wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Nazwy i wzory kwasów. Dysocjacja jonowa

Total questions: 57

Worksheet time: 29mins

Name
Class
Date
1.

Wybierz wzór kwasu siarkowego (IV):

a)

H2SH_2S  

b)

H2SO3H_2SO_3  

c)

H2SO4H_2SO_4  

2.

Zaznacz wzór kwasu beztlenowego:

a)

H2SH_2S

b)

H2SO3H_2SO_3

c)

H3PO4H_3PO_4

3.

Kwas o wzorze

HNO3HNO_3  

a)

kwas solny

b)

kwas azotowy (V)

c)

kwas azotowy (II)

d)

kwas azotanowy (V)

4.

Wpisz pełną nazwę kwasu o wzorze  H2SO4H_2SO_4  

(a)  

5.

Napisz wzór kwasu chlorowodorowego:

(a)  

6.

H3PO4H_3PO_4  

Reszta kwasowa tego kwasu to:

a)

H3H_3  

b)

H2PO4H_2PO_4  

c)

PO4PO_4  

d)

O4O_4  

7.

Wartościowość reszty kwasowej kwasu siarkowego (VI) wynosi:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

VI

8.

H2SO3H_2SO_3

Wartościowość siarki w tym kwasie wynosi:

a)

I

b)

II

c)

IV

d)

VI

9.

PAMIĘTAJ!!!

Możesz korzystać z tabeli rozpuszczalności umieszczonej w podręczniku

NaCl to:

a)

chlorek magnezu

b)

chlorek sodu

c)

bromek sodu

10.

Sole to związki chemiczne zbudowane z ...

a)

metalu i niemetalu

b)

wodoru i reszty kwasowej

c)

metalu i reszty kwasowej

d)

metalu i grupy wodorotlenowej

11.

węglan wapnia to:

a)

Na2CO3

b)

CaCO3

c)

H2CO3

12.

Zaznacz równanie reakcji zobojętniania.

a)

Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑

b)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

c)

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O

d)

CaO + CO2 → CaCO3

13.

Czy wszystkie metale reagują z kwasami

a)

Tak

b)

Nie

14.

Zaznacz sposób, którym nie można otrzymać azotanu(V) potasu.

a)

metal + niemetal → sól

b)

tlenek metalu + kwas → sól + woda

c)

kwas + zasada → sól + woda

d)

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

15.

Czy wszystkie tlenki reagują z kwasami

a)

tak

b)

nie

16.

Wszystkie sole rozpuszczają się w wodzie.

a)

tak

b)

nie

17.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

W roztworze wodnym fosforanu(V) potasu są obecne jony:

a)

K+ i PO4-

b)

K3+ i PO4-

c)

K+ i PO43-

d)

K3+ i PO43-

18.

Jeżeli substratami reakcji będą BaCl2 i Na2SO4 to produktem nierozpuszczalnym w wodzie będzie:

a)

siarczan(VI) sodu

b)

bromek sodu

c)

chlorek sodu

d)

siarczan(VI) baru

19.

Zaznacz skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2++ 2 NO-3+ 2 K++ SO42-−→ CaSO4+ 2 K++ 2 NO3-

b)

Ca2++ SO4 2- _→ CaSO4

c)

Ca2++ SO4 2- _→Ca2_+ SO4 2-

d)

NO-3+K+→KNO3

20.

Co produkuje się w reakcji Cu + HCl ?

a)

CuCl2

b)

CuHCl

c)

nic, gdyż Cu nie wypiera wodoru z jego związków

d)

CuCl

21.

Wybierz zdanie fałszywe:

a)

nazwy soli kwasów beztlenowych mają końcówkę -ek

b)

nazwy soli kwasów tlenowych mają końcówkę -an

c)

nazwę soli tworzy się od nazwy kwasu, dodając nazwę metalu i uwzględniając jego wartościowość, jeśli metal w związkach chemicznych przyjmuje różne wartościowości

d)

nazwę soli tworzy się od nazwy kwasu, dodając nazwę metalu bez uwzględniania jego wartościowość, nawet jeśli metal w związkach chemicznych przyjmuje różne wartościowości

22.

Dysocjacja jonowa soli to:

a)

rozpad soli na kationy metali (lub kationy amonu) i aniony reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

b)

rozpad soli na aniony metali (lub aniony amonu) i kationy reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

c)

rozpad soli na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych pod wpływem cząsteczek wody

d)

rozpad soli na kationy metali i aniony wodorotlenkowe pod wpływem cząsteczek wody

23.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H- + OH+ → H2O

b)

H2O → H+ + OH-

c)

H+ + OH- → H2O

d)

H2O → H - + OH+

24.

Który wzór przedstawia sól nierozpuszczalną w wodzie:

a)

NaCl

b)

Ca(NO3)2

c)

MgCO3

d)

CuSO4

25.

Wybierz taką parę probówek, w których w obu przypadkach zajdą reakcje chemiczne:

a)

1, 2

b)

2, 4

c)

2, 3

d)

1, 4

26.

Systematyczna nazwa soli kuchennej i jej wzór to:

a)

fosforan (V) sodu Na3PO4

b)

wodorowęglan sodu NaHCO3

c)

siarczan (VI) sodu Na2SO4

d)

chlorek sodu NaCl

27.

W jakiej postaci mogą się strącić sole?

a)

kryształków

b)

oparów

c)

osadu

28.

W reakcji KOH + H2SO4 otrzymamy oprócz wody ....

a)

siarczek potasu

b)

siarczan potasu

c)

siarczan (VI) potasu

d)

siarczan (IV) potasu

29.

Dokończ równanie reakcji otrzymywania 
azotanu(III) magnezu  
Mg(OH)2  +N2O3−>Mg\left(OH\right)_{2\ _{\ }}+N_2O_3->

a)

Mg(NO2)2+H2OMg\left(NO_2\right)_{_2}+H_2O  

b)

MgNO4+H2OMgNO_4+H_2O  

c)

Mg(NO2)2+H2Mg\left(NO_2\right)_{_2}+H_2  

d)

MgNO2+H2MgNO_2+H_2  

30.

Czy Piryt (FeS2) jest solą

a)

Tak

b)

Nie

31.

Zaznacz zestaw, w którym znajdują się wzory sumaryczne soli o nazwach:

siarczek potasu, siarczan(VI) żelaza(III), fosforan(V) baru, węglan amonu

a)

K2S, Fe2(SO4)3, Ba3(PO4)2, (NH4)2CO3

b)

KS, Fe2(SO4)3, Ba3(PO4)2, NH4CO3

c)

KS2, Fe3(SO4)2, Ba3(PO4)2, (NH4)2CO3

d)

K2S, Fe2(SO4)3, Ba2(PO4)3, (NH4)2CO3

32.

Zaznacz sposób, którym nie można otrzymać chlorku sodu.

a)

tlenek metalu + kwas → sól + woda

b)

kwas + wodorotlenek → sól + woda

c)

metal + kwas → sól + wodór

d)

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

33.

Podaj numer probówki, w której strącił się osad.

a)

1 i 4

b)

2

c)

3

d)

5

34.

Wybierz prawidłowy zapis równania reakcji dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(VI).

a)

H2SO4 → H2+ + SO4–

b)

H2SO4 → 2 H+ + SO42–

c)

H2SO4→ H2+ + SO42–

d)

H2SO4 → 2 H+ + SO4–

35.

Zaznacz liczbę jonów, na którą dysocjuje kwas borowy (H3BO3).

a)

2

b)

4

c)

3

d)

1

36.

Zaznacz prawidłowy opis równania reakcji dysocjacji jonowej.

H2CO3→2H++CO32-

a)

Kwas węglanowy dysocjuje pod wpływem wody na dwa kationy wodoru i 2 aniony węglanowe

b)

Kwas węglowy dysocjuje pod wpływem wody na dwa kationy wodoru i anion węglanowy

c)

Kwas węglanowy dysocjuje pod wpływem wody na dwa aniony wodoru i kation węglanowy

d)

Kwas węglanowy dysocjuje pod wpływem wody na dwa aniony wodoru i kation węglikowy

37.

Wybierz wzory jonów, które znajdują się w wodnym roztworze kwasu fosforowego(V).

a)

H+

b)

H3PO4–

c)

HPO42–

d)

H2PO4–

e)

PO43–

38.

Zaznacz zestaw nazw jonów o wzorach: SO42−, H2PO4−, H+, CO32−.

a)

anion siarczanowy(IV), anion wodorofosforanowy(V), kation wodoru, anion węglanowy

b)

anion siarczanowy(VI), anion wodorofosforanowy(V), kation wodoru, anion węglanowy

c)

anion siarczanowy(IV), anion diwodorofosforanowy(V), kation wodoru, anion węglanowy(IV)

d)

anion siarczanowy(VI), anion diwodorofosforanowy(V), kation wodoru, anion węglanowy

39.

Wybierz poprawnie zapisane równanie dysocjacji jonowej kwasu siarkowodorowego.

a)

H2S → 2 H+ + S–

b)

H2SO4 → 2 H+ + SO42–

c)

H2S → 2 H+ + S2–

d)

H2SO3 → 2 H+ + SO32–

40.

Odczytaj poniższy zapis dysocjacji jonowej

HNO3-→H++NO3-

(a)  

41.

Wybierz wzór sumaryczny i nazwę kwasu, który został wprowadzony do zlewki z wodą.

a)

kwas fosforowy (II) H2PO2

b)

kwas fosforowy (V) H3PO4

c)

kwas fosforowy (IV) H4PO4

d)

kwas fosforowy (III) H3PO3

42.

Pod literami w poniższym chemografie kryją się następujące wzory jonów lub cząsteczek

S+A → SO2+A → B+H2O →C → 2H++SO42-

a)

A. O B. SO4 C. H2SO3

b)

A. O2 B. SO3 C. H2SO4

c)

A. O2 B. SO C. H2SO2

d)

A. O B. SO3 C. H2SO4

43.

Dysocjacja jonowa kwasów polega na rozpadzie cząsteczek kwasów na

a)

kationy wodoru i aniony reszt kwasowych

b)

aniony wodoru i kationy reszt kwasowych

c)

kationy wodoru i kationy reszt kwasowych

d)

aniony wodoru i aniony reszt kwasowych

44.

Kwas chlorowodorowy (VII) dysocjuje na:

a)

kation wodoru i anion chloranowy (V)

b)

dwa kationy wodoru i 2 aniony chloranowe (VII)

c)

kation wodoru i anion chloranowy (VII)

d)

dwa kationy wodoru i 2 aniony chloranowe

45.

Kwas arsenowy (V) H3AsO4 dysocjuje na:

a)

H+, AsO4

b)

3H+, AsO43-

c)

H+, 3 AsO43-

d)

3H+, AsO4

46.

Zmieszano kwas jodowodorowy i kwas azotowy (V). W roztworze występują następujące jony

a)

H-, NO3+, I+

b)

H+, NO3+, I+

c)

H+, NO3-, I-

d)

H+, NO32-, I-

47.

W roztworze znajdują się następujące jony: H+, SO32-, Cl-, HSO3- . Wybierz zestaw określający jakie kwasy znajdują się w roztworze

a)

kwas chlorowy i kwas siarkowy

b)

kwas chlorowy i kwas siarkowodorowy

c)

kwas chlorowodorowy i kwas siarkowy (IV)

d)

kwas chlorowodorowy i kwas siarkowy (VI)

48.

Kwasy to związki chemiczne składające się z

a)

wodoru i reszty kwasowej

b)

metalu i reszty kwasowej

c)

metalu i grupy wodorotlenowej

49.

Reszta kwasowa to wszystko co stoi

a)

za wodorem

b)

przed wodorem

50.

Reszta kwasowa ma wartościowość równą

a)

liczbie atomów wodoru

b)

wartościowości wodoru

51.

Reszta kwasowa składa się w kwasach beztlenowych z

a)

niemetalu

b)

metalu

52.

Reszta kwasowa składa się w kwasach tlenowych z

a)

niemetalu i tlenu

b)

metalu i tlenu

53.

Kwasy dzielimy na:

a)

tlenowe i beztlenowe

b)

tlenowe i wodorotlenkowe

c)

siarkowe i bezsiarkowe

54.

W nazewnictwie kwasów beztlenowych podaje się słowo kwas i nazwę niemetalu z końcówką

a)

-wodorowy

b)

-owy

55.

W nazewnictwie kwasów tlenowych podaje się słowo kwas i nazwę niemetalu z końcówką

a)

-wodorowy

b)

-owy

56.

W kwasach tlenowych niemetal z reszty kwasowej nazywa się atomem

a)

centralnym

b)

głównym

57.

Przy podawaniu nazwy kwasów tlenowych należy podać słowo kwas, nazwę niemetalu z końcówką - owy oraz w nawiasie

a)

wartościowość niemetalu (atomu centralnego)

b)

wartościowość wodoru

Similar Resources on Wayground

AKM SD kelas 5_2023

60 questions

AKM SD kelas 5_2023

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

quis ku tema 7

54 questions

quis ku tema 7

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

SEPT2025 Ethics

60 questions

SEPT2025 Ethics

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Latihan PTS Tema 1 Diriku

61 questions

Latihan PTS Tema 1 Diriku

quiz

Worksheet

•

1st Grade

PKN 6 SEM 1

60 questions

PKN 6 SEM 1

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

latihan EBQ 1

53 questions

latihan EBQ 1

quiz

Worksheet

•

KG - 5th Grade

The Middle Ages

53 questions

The Middle Ages

quiz

Worksheet

•

KG - 12th Grade

ETA 20 - Ciclo Marzo

55 questions

ETA 20 - Ciclo Marzo

quiz

Worksheet

•

1st Grade