NEW
Font size
S
M
L
XL
Worksheetsфизхим 6
Total questions: 69
Worksheet time: 35mins
Name
Class
Date
1.
Электроды для определения потенциала раствора, которые зависит от концентрации ионов
a)
*водородный
b)
* водяной
c)
* серебрянный
d)
* Платина
e)
* металические электроды
2.
Электроды с известными потенциалами
a)
*Хингигидронные электроды
b)
*Вода
c)
*Платина
d)
*Коломельные электроды
e)
*Стекло
3.
Теории появление понятия электродного потенциала встречаются
a)
*работах Шееле
b)
*работах Фонтэна
c)
*работах Ловица
d)
*работах Ломоносова
e)
*работах Писаржевского
4.
Катализатор увеличивает скорость химической реакции благодаря
a)
*уменьшению внутренней энергии
b)
*уменьшению энтальпии
c)
*увеличению энтропии
d)
*увеличению энергии активации
e)
*уменьшению энергии активации
5.
Из числа записанных схематически электродов, укажите электрод II рода:
a)
*Zn2+\ Zn,
b)
*HgСl- \ Hg2Cl2
c)
*2 Н+\ Н2, Pt,
d)
*Sn4+\ Sn2+, Pt.
e)
*CuSO4 / H+
6.
По приведенным схемам электрохимических элементов укажите, какой из них можно использовать для потенциометрического измерения рН:
a)
*Zn|Zn2+| |Си2+|Сu+
b)
*Cu\Cu2+\\Cu2+\Cu +
c)
*Al\Al3+!|Fе2+|Fе +
d)
*Pt,H2\2H+ \\ Сl- \ AgCI, Ag +
e)
* Zn2+\ Sn2+, Pt
7.
Для потенциометрического измерения ионов калия, кальция, натрия используются электроды:
a)
*ртутный
b)
*хингидронный
c)
*стеклянный
d)
*платиновый
e)
*углеродный
8.
Какой электрохимический метод перспективен для фарманализа:
a)
*потенциометрия
b)
*кондуктометрия
c)
*кулонометрия
d)
*электрометрия
e)
*метод предложенный Я.Гейровским
9.
Электрохимические превращения значимые в
a)
*адиабатических процессах
b)
*технологии лекарственных веществ
c)
*буферных растворах
d)
*энергии Гельмгольца
e)
*изотермической уравнении
10.
Электропроводимость –
a)
*буферная система
b)
*обратная величина на сопротивления
c)
*технология гальванотехники
d)
*технология лекарственных препаратов
e)
*изотермическое уравнение
11.
Факторы влияющие на удельную электропроводимость
a)
*концентрация раствора электролита
b)
*концентрация раствора
c)
*плотность растворителя
d)
*напряжение электрода
e)
*давление
12.
Методом прямой кондуктометрии определяется
a)
*константа стойкости
b)
*слабых электролитов
c)
*термодинамику стойкости
d)
*закона действующих масс
e)
*концентрация вещества
13.
Правилы электростатической теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля
a)
*Химические качества растворов электролита определяется по природе ионов существующих в этом растворе
b)
*Каждый ион действием своего электрического заряда поляризует окружение и образует вокруг себя некоторое преобладание ионов противоположного знака — так называемое ионное облако
c)
*Свойства диссоциированных ионов отличается от свойств атомов и молекул формирующие молекулу
d)
*На степень диссоциации влияют природы вещества и растворителя, концентрация раствора, температура
e)
*Электропроводимость растворов и осадков зависит от концентраций ионов
14.
Факты о полной дисоциации сильных электролитов
a)
*Уменшается поглощения света в сильных электролитах при большой концентрации
b)
*Увеличивается поглощения света в сильных электролитах при большой концентрации
c)
*Активная концентрация больше чем общая концентрация
d)
*Сильные электролиты полностью диссоциируются в любой концентрации раствора
e)
*На реакциях нейтрализации сильной кислоты с сильным основанием выделяется тепло не зависимо от природы кислот и оснований
15.
Фотохимические реакции
a)
*идет под воздействием света
b)
*идет противоположными направлениями
c)
*идет последовательно друг за другом
d)
*идет друг за другом сопряженно
e)
*одновременно идет две реакции
16.
Определяется скорость реакций по теорию активного столкновения
a)
*по порядку реакций
b)
*по правилу полураспада
c)
*по времени окончания реакций
d)
*по возможности прохождения реакций
e)
*по частоте столкновения молекул
17.
Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении выражается:
a)
*λ = τU
b)
*λ = FU
c)
*λ∞ = λ+ + λ-
d)
* λ = FUH
e)
*λ = F US
18.
Эквивалентная электропроводность водного раствора электролита максимальна
a)
*в его насыщенном растворе
b)
* в его пересыщенном растворе
c)
*при бесконечном разведении
d)
*в его разбавленном растворе
e)
*в его концентрированном растворе
19.
При бесконечном разведении эквивалентная электропроводность водного раствора электролита равняется
a)
*нулю
b)
*электропроводности воды
c)
*сумме предельных подвижностей ионов
d)
*разности предельных подвижностей ионов
e)
*произведению предельных подвижностей ионов
20.
Уменьшение эквивалентной проводимости водного раствора хлорида натрия при повышении концентрации электролита обусловлено главным образом
a)
*электрофоретическим эффектом
b)
*релаксационным эффектом
c)
*уменьшением вязкости раствора
d)
*увеличением степени диссоциации
e)
*увеличением кинетической энергии ионов
21.
Уменьшение эквивалентной проводимости водного раствора уксусной кислоты при повышении концентрации электролита обусловлено главным образом
a)
*электрофоретическим эффектом
b)
*релаксационным эффектом
c)
*уменьшением вязкости раствора
d)
*снижением степени диссоциации
e)
*увеличением степени диссоциации
22.
Для расчета чего используют постоянную кондуктометрической ячейки:
a)
*удельной электропроводности
b)
*эквивалентной электропроводности
c)
*мольной электропроводности
d)
*элетроотрицательность
e)
*удельный вес
23.
Аномальная подвижность ионов гидроксония в водных растворах объясняется
a)
*электрофоретическим эффектом
b)
*уменьшением вязкости раствора
c)
* снижением степени диссоциации
d)
*увеличением степени диссоциации
e)
*эстафетным механизмом переноса протона
24.
Из чего состоит концентрационный гальванический элемент:
a)
*из углеродных углеродов и металла
b)
*из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в раствор соли этого же металла
c)
*из двух равных металлических электродов, погруженных в растворы солей этих же металлов с разными концентрациями
d)
*из двух разных металлических электродов, погруженных в раствор солей этих металлов в одинаковыми концентрациями
e)
*из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в растворы солей этого же металла с разными концентрациями
25.
Как изменяется электрическая подвижность ионов в изоэлектрической точке:
a)
*возрастает
b)
*не изменяется
c)
*уменьшается
d)
*увеличивается
e)
*возводится в степень
26.
Самопроизвольное протекание химических реакций возможно при:
a)
*ЭДС =0
b)
*ЭДС< 0
c)
*ЭДС > 0
d)
*2ЭДС > 5
e)
*ЭДС – 2 > 0
27.
Водородный электрод по электродной реакции относят:
a)
*к окислительно – восстановительным
b)
*к газовым
c)
*к электродам 0 рода
d)
*к электродам первого рода
e)
*к электродам третьего рода
28.
Как схематически записывают каломельный электрод?
a)
*Ag \AgCl \Cl-
b)
*Pt \ Hg2SO4 \ SO42-
c)
*Pt \ Hg2Cl2 \Cl-.
d)
*Au \ HCl
e)
*Ag \ CuCl
29.
В растворах неэлектролитов
a)
Вариант 1
b)
*i> 1
c)
*i = 1
d)
*α< 1
e)
*α<0
30.
В растворах электролитов
a)
*i = 0
b)
*α> 1
c)
*i<1
d)
*α = 1
e)
*α = 0
31.
К способам защиты от коррозии не относится …
a)
*нанесение анодных покрытий
b)
*вакуумная защита
c)
*нанесение катодных покрытий
d)
*электрохимическая защита
e)
*ионная защита
32.
Чтобы получить катодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой …
a)
*алюминия
b)
*хрома
c)
*олова
d)
*цинка
e)
*никеля
33.
Чтобы получить анодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой …
a)
*цинка
b)
*олова
c)
*никеля
d)
*меди
e)
*аллюминия
34.
При пропускании 96500 кл электричества на катоде выделилось 6 галюминия. Выход по току в % составляет …
a)
*22,22
b)
*44,44
c)
*66,66
d)
*100
e)
*11,11
35.
В кондуктометрическом титровании точку эквивалентности находят по графику, построенномув координатах
a)
*R – объем титранта
b)
*удельная электропроводимость – время титрования
c)
*ЭДС – объем титранта
d)
*рН – объем титранта
e)
*удельная электропроводимость – объем титранта
36.
Для расчета чего используют постоянную кондуктометрической ячейки:
a)
*удельной электропроводности
b)
*эквивалентной электропроводности
c)
*мольной электропроводности
d)
*молярной электропроводности
e)
*массовой электропроводности
37.
Кондуктометрия - это метод:
a)
*объемного анализа
b)
*весового анализа
c)
*электро – химического анализа
d)
*анализа плотности
e)
*анализа сопротивления
38.
От чего зависит потенциал индикаторных электродов:
a)
*от концентрации определяемых ионов
b)
*от рН раствора
c)
*oт характеристики электродов
d)
*от массы
e)
*от объема
39.
По какому уравнению рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал электродов:
a)
*по уравнению Нернста
b)
*по уравнению Ома
c)
*по уравнению Петерса
d)
*по уравнению Аррениуса
e)
*по уравнению термодинамики
40.
Основные требования к электродам сравнения:
a)
*постоянство химического состава
b)
*постоянство концентрации реагентов
c)
*постоянство потенциала
d)
*постоянство температуры
e)
*постоянство массы
41.
Какой ток используют в мостике Кольрауша?
a)
*постоянный
b)
*переменный
c)
*импульсный
d)
*индукционный
e)
*индуктивный
42.
Сопротивление растворов электролитов по сравнению с растворами не электролитов:
a)
*больше
b)
*меньше
c)
*равно
d)
*много
e)
*неравно
43.
Из каких электродов состоит гальванический элемент Якоби-Даниэля:
a)
*медно-кадмиевого
b)
*кадмиевого и цинкового
c)
*медного и цинкового
d)
*сульфат-кадмиевого
e)
*натриевого-кадмиевого
44.
К каким электродам относится хлор - серебряный электрод:
a)
*газовым
b)
*металлическим
c)
*индикаторным
d)
*сравнения
e)
*разделения
45.
Симменс - это единица измерения:
a)
*сопротивления
b)
*электропроводности
c)
*подвижности ионов
d)
*давления
e)
*массы
46.
Как изменяется эквивалентная электропроводность сильных и слабых электролитов при разбавлении растворов:
a)
*увеличивается
b)
*уменьшается
c)
*не изменяется
d)
*растягиваются
e)
*расширится
47.
Электропроводимость проводников первого порядка связан
a)
*Катионами
b)
*Электронами
c)
*Ассоциатами
d)
*Анионами
e)
*Молекулами
48.
Потенциал нормального водородного электрода
a)
*больше нуля
b)
*зависит от концентрации ионов водорода
c)
*зависит от концентрации ионов металла
d)
*имеет обратного значения
e)
*равен нулю
49.
Закон независимой подвижности ионов в бесконечно разбавленных растворах
a)
*Аррениус
b)
*Ом
c)
*Фарадей
d)
*Кольрауш
e)
*Гиббс
50.
С повышением температуры доля электропроводимости
a)
*не изменится
b)
*повышается
c)
*понижается
d)
*до определенной температуры повышается, после снижается
e)
*уменщается
51.
Обозначения удельной электропроводимости
a)
*R
b)
*L
c)
*χ
d)
*U
e)
*S
52.
Ионные проводники
a)
*металлические сплавы
b)
*электролиты
c)
*металлы
d)
*полупроводники
e)
*соли
53.
Электронные проводники
a)
*сплавы
b)
*осадки
c)
*газы
d)
*электролиты
e)
*металлические сплавы
54.
Смешанные проводники
a)
*газы
b)
*металлы
c)
*металличесие сплавы
d)
*растворы щелочно-земельных элементов в жидком аммиаке
e)
*полупроводники
55.
Обратная величина уделному сопротивлению
a)
*напряжение
b)
*сила тока
c)
*удельное испарение
d)
*электропроводимость
e)
*удельная электропроводимость
56.
Электропроводимость раствора, содержащий 1 моль электролита и расстояния между электродами 1м
a)
*электропроводимость
b)
*удельная электропроводимость
c)
*молярная электропроводимость
d)
*удельная теплоемкость
e)
*эквивалентная электропроводимость
57.
Проводят ток в результате подвижности электронов
a)
*смещанные проводники
b)
*проводники второго порядка
c)
*проводники первого порядка
d)
*ионные проводники
e)
*удельная электропроводимость
58.
Для нахождения количество и концентрации вещества определение точки эквивалента по ЭДС гальванического элемента
a)
*титрование
b)
*потенциометрическое титрование
c)
*криоскопия
d)
*кондуктометрическое титрование
e)
*эбулиоскопия
59.
По закону Кольрауша, электропроводимость бесконечно разбавленного раствора будет равен
a)
*разностью подвижности ионов
b)
*сумма подвижности ионов
c)
*производную подвижности ионов
d)
*обратному пропорционалу производной подвижности ионов
e)
*разностью молекул
60.
Сравнительные электроды
a)
*редокс электрод, хингидронный электрод
b)
*хлоро-серебряный электрод, каломельный электрод
c)
*индикаторный элекрод, стеклянный электрод
d)
*ионо-обменный электрод, стеклянный электрод
e)
*хингидронный электрод, стеклянный электрод
61.
Редокс электрод
a)
*водородный
b)
*стеклянный
c)
*каломельный
d)
*свинцовый
e)
*индикаторный элекрод
62.
Прибор для измерения водородного показателя
a)
*pH метр
b)
*вольтметр
c)
*амперметр
d)
*калориметр
e)
*кондуктометр
63.
Разность потенциалов, возникающая на границе раздела между двумя неодинаковыми растворами электролита
a)
*удельное сопротивление
b)
*удельная теплопроводимость
c)
*удельная электропроводимость
d)
*молярная электропроводимость
e)
*диффузионный потенциал
64.
Температурный коэффициент электрической мобильности равен (a=0,016)
a)
*для слабых оснований
b)
*для слабых кислот
c)
*для солей
d)
*для сильных оснований
e)
*для сильных кислот
65.
Температурный коэффициент электрической мобильности равен (a=0,022)
a)
*для слабых оснований
b)
*для слабых кислот
c)
*для солей
d)
*для сильных оснований
e)
*для сильных кислот
66.
Температурный коэффициент электрической мобильности равен (a=0,019)
a)
*для слабых оснований
b)
*для слабых кислот
c)
*для солей
d)
*для сильных оснований
e)
*для сильных кислот
67.
Потенциал электрода – это ЭДС, электрохимическая схема, состоящая из
a)
*электрода (с права) и стандартного водородного электрода (с лева)
b)
*хлорида серебра и ртутьи
c)
*водородного электрода, активность, которого равен 0
d)
*стеклянного электрода (с права) и хлорида серебра (с лева)
e)
*водородного электрода, активность, которого равен 20
68.
Электрод, погруженный в свой раствор (электролит)
a)
*потенциальный
b)
*полуэлемент
c)
*гальванический элемент
d)
*концентрированный элемент
e)
*полный элемент
69.
Общую формулу потенциала электрода предложил
a)
*Нернст
b)
*Якоби-Даниэль
c)
*Кольрауш
d)
*Гиббс
e)
*Гельмгольц
Reset
