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Worksheets2nde 2019 ch04c. Evaluation Formative.
Total questions: 18
Worksheet time: 9mins
L’atome d’hélium :
possède quatre électrons sur sa couche de valence.
a une configuration électronique qui respecte la règle du duet.
possède la même configuration électronique que les autres gaz nobles.
fait partie de la famille des gaz peu courants
a une configuration électronique qui respecte la règle de l'octet.
L’atome d’argon :
possède 20 électrons.
possède deux électrons sur sa couche de valence.
a une configuration électronique qui respecte la règle de l’octet.
a une configuration électronique qui respecte la règle du duet.
appartient à la famille des gaz peu courants
La règle de l’octet :
s’applique à tous les atomes de gaz nobles.
est au moins respectée par les atomes O et Ar.
permet de traduire la stabilité de nombreuses espèces chimiques.
permet de traduire l'équilibre de nombreuses espèces chimiques.
permet de traduire la solidité de nombreuses espèces chimiques.
La propriété des atomes des gaz nobles est :
d'être stables sous une forme monoatomique.
d'être stables sous la forme de molécules diatomiques, comme le dioxygène O2.
de gagner en stabilité en devenant aisément solides.
de gagner en stabilité en devenant aisément des ions.
de gagner en stabilité en perdant ou en gagnant un ou plusieurs électrons.
Un ion monoatomique :
est positif.
peut porter plusieurs charges électriques élémentaires.
ne porte qu’une charge électrique élémentaire.
est négatif
peut s'être formé à partir d'un atome de polonium de formule PO
L’énergie de liaison est l’énergie :
qu’il faut fournir pour former la liaison
qu’il faut fournir pour rompre la liaison
qui est libérée lors de la rupture de la liaison
Le numéro atomique de l’élément hydrogène est 1. L’ion H+ :
possède un électron.
respecte la règle du duet.
a perdu son seul électron.
a un numéro atomique Z égal à 0
a un nombre de masse égal à 0
La couche de valence d'un ion monoatomique est :
vide.
saturée.
en duet ou en octet.
bondée
en duo ou en octave
Dans la structure de Lewis ci-dessous, il y a :
deux liaisons covalentes simples.
quatre doublets non liants.
huit liaisons covalentes simples.
huit doublets non liants
deux doublets covalents
Le schéma de Lewis de la molécule de méthane CH4 contient :
0 doublets non liants.
2 doublets non liants.
4 doublets non liants.
0 liaisons covalentes simples
2 liaisons covalentes simples
Une liaison de covalence est constituée par
Des électrons de valence des atomes liés
Des doublets d’électrons non liants des atomes liés
Des protons de valence des atomes liés
Des doublets de protons non liants des atomes liés
Des duets d'électrons non liants des atomes liés
Dans le schéma de Lewis des molécules sont représentés :
Les doublets d’électrons liants entre les atomes et les doublets d’électrons non liants
Seulement les liaisons de covalence entre les atomes
Seulement les doublets d'électrons non liants
Les duets d’électrons liants entre les atomes et les duets d’électrons non liants
Les octets d’électrons liants entre les atomes et les octets d’électrons non liants
La configuration électronique de l’atome de lithium de symbole Li dans son état fondamental est
1s2 2s1.
La formule de l’ion stable que peut former un atome de lithium est
Li+
Li2+
Li3+
Li-
Li2-
Le phosphore de symbole P a pour configuration électronique
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
L’ion phosphure a pour formule
P3+
P2+
P+
P3-
P2-
L’ion Mg2+ a pour configuration électronique
1s2 2s2 2p6.
La configuration électronique de l’atome de magnésium dans son état fondamental est
1s2
2s2 2p6
3s2
1s2
2s2 2p4
1s2
2s2 2p8
1s1
2s2 2p6
3s2
1s2
2s1 2p6
3s2
L’ion chlorure a pour configuration électronique
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
La configuration électronique de l’atome de chlore dans son état fondamental est
1s2
2s22p6
3s2 3p5
1s2
2s22p6
3s23p6
4s1
1s1
2s22p6
3s23p5
1s1
2s22p6
3s23p6
4s1
La structure électronique de l’ion sodium est :
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2
La structure électronique de l’ion fluorure est :
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6
