NEW
Font size
S
M
L
XL
Worksheetsфизхим 5
Total questions: 60
Worksheet time: 30mins
Name
Class
Date
1.
В виде электрода измерения на потенциометрическом определении рН раствора
a)
*электрод меди
b)
*хлорсеребряный электрод
c)
*каломельный электрод
d)
*стеклянный электрод
e)
*цинковый электрод
2.
В шаробразной стеклянной емкости с хлоро-серебрянным электродом
a)
* 1 л вода
b)
*0,2 н HCl
c)
*0.2 н H2SO4
d)
*0,1моль/л HCl
e)
*0,1 моль/л H2SO4
3.
Обратимый электрод первого рода по катиону (Ме2+/Ме)
a)
*хлоро-серебряный
b)
*каломельный
c)
*медь (Сu2+/Cu0)
d)
*селен (Se/Se2-)
e)
*хлор (Pt) Cl2/Cl-
4.
Обратимый электрод первого рода по аниону
a)
*хлоро-серебряный
b)
*каломельный
c)
*медь (Сu2+/Cu0)
d)
*селен (Se/Se2-)
e)
*железо (Fe3+/Fe0)
5.
Приопускании в раствор собственной соли положительный заряд приобретут пластинка, изготовленная из
a)
*цинка
b)
*свинца
c)
*железа
d)
*меди
e)
*олова
6.
Кривая кислотно- основного потенциометрического титрования - это графическая зависимость в координатах
a)
*pH- объем титранта
b)
*концентрация - объем титранта
c)
*рН - время
d)
*ЭДС - время
e)
*электрическая проводимость раствора - объем титранта
7.
Хлорсеребряный электрод
a)
*является электродом I рода
b)
*может быть использован как электрод определения концентрации ионов водорода
c)
*является электродом II рода
d)
*может быть использован как электрод определения концентрации гидроксил-ионов
e)
*может быть использован как электрод определения концентрации ионов металлов
8.
От концентрации ионов хлор зависит потенциал
a)
*водородного электрода
b)
*хлорсеребрянного электрода
c)
*хингидронного электрода
d)
*стеклянного электрода
e)
*цинкового электрода
9.
В химическом гальваническом элементе Якоби-Даниэля
a)
*цинковый электрод заряжен положительно '
b)
*медный электрод заряжен отрицательно
c)
*медь окисляется
d)
*цинк восстанавливается
e)
*идет реакция Zn+Cu SO4 =Cu+ZnSO4
10.
При кондуктометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием сопротивление раствора
a)
*не изменяется
b)
*увеличивается
c)
*уменьшается
d)
*сначала увеличивается, а затем падает
e)
*сначала уменьшается, а затем возрастает
11.
Электродный потенциал цинкового электрода в стандартных условиях в водном растворе при температуре 298к равен -0,763в. из данного электрода и стандартного водородного электрода в растворе кислоты при 298 к составлен гальванический элемент, в котором отсутствует диффузионная разность потенциалов.справедливое утверждение, описывающие этот элемент
a)
*цинковый электрод образует положительный полюс гальванического элемента
b)
*цинковый электрод образует отрицательный полюс гальванического элемента
c)
*в цинковом электроде самопроизвольно протекает реакция восстановления
d)
*в названном гальваническом элементе самопроизвольная химическая реакция не протекает
e)
*названный гальванический элемент является концентрационным
12.
Электрод для составления гальванического элемента, по эдс которого можно экспериментального определить произведение растворимости иодида серебра AgI в воде
a)
*I2(крист)|I-(р-р) ½ I2 + e = I-(р-р)
b)
*Pt|I-3(р-р),I-(р-р) I-3(р-р) + 2e = 3I-(р-р)
c)
*Ag|AgIO3|IO-3 AgIO3+e=Ag + IO-3
d)
*Ag | Ag+ Ag+ + e = Ag
e)
*Pt|I2,IO-3,H+ IO-3 + 6H+ + 5e = 1/2I2 + 3H2O
13.
Гальванический элемент, по измерениям стандартной эдс которого возможно определить константу равновесия реакции 2AG + CL2 = 2AGCL –
a)
*Cu|Zn|ZnCl2(р-р)||CuCl2(р-р)|Cu
b)
*Zn|ZnCl2(р-р)||ZnCl2(р-р)|Zn
c)
*Ag|Zn|ZnCl2(р-р)||KCl(р-р)|AgCl(тв)|Ag
d)
*Ag|AgCl(тв)|KCl(р-р)||KCl(р-р)|AgCl(тв)|Ag
e)
*Pt|Ag|AgCl (тв)|KCl(р-р)|Cl2, Pt
14.
Вставьте пропущенное слово: «Проводник 1-го рода, находящийся в контакте с проводником 2-го рода, называется …..»
a)
*электролизёром
b)
*электролитом
c)
*ячейкой
d)
*электродом
e)
*гальваническим элементом
15.
Концентрационный гальванический элемент:
a)
*величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции
b)
*величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и не зависит от концентрации реагентов и продуктов
c)
*величина ЭДС определяется изменением энергии Гиббса в самопроизвольной химической реакции и зависит от концентрации реагентов и продуктов
d)
*электроды содержат одни и те же фазы, величина ЭДС определяется отношением активности веществ или ионов
e)
*величина ЭДС определяется только разностью температур электродов
16.
Химический гальванический элемент без жидкостных соединений, в котором протекает самопроизвольная реакция Zn + 2AgCl = Zn2++ 2Cl-+ 2Ag
a)
*Cu|Zn|ZnCl2(р-р)||CuCl2(р-р)|Cu
b)
*Zn|ZnCl2(р-р)||ZnCl2(р-р)|Zn
c)
*Ag|Zn|ZnCl2(р-р)||KCl(р-р)|AgCl(тв)|Ag
d)
*Ag|AgCl(тв)|KCl(р-р)||KCl(р-р)|AgCl(тв)|Ag
e)
*Ag|Zn|ZnCl2(р-р)|AgCl(тв)|Ag
17.
Химический гальванический элемент с двумя электродами первого рода
a)
*-|Zn|ZnCl2(р-р)||CuCl2(р-р)|Cu+
b)
*Zn|ZnCl2(р-р)||ZnCl2(р-р)|Zn
c)
*Ag|Zn|ZnCl2(р-р)||KCl(р-р)|AgCl(тв)|Ag
d)
*Ag|AgCl(тв)|KCl(р-р)||KCl(р-р)|AgCl(тв)|Ag
e)
*Pt|Ag|AgCl(тв)|KCl(р-р)|Cl2, Pt
18.
Электрод, стандартный электродный потенциал которого при 298к в водном растворе принят равным нулю
a)
*платиновый
b)
*золотой
c)
*серебряный
d)
*водородный
e)
*каломельный
19.
При кондуктометрическом титровании точку эквивалентности определяют по
a)
*изменению цвета раствора
b)
*изменению окраски индикатора
c)
*выпадению осадка
d)
*появлению окраски раствора
e)
*по изменению электропроводимости раствора
20.
Кондуктометрическим титрованием можно анализировать
a)
*только мутные и окрашенные растворы
b)
*только растворы кислот и оснований
c)
*любые растворы электролитов
d)
*только ассоциатами
e)
*только растворы солей
21.
Как называется энергия, необходимая для эффективного столкновения молекул при инициации химической реакции:
a)
*электродвижущая сила
b)
*кинетическая энергия
c)
*энергия активации
d)
*внутренняя энергия
e)
*потенциальная энергия
22.
Диффузный слой ионов связан с ядром силами
a)
*Ван-дер-Ваальса
b)
*электростатического притяжения
c)
*химического взаимодействия
d)
*водородной связью
e)
*ковалентной связью
23.
В растворах неэлектролитов при наличии процессов ассоциации
a)
*число молекул, взятых для растворения, равно числу частиц в растворе
b)
*i=1
c)
*число молекул, взятых для растворения, меньше числа частиц в растворе
d)
*i>1
e)
*i<1
24.
В растворах электролитов
a)
*число молекул, взятых для растворения, равно числу частиц в растворе
b)
*число молекул, взятых для растворения, больше числа частиц в растворе
c)
*i=1
d)
*i= > 1
e)
*i =< 1
25.
Чем характеризуется электродвижущая сила
a)
*разностью электродных потенциалов
b)
*суммой электродных потенциалов
c)
*произведением электродных потенциалов
d)
*отношением электродных потенциалов
e)
*разностью концентраций
26.
Самопроизвольное протекание химических реакций возможно при
a)
*ЭДС =0
b)
*ЭДС< 0
c)
*ЭДС >0
d)
*ЭДС/0
e)
*0/ЭДС
27.
От чего зависит потенциал индикаторных электродов
a)
*от концентрации определяемых ионов
b)
*от рН раствора
c)
*oт характеристики электродов
d)
*от объема определяемого раствора
e)
*от температуры раствора
28.
Основные требования к электродам сравнения:
a)
*постоянство химического состава
b)
*постоянство концентрации реагентов
c)
*постоянство потенциала
d)
*постоянство температуры
e)
*постоянство массы
29.
Электроды 2-го рода - это:
a)
*электроды сравнения
b)
*индикаторные электроды
c)
*тепловые электроды
d)
*электроды измерения
e)
*электроды сопротивления
30.
Какое уравнение используют при расчете электродного потенциала:
a)
*уравнение Ома
b)
*уравнение Нернста
c)
*уравнение Паскаля
d)
*уравнение Аррениуса
e)
*уравнение Гиббса
31.
Как влияет сольватация исходных веществ на энергию активации (переходное состояние не сольватировано):
a)
*сольватация молекул исходных веществ уменьшает энергию активации
b)
*сольватация молекул исходных веществ увеличивает энергию активации
c)
*сольватация молекул исходных веществ сводит энергию активации к нулю
d)
*сольватация молекул исходных веществ делает энергию активации отрицательной
e)
*сольватация молекул исходных веществ делает реакцию невозможной
32.
Какая из реакций с указанными энергиями активации (кДж/моль) протекает с меньшей скоростью:
a)
*70
b)
*100
c)
*40
d)
*50
e)
*10
33.
Катионит
a)
*амфолиты
b)
*основания
c)
*обменяется катионами в растворе
d)
*обменяется анионами в растворе
e)
*одновременно могут быть в группах катиона и аниона
34.
Анионит
a)
*амфолиты
b)
*кислоты
c)
*обменяется катионами в растворе
d)
*обменяется анионами в растворе
e)
*одновременно могут быть в группах катиона и аниона
35.
В 1890 году первый раз предложил теорию электродного потенциала
a)
*Писаржевский
b)
*Нернст
c)
*Фарадей
d)
*Рауль
e)
*Коновалов
36.
Электрод с известным потенциалом
a)
*сравнительный
b)
*определенный
c)
*замещённый
d)
*нейтральный
e)
*компенсированный
37.
Методом потенциометрической титровании можно нейтрализовать в составе раствора
a)
*основанию
b)
*кислоту
c)
*ионов
d)
*окислителя
e)
*восстановителя
38.
В виде сравнительного электрода на потенциометрической титровании можно применить
a)
*йодид серебря
b)
*гидроксид натрия
c)
*хлорид серебра
d)
*водород
e)
*серная кислота
39.
Потенциал сравнительного электрода
a)
*зависит от концентрация изучаемых ионов в растворе
b)
*известен, во время процесса не изменяется
c)
*не зависит от концентрация изучаемых ионов в растворе
d)
*постоянный
e)
*равен стандартному потенциалу
40.
Соотношения для нахождении степени ионизаций слабых электролитов
a)
*n*1000/C
b)
* l*S
c)
*λ/λ1
d)
*nис/nобщая
e)
*λ к/ λ а
41.
Схема хлорсеребряного электрода
a)
*AgCl/KCl
b)
*Ag/Cl
c)
*Ag/KCl
d)
*Ag/AgCl, СL
e)
*Ag/AgCl
42.
Единица измерения удельной электропроводимости
a)
*Ом*см-1
b)
*Ом*см
c)
*Ом-см-1
d)
*См/см
e)
*См*см
43.
Проводники первого порядка
a)
*раствор хлорида натрия
b)
*осадок хлорида натрия
c)
*раствор сахара
d)
*медь
e)
*раствор хлорида калия
44.
Электропроводимость проводников второго порядка зависит от
a)
*электронов
b)
*ионов
c)
*молекул
d)
*атомов
e)
*кристаллов
45.
Формула для нахождения молярной электропроводимости
a)
Вариант 1
b)
*λ= ǽ*1000/C
c)
*λ= k/V
d)
*λ= k*1000*C
e)
*k/1000*C
46.
Раздел, изучающий явлений электропроводимости и движения заряженных частиц под влиянием электрического поля
a)
*электродика
b)
*электроманика
c)
*ионика
d)
*гальваника
e)
*эквивалентика
47.
Бесконечно разбавленном растворе перенос электричества осуществляется всеми ионами независимо друг от друга; при этом общая молярная электропроводность раствора равна сумме молярных электропроводностей отдельных ионов
a)
*закон Кольрауша
b)
*Клаузиус
c)
*Герц
d)
*Беккерель
e)
*Генри
48.
Металл, запущенный в раствор электролита, который проводит ток
a)
*эквивалент
b)
*электропроводник
c)
*потенциал
d)
*гальваника
e)
*электрод
49.
Каломельный электрод
a)
*условное обозначение Hg0/Hg2Cl2/KCl
b)
*условное обозначение (Pt) Hg0/Hg2Cl2/KCl
c)
*условное обозначение Pt/Hg2Cl2/KCl
d)
*обратным потенциалом по иону Hg22+
e)
*обратным потенциалом по иону Cl-
50.
Значения для нахождение точки эквивалентности при определений концентрация и количества вещества в потенциометрическом титровании
a)
*сила тока
b)
*электропроводимость раствора
c)
*ЭДС гальванического элемента
d)
*сопротивление ритина
e)
*диффузионно-ограниченный ток
51.
Слабые электролиты
a)
*состоящий из молекул с ионно-кристальной решеткой
b)
*с ковалентно-полярной связью
c)
*полностью разлагается на ионы врастворе
d)
*по отдельности разлагается на ионы в растворе
e)
*образует электронейтральный раствор, равными количествами прямых и обратных зарядов
52.
Единица измерения молярной электропроводимости λ
a)
*Ом-1*см-1
b)
*Ом*см
c)
*См*см-1
d)
*Ом-1*см2*моль-1
e)
*Ом*см2*моль
53.
Можно анализировать по кондуктометрической титровании
a)
*только окрашенные растворы электролита
b)
*только не окрашенные растворы электролита
c)
*только растворов неэлетролита
d)
*только ассоциаты
e)
*любого электролита в растворе солей
54.
В кондуктометрической титровании эквивалентную точку можно найти
a)
*по изменению окраски раствора
b)
*по изменению окраски индикатора
c)
*по появлению осадка
d)
*по появлению окраски раствора
e)
*по изменению электропроводимости раствора
55.
Электрод, которого потенциал зависит от концентрации ионов Cl-
a)
*стекляный
b)
*каломельный
c)
*хингидронный
d)
*водородный
e)
*медь
56.
Раствор, который не проводит электрический ток
a)
*сахар
b)
*соль
c)
*основание
d)
*кислота
e)
*аммиак
57.
Обозначения и единица измерения процентной концентрации
a)
*∁ ,%
b)
*ω ,%
c)
*M ,г/моль
d)
*M ,г\/моль
e)
*m ,г
58.
Количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора
a)
*ионная концентрация
b)
*молярная концентрация
c)
*моляльная концентрация
d)
*эквивалентная концентрация
e)
*процентная концентрация
59.
Проводят электрический ток
a)
*сахар(твердое)
b)
*сахар (раствор)
c)
*спирт (раствор)
d)
*хлорид натрия (твердое)
e)
*хлорид натрия (раствор)
60.
Электрохимия изучает
a)
*законы Вант-Гоффа и Рауля
b)
*законы взаимовращения электрической энергии и химической энергии
c)
*исследование коллигативных свойств
d)
*температуры замерзания и кипения растворов
e)
*кислотно-основных растворов
Reset
