынша есептеуге болады:

a)

 \\  K=NO2       Hr0<0, K2/K1>1                        

\\ V = k[NO₂]²

b)

 \\  K=[Ca2]^2        Hr0<0, K2/K1>1                        

\\ V = k[NO₂]²

c)

 \\  K=[NO2]^2        Hr0<0, K2/K1>1                        

\\ V = k[NO₂]²

d)

 \\  K=[Na2]^2        Hr0<0, K2/K1>1                        

\\ V = k[NO₂]²

25.

Жүйеде тепе-теңдік орнағанда: N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 заттардың концентрациялары төмендегідей болды: [N2]= 1,5 моль/л, [H2]= 4,5 моль/л, [NH3]= 2 моль/л. Химиялық тепе-теңдік константасын есептеңдер:

a)

\\ 0.029=0.03

\\ K=|NO2|^2

  //Hr0<0, K2/K1>1

b)

\\ 0.27=0.03

\\ K=|Na2|^2

  //Hr0<0, K2/K1>1

c)

\\ 0.09=0.03

\\ K=|Ca2|^2

  //Hr0<0, K2/K1>1

d)

Дұрыс жауабы жоқ

26.

V = k кинетикалық теңдеунегізінде реакцияның реттілігін анықтаңдар:

a)

реакция реті нөль

b)

реакция реті бір

c)

реакция реті екі

d)

реакция реті үш

27.

Тура реакцияның 2NО + О2 ↔ 2NO2 жылдамдығын мына теңдеумен есептеуге боладлы:  \\

a)

V=k[NO]^2[O2]

\\  V = k[NO]² [O₂]                                 // Hr0>0, K2/K1<1

b)

Н=k[NO]^2[O2]

\\  V = k[NO]² [O₂]                                 // Hr0>0, K2/K1<1

c)

V=2[O2]

\\  V = k[NO]² [O₂]                                 // Hr0>0, K2/K1<1

d)

Дұрыс жауабы жоқ

28.

Реакцияның температуралық коэффициенті γ = 3. Температураны 30-дан 70°Сқа көтергенде реакцияның жылдамдығы:  \\

a)

9 есе

\\ T2-T1=70-30=40 C(градус)       \\  V2\V1=3 (40\10) = 9 есе артады

b)

81 есе

\\ T2-T1=70-30=40 C(градус)       \\  V2\V1=3 (40\10) = 81 есе артады

c)

27 есе

\\ T2-T1=70-30=40 C(градус)       \\  V2\V1=3 (40\10) = 27 есе артады

d)

81 есе кемиді

\\ T2-T1=70-30=40 C(градус)       \\  V2\V1=3 (40\10) = 81 есе кемиді

29.

Реакция жылдамдығының белсендіру энергиясына байланысын анықтайтын Aррениус теңдеуі:

a)

 \\  G\dT=Eб\RT2    \\k = Ae¯ᴷ\ᴷᵀ  

b)

 \\  K\dT=Eб\RT2    \\k = Ae¯ᴷ\ᴷᵀ  

c)

 \\  dlnK\dT=Eб\RT2    \\k = Ae¯ᴷ\ᴷᵀ  

d)

 \\  lgK\dT=Eб\RT2    \\k = Ae¯ᴷ\ᴷlg

30.

Тірі организмдегі ферменттердің негізгі қызметі:

a)

Биологиялық катализаторлар, тірі организмдердегі химиялық реакциялардың жылдамдығын тездетеді

\\  катализатор

b)

Биологиялық катализаторлар, тірі организмдердегі химиялық реакциялардың жылдамдығын баяулатады

\\  анализатор

c)

Биологиялық катализаторлар, тірі организмдердегі химиялық реакциялардың жылдамдығын тежейді

\\  анализатор

d)

Дұрыс жауабы жоқ

31.

Мына жүйедегі: А(г) + 2В(г) ↔С(г) заттардың тепе-теңдік күйдегі концентрациялары төмендегідей: [А] = 0,6 моль/л, [В] = 1,2 моль/л, [С]= 2,16 моль/л. реакция тепе-теңдігінің константасын табыңдар:

        К=2,16 / (0,6*1,22)=2,5

a)

2,5

b)

3,5

c)

1,5

d)

2,4

32.

Мына кинетикалық теңдеугеV = kCACB сәйкес келетін реакция:

\\  

a)

А+С->В

b)

A+B →C

Бимолекулалы реакция

c)

С+B →А

d)

A+B →D

33.

Мына реакция жылдамдығының кинетикалық өрнегін жазыңдар

a)

СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г):K=|CO2|+

b)

Дұрыс жауабы жоқ

c)

NaСО3(к) = СаО(к) + СО2(г):K=|CO2|+

d)

KСО3(к) = СаО(к) + СО2(г):K=|CO2|+

34.

Төменде келтірілген жүйелердің қайсысы гетерогенді жүйеге жатады:

a)

2НСL+Zn=H2+Zncl

b)

С(қ) + О2(г) ↔ СО2(г).

c)

2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г).

d)

4Fe(қ) + 3О2(г)→2Fe2O3.

35.

Реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін анықтайтын заң: /

a)

Әрекеттесуші массалар заңы/

b)

Жалпы химиялық заң

c)

Қайтымсыз реакция

d)

Қайтымды реакция

36.

Мына тура реакция үшін 4NН3 + 5O2 → 4NО + 6Н2O әсер етуші массалар заңының өрнегі: \\  

a)

V=k[NH3]^4 ∙ [O2]^5

b)

H=k[NH3]^4 ∙ [O2]^5

c)

P=k[NH3]^4 ∙ [O2]^5

d)

Дұрыс жауабы жоқ

37.

Сызба А + В → М

А + С → N мына реакцияға сәйкес келеді:  \\

a)

Қосарланған реакция+

b)

Қайтымды реакция

c)

Қосарланбаған реакция

d)

Қайтымсыз реакция

38.

Егер жүйедегі қысымды 3 есе төмендетсе, онда мына тура реакцияның жылдамдыығы 2СО(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г):

a)

27 есе төмендейді

b)

27 есе жоғарылайды

c)

9 есе төмендейді

d)

9 есе жоғарылайды

39.

Темпер атураны әрбір 10 градусқа көтергенде химиялық реакцияның жылдамдыығы: \\

a)

2-4 есеге

b)

2-3 есеге

c)

2-5есеге

d)

2-6 есеге

40.

Катализатордың әсері:

a)

белсендіру энергиясы төмендейді

b)

белсендіру энергиясы өседі

c)

Белсендіру энергиясы артады

d)

Белсендері энергиясы ноль

41.

Мына жүйедегі тепе-теңдікке:СО2(г) + С(қ) ↔ 2СО(г), ∆Нх.р = 172,2 кДж/моль температураның жоғарылауы қалай әсер етеді?

a)

тепе-теңдік оңға қарай немесе өнімге қарай ығысады

b)

тепе-теңдік солға қарай немесе өнімге қарай ығысады

c)

тепе-теңдік солға қарай немесе бастапқы өнімге қарай ығысады

d)

Дұрыс жауабы жоқ

42.

Концентрациясы 0,001 М ерітіндіге сәйкес келетін атау беріңдер:

a)

Миллимолярлы

b)

Моллимолярлв

c)

Киломолярлы

43.

20%-дық этанолдың сулы ерітіндісі үшін мына дұрыс пайымдауды көрсетіңдер:

a)

еріткіші – су, асқазан секрециясын жоғарылатады,

b)

антибактериалды эффект,

c)

уату температурасы -9 градус,

d)

жану температурасы 36 градус

44.

Анықтаманы аяқтаңдар: «Идеал ерітінді дегеніміз – бұл ерітінді түзілген кезде...»:

a)

Жүйенің көлемі өзгермейді

b)

Жүйенің көлемі өзгереді

c)

Жүйенің көлемі артады

d)

Жүйенің көлемі кемиді

45.

Сн+·Сон- көбейтіндісіне тең тұрақтысына атау беріңдер:

a)

судың иондық көбейтіндісі

b)

судың молекулалық көбейтіндісі

c)

судың атомдық көбейтіндісі

d)

судың иондық қосындысы

46.

Егер ерітіндіде сутегі иондарының концентрациясы өссе, онда ортада болатын өзгерісті анықтаңдар:

a)

Ph мәні азаяды реакция оңға ығысады

b)

Ph мәні көбейеді реакция солға ығысады

c)

Ph мәні азаяды реакция солға ығысады

d)

Ph мәні көбейеді реакция оңға ығысады

47.

Қан сарысуы ортасының реакциясын анықтаңдар,егер рН = 7,40±0,05 болса:

a)

әлсіз сілтілік орта

b)

әлсіз қышқылдық орта

c)

Күшті қышқылдық орта

d)

күшті сілтілік орта

48.

Өзінің рН-ын оған аздаған мөлшерде қышқыл немесе сілті құйғанда біршама өзгертпейтін ерітінді» анықтамасына сәйкес келетін ерітіндіні атаңдар:

a)

буферлік ерітінді

b)

бейтарап ерітінді

c)

буферлік емес ерітінде

49.

0,1 моль/л КОН ерітіндісі үшін рН мәнін есептеңдер:

a)

13

b)

14

c)

12

d)

15

50.

Қанның буферлік жүйесіне кіретін компонентті таңдап алыңдар:гидрокарбонатты буфер

a)

Гидрокарбонатты буфері: NaHCO3+H2C03,

b)

Дұрыс жауап жоқ

c)

фосфаттық буфер NaH2PO4+Na2HPO4,

d)

нәруыздық буфер Pt- COOH + Pt -COONa,

KHCO3+H2CO3,

KH2PO4+K2HPO4

51.

Организм ортасы реакциясының сілтілік бағытқа қарай ығысу күйін атаңдар:

a)

Ацидоз

b)

Алкалоз

52.

Егер Сн+ = 10-9 моль/л болса, онда Сон- (моль/л ), ортаның рН есептеңдер:

a)

10-5моль/л; 5 или 9

b)

1-5моль/л; 5 или 9

c)

10-5моль/л; 5 или 4

d)

10-6моль/л; 5 или 9

53.

Сн+·Сон- тұрақтысы былайша аталады:

a)

Судың иондық көбейтіндіс

b)

Судың молекулалық көбейтіндіс

c)

Судың атомдық көбейтіндісі

54.

54. Протолиттік теорияға сәйкес негіздер болып табылады:

a)

Протон акцепторлары

b)

Электрон акцепторлары

c)

Нейтрон акцепторлары

d)

Бәрі дұрыс

55.

55. Егер ерітіндіде сутегі иондарының концентрациясы өссе, онда:

a)

Реакция оңға ығысады рн томендейді

b)

Реакция солға ығысады рн томендейді

c)

Реакция оңға ығысады рн жоғарлайды

d)

Реакция солға ығысады рн жоғарылайды

56.

56. Қалыпты жағдайда қан сарысуының рН = 7,40±0,05. Ортаның реакциясы:

a)

Әлсіз сілтілік

b)

Әлсіз қышқылдық

c)

Күшті сілтілік

d)

Күшті қышқылдық

57.

57. Егер Сн+ = 10-6 моль/л болса, онда рОН тең болады:

a)

8

b)

9

c)

7

d)

10

58.

58. Буферлік қасиет көрсететін қышқылдық-негіздік жұптар:  // HPO42/H2PO4+

a)

HPO42/H2PO4

b)

H2SO4/HSO3

c)

HCO3/H2CO3

d)

Бәрі дұрыс

59.

59. рН = 6,8 болатын ацетат буферін дайындауға бола ма? рКқыш. = 6,8.: болмайды,себебі буфер рНы формуламен анықталады, рК+-1

a)

Болмайды,

b)

Себебі буфер рНы формуламен анықталады

c)

Болады

d)

Себеби буфер рН формулаға әсер етпейді

60.

60. Төменде келтірілген буфер ерітінділерінің қайсысы қанның буферлік жүйесін құрайды? KH2PO4+KH2PO4

a)

KH2PO4+KH2PO4

b)

KS2SO4+KH2SO4

c)

kh2co3+kh2co3

61.

61. буфері концентрациялары тең 7,5 мл аммоний гидроксиді ерітіндісі мен 4,0 мл аммоний хлориді ерітіндісін араластыру арқылы дайындалды. Алынған ерітіндінің рН-ын есептеңдер.

a)

4,75 ; 9,52

b)

4,72; 9,55

c)

4,95; 9,54

d)

4,52; 9,75

62.

62. Өзінің рН-ын оған аздаған мөлшерде қышқыл немесе сілті құйғанда біршама өзгертпейтін ерітінді:

a)

Буферлік ерітінді

b)

Бейтарап ерітінді

c)

Биомолекулярлы

d)

Білмим

63.

63. «Әлсіз электролиттер» түсінігіне сәйкес келетін сипаттаманы немесе заттар қатарын табыңдар:

a)

NH4OH,H2CO3,CH3COOН,HCN

b)

H2CO3,CH3COOН,HCN, Н2СО3

c)

NH4OH,H2CO3,CH3COOН, Н3РО4

d)

Бәрі дұрыс

64.

64. «Егер жасуша оның ішіндегі ерітіндіге қарағанда концентрациясы жоғарырақ ерітіндіге батырылса, онда су протоплазма қабынан сыртқа шығады да, ол жиырылады (бүріседі)». Бұл құбылысты атаңдар:

a)

Плазмолиз

b)

Адсобрция

c)

Дисабсорция

65.

65. Мына теңдеулердегі ΔТқату = K·b(x)жәнеΔТқайнау = Е·b(x) көбейткіш b(x) шамасын атаңдар:

a)

Еріткіштің молярлық концентрациясы

b)

Еріткіштің молярлық массасы

c)

Еріткіштің молярлық көлемі

d)

Бәрң дұрыс

66.

66. Мольдік массасы 80-ге тең 8 г бейэлектролит заты 1000 г суда ерітілді. Судыңкриоскопиялықтұрақтысы 1,86 град. Ерітіндінің қату температурасын (град) есептеңдер:

a)

-0,186 или -0,86

b)

-0,198 или -0,98

c)

-0,178 или 0,78

67.

67. КСI ерітіндісі стаканда қалдырылды. Бірнеше аптадан кейін стаканда тұнба түзілді. Осы тұнбаның бетіндегі ерітінді:

a)

Аса қаныққан

b)

Аса қанықпаған

c)

Қаныққан

d)

Қанықпаған

68.

68. Рауль заңынан шығатын салға сәйкес ерітіндінің қайнау температурасының еріткіштің қайнау температурасымен салыстырғанда жоғарылауы

a)

Ерітіндінің молядығына тура пропорционал

b)

Молядығына кері пропорционал

c)

Десабсорция

d)

Дұрыс жауап жоқ

69.

69. Вант-Гофф заңының электролиттер үшін дұрыс өрнегін таңдап алыңдар:

a)

π = lcrt+

b)

Бейэлектролит

c)

А+В=С

d)

Электролит

70.

70. Бейэлектролит ерітінділерінің қандай жағдайларда Т = const осмостық қысымдары бірдей болады және ондай ерітінділер қалай аталады:

a)

Еріген заттардың массалық үлесі бірдей ерітінділері изотонды

b)

Еріген заттардың массалық үлесі бірдей изометрлік

c)

Еріген заттардың массалық нлесі бірдей емес изотонды

71.

71. Гипотонды ерітіндіде эритроцит үшін төмендегі құбылыс байқалады:

a)

Гемолиз

b)

Гомолиз

c)

Диафиз

72.

72. 1 моль бейэлектролит 1000 г суда ериді. Судың эбуллиоскопиялық тұрақтылығы 0,513 град тең. Ерітінді қандай температурада қайнайды:

a)

+100,513

b)

+100,5

c)

+100,566

d)

+101,156

73.

73. Эритроциттерді 0,1%-дық натрий хлориді ерітіндісіне салғанда байқалатын құбылыс:

a)

Тепе теңдік күйі

b)

Тепе теңдік жоқ

c)

Ығысу жоғары

d)

Буферлі ерітінді

74.

74. Қанның буферлік қасиеттерін қамтамасыз ететін амфолиттерге жатады

a)

Ақуыздық буферлі жүйесі

b)

Нәруыздық буферлі жүйе

c)

Микрофиламенттер буфері

d)

Бәрі дұрыс

75.

75. Буферлік әрекет танытын ерітінді:

a)

CH3COOH+CH3COONa

b)

CH3COOH+CH3COOCa

c)

CH3COOH+CH3COONi

d)

CH3COOH+CH3COOK

76.

76. Сілті бойынша да, қышқыл бойынша да ерітіндінің буферлік сыйымдылығы жоғары болуы үшін рН = 9,2 буферлік ерітінді дайындаған кезде мына қоспаны алу керек:Боратты немесе Бор қышқылы К=6,0*10-10 дәрежесі

a)

Боратты немесе бор қышқылв К=6,0*10-10 дәрежесі

b)

Борлы

c)

Буферлі ерітінді

d)

Фосфатты ерітінді

77.

77. Донорлық-акцепторлық байланыс түзілу кезінде электрондардың доноры бола алатын бөлшекті таңдап алыңдар:NH3+

a)

NH3

b)

NH2

c)

NH4

d)

NO3

78.

78. Донорлық-акцепторлық механизм бойынша коваленттік байланыс түзілуі кезінде мына атомдар болуы керек: Бөлінбеген(бос) электрон жұбы бар+

a)

Бөлінбеген бос электрон жұбы бар

b)

Бөлінген бос электрон жұбы бар

c)

Бөлінбеген бос нейтрон жұбы бар

d)

Бөлінбеген бос протон жұбы Бар

79.

79. Донорлық-акцепторлық механизм бойынша түзілген байланысы бар қосылыстың формуласын таңдап алыңдар: NH4Cl+

a)

NH4Cl

b)

NH3Cl

c)

NH2Cl

d)

NH4PO4

80.

80. Байланыс түзетін атомдардың арасындағы қашықтықты мына шамамен сипаттайды:

a)

Байланыс ұзындығы

b)

Байланыс ені

c)

Байланыс көліме

d)

байланыс массасы

81.

81. Берілген лигандтың кешентүзушімен түзетін байланыстарының саны:

a)

Дентанттылық

b)

Лигандты

c)

Полярлы

d)

Дұрыс жауабы жоқ

82.

82. Кешенді қосылыстарда кешентүзуші мен лигандтардың арасында міндетті түрде байланыстың мына түрі болады:

a)

Ковалентті полюсті

b)

Донорлы акцепторлы

c)

Ковалентті полюссіз

d)

Иондық

83.

83. Кешенді қосылыстарда лигандтар мынадай қасиеттер көрсетеді:

a)

Электрон жұптарының доноры

b)

Нейтрон жұптарының доноры

c)

Электрон жұптарының акцепторы

d)

Бари дурыс

Similar Resources on Wayground

Сессия хим

83 questions

Сессия хим

quiz

Worksheet

•

University

2 денгей химия

80 questions

2 денгей химия

quiz

Worksheet

•

University