NEW
Font size
Worksheetsแบบทดสอบกลางภาคเคมี 4
Total questions: 25
Worksheet time: 20mins
1.สารในข้อใดสามารถอธิบายความเป็นกรด-เบสได้ด้วยทฤษฎีกรด – เบสของอาร์เรเนียส
NaCl, NH4OH, Na2O
HF, C6H5COOH, LiOH
NH3, NaOH, CH3COOH
HCOOH, CH3COONa, Ca(OH)2
2.สารในข้อใดทำหน้าที่เป็นกรดตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตจ - ลาวรีทั้งหมด
NH4+, HCl, HS-
NH3, NaOH, CH3COOH
CH3COOH, H2CO3, HCO3-
HCOOH, HNO3, CH3NH3+
3.ปฏิกิริยาดังต่อไปนี้
ปฏิกิริยาที่ 1 Cu(s) + NH3(aq) → Cu(NH3)42+ (aq)
ปฏิกิริยาที่ 2 Br2(g) + FeBr3(s) → Br+(g) + [FeBr4]-(s)
สารใดบ้างที่มีสมบัติเป็นเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของลิวอีส
ปฏิกิริยาที่ 1 Cu,ปฏิกิริยาที่ 2 Br2
ปฏิกิริยาที่ 1 Cu,ปฏิกิริยาที่ 2 FeBr3
ปฏิกิริยาที่ 1 NH3,ปฏิกิริยาที่ 2 Br2
ปฏิกิริยาที่ 1 NH3,ปฏิกิริยาที่ 2 FeBr3
4.ข้อใดกล่าวถูกต้อง
S2- เป็นคู่บสของ HS-
NH3 เป็นคู่เบสของ HCl
NH2- เป็นคู่กรดของ NH3
CH3COO- เป็นคู่กรดของ CH3COOH
5.สมการการแตกตัวของ HCO3- ซึ่งมีสมบัติเป็นกรดในข้อใดถูกต้อง
HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH-(aq)
HCO3-(aq) + H3O+(aq) ⇌ H2CO3(aq) + H2O(aq)
HCO3-(aq) + HO-(aq) ⇌ CO32-(aq) + H2O(aq)
HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌ CO32- (aq) + H3O+(aq)
6.จากสารต่อไปนี้
A. น้ำมะนาว B. น้ำยาล้างกระจก C. แอสไพรินในน้ำ
D. น้ำขี้เถ้า E. น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร F. เลือด G. น้ำอัดลม
สารในข้อใดบ้างที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน
F D
B F D
A B E F
A C E G
7.จากสมการ
NH3(g) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH−(aq)
1. NH3 มีสมบัติเป็นกรด เพราะละลายน้ำได้ OH−
2. NH3 มีสมบัติเป็นเบส เพราะละลายน้าได้ OH−
3. NH3 ละลายน้าได้สารละลาย NH4OH
4. NH3 จัดเป็นออกไซด์ของโลหะเมื่อละลายน้ำแล้วได้สารประกอบไฮดรอกไซด์ข้อใดผิด
ข้อ 2 เท่านั้น
ข้อ 2 และข้อ 4
ข้อ 1 และข้อ 4
ข้อ 1 และข้อ 3
8.ข้อใดให้เหตุผลว่ากรดซัลฟิวริก (H2SO4) เป็นกรดแก่ ส่วนกรดแอซิติก (CH3COOH) เป็นกรดอ่อนได้ดีที่สุด
กรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้นมากกว่ากรดแอซิติก
การเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน
กรดซัลฟิวริกสามารถแตกตัวในน้ำได้สมบูรณ์มากกว่ากรดแอซิติก
กรดแอซิติกเป็นกรดมอนอโปรติกส่วนกรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดโปรติก
9.สารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก (HF) 0.5 โมลต่อลิตร แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) 0.04 โมลต่อลิตร จงคำนวณ ร้อยละการแตกตัวของกรด HF เท่ากับเท่าใด
ร้อยละ 4
ร้อยละ 8
ร้อยละ 12
ร้อยละ 16
10.สารละลายกรดแอซิติก (CH3COOH) ในสารละลายเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร มีค่าคงที่ของกรด Ka = 1.8 × 10-5 จงคำนวณหาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) เท่ากับโมลต่อลิตร
6 x 10-2
6.0 x 10-3
1.9 x 10-4
1.93 x 10-10
11.สารละลายกรดอ่อน (HA) เข้ม ข้น 0.5 mol/dm3 แตกตัวให้ไฮโดรเนียม ไอออน (H3O+) 0.015 mol/dm3 ค่าคงที่ การแตกตัว (Ka) ของกรดอ่อน (HA) ในข้อใดถูกต้อง
6.8 x 10-4
3.0 x 10-8
4.5 x 10-4
4.93 x 10-10
12.กรดไฮโดรคลอริก (HCl) 0.2 mol ปริมาตร 500 ml มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) เท่าใด (mol/dm3)
ความเข้มข้น 0.3 mol/dm3
ความเข้มข้น 0.4 mol/dm3
ความเข้มข้น 0.5 mol/dm3
ความเข้มข้น 0.6 mol/dm3
13.กรดเบนโซอิก (C6H5COOH) เข้มข้น 0.25 mol ปริมาตร 250 cm3 แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน(H3O+) 0.5 mol/dm3 แสดงวิธีการหาค่าคงที่สมดุล Ka และปริมาณสาร ณ ภาวะสมดุล
C6H5COOH มีความเข้มข้น 0.5 mol/dm3 และ Ka = 5.56 x 10-3
C6H5COOH มีความเข้มข้น 1.0 mol/dm3 และ Ka = 5.0 x 10-1
C6H5COOH มีความเข้มข้น 1.0 mol/dm3 และ Ka = 5.56 x 10-3
C6H5COOH มีความเข้มข้น 1.25 mol/dm3 และ Ka = 5.0 x 10-1
14.ต้องการสารละลายที่มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน(OH-) 0.5 mol/dm3ปริมาตร 500 ml จะต้องชั่งแบเรียมไฮดรอกไซด ์ (Ba(OH)2) มากี่กรัม(มวลอะตอม Ba=137, O = 16, H = 1)
ต้องชั่ง (Ba(OH)2) มา 15.25 g
ต้องชั่ง (Ba(OH)2) มา 20.25 g
ต้องชั่ง (Ba(OH)2) มา 21.38 g
ต้องชั่ง (Ba(OH)2) มา 25.38 g
15.จากการไฮโดรลิซีลของเกลือ NH4CN มีสมการไฮโดรลิซีส
สมการไฮโดรลิซีส CN- (aq) + H2O(l) ⇌ HCN (aq) + OH-(aq) Kb = 2.0 x 10-5
สมการไฮโดรลิซีส NH4+ (aq) + H2O(l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+(aq) Ka = 5.56 x 10-10
สารละลายดังกล่าวมีสมบัติของสารลายมีสมบัติอย่างไร
สารละลายมีสมบัติเป็นกรด
สารละลายมีสมบัติเป็นเบส
สารละลายมีสมบัติเป้นกลาง
สารละลายไม่มีการเปลี่ยนแปลงใด ๆ
16.จากการไฮโดรลิซีลของเกลือแอมโมเนียมไนไตรท์ (NH4NO2) มีสมการไฮโดรลิซีส
สมการไฮโดรลิซีส NH4+ (aq) + H2O(l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+(aq) Ka = 5.56 x 10-10
สมการไฮโดรลิซีส NO2- (aq) + H2O(l) ⇌ HNO2 (aq) + OH-(aq) Kb = 1.78 x 10-11
สารละลายดังกล่าวมีสมบัติของสารลายมีสมบัติอย่างไร
สารละลายมีสมบัติเป็นกรด
สารละลายมีสมบัติเป็นเบส
สารละลายมีสมบัติเป้นกลาง
สารละลายไม่มีการเปลี่ยนแปลงใด ๆ
17.จากการทดลองนำสารละลายเกลือในข้อตัวเลือกใดที่สามรถเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสสีน้ำเงินเป็นแดง
NaI
KNO3
NaCN
NH4NO3
18.สารประกอบในข้อใดเป็นเกลือไฮโดรลิซีสทั้งหมด
NaOH, HCl, NaCl
FeCl2, CaCl2, KNO3
FeCl2, NH4NO3, NaNO2
NaF, NH4NO3, Fe(OH)2
19.สารละลายของยาลดกรดในกระเพาะอาหาร pH 10.00 มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) เป็นเท่าใด
pH 2.5
pH 3.5
pH 4.0
pH 4.5
20.สารละลาย A มีความเข้มข้นของ H3O+ เท่ากับ 5.0 × 10-4 mol/L นำไปคำนวณหาค่า pH ของสารละลาย A ได้ค่าเท่าใด(กำหนดให้ log5 = 0.7)
pH 2.5
pH 3.3
pH 4.0
pH 4.5
21..สมการปฏิกิริยาการสะเทินระหว่าง HCl (aq) + Ca(OH)2(aq) → A + B สารผลิตภัณฑ์ A และ B สารใดและสารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติอย่างไร
A คือ CaCl2 สาร B คือ 2H2O สารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติ กลาง
A คือ CaCl2 สาร B คือ H2O สารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติ กรด
A คือ HCl2 สาร B คือ 2H2O สารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติ กรด
A คือ CaCl2 สาร B คือ 2H2O สารละลายที่ได้หลังจากปฏิกิริยาการสะเทินมีสมบัติ เบส
22..นักเรียนสามารถนำความรู้ความเข้าใจปฏิกิริยาการสะเทินระหว่างสารละลายกรด-เบสคู่ใดเกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ
HNO3 กับ KOH
H3PO4 กับ LiOH
H2CO3 กับ Ca(OH)2
H2SO4 กับ Mg(OH)2
23..สารละลายกรดซัลฟิวริก (H2SO4) ปริมาตร 20 ml ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์(NaOH) เข้มข้น 0.5 mol/dm3 ปริมาตร 40 ml จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลาย
กรดซัลฟิวริก (H2SO4)
H2SO4 เข้มข้น 0.02 mol/dm3
H2SO4 เข้มข้น 0.04 mol/dm3
H2SO4 เข้มข้น 0.2 mol/dm3
H2SO4 เข้มข้น 0.5 mol/dm3
24..ข้อใดเป็นบัฟเฟอร์ที่มีส่วนในการรักษาสมดุล pH ในเลือด
H2CO3 /HCO3-
HCOOH/HCOO-
H3BO3/H2BO3-
H2PO4-/HPO42-
25..ข้อใดเป็นบัฟเฟอร์ควบคุม pH ของเลือดโดยเมื่อเลือดที่มีความเป็นกรดสูงผ่านเข้ามาในไต H3O+ บางส่วนจะผ่านเข้าไปทำปฏิกิริยากับ HPO42- ที่อยู่ในของเหลวในไต
H2CO3 /HCO3-
HCOOH/HCOO-
H3BO3/H2BO3-
H2PO4-/HPO42-
