Worksheets2nde 2019 ch 05 Evaluation Formative
Total questions: 21
Worksheet time: 11mins
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1.
1. Si une mole de dioxygène contient 6,02x10^23 molécules, une demi-mole contient :
a)
a) 3,01x1023 molécules
b)
b) 6,02x1023 molécules
c)
c) 12,04x1023 molécules
d)
d) je ne sais pas
2.
2. La constante d’Avogadro :
a)
a) S’exprime sans unité
b)
b) S’exprime en entité.mol^-1
c)
c) S’exprime en mol^-1
d)
d) je ne sais pas
3.
3. La relation reliant n (quantité de matière d’une entité ), N (nombre d’entités) et N(A) (nombre d’Avogadro) est
a)
a) n=N / N(A)
b)
b) n=N x N(A)
c)
c) n= N(A) /N
d)
d) je ne sais pas
4.
4. Si une mole de carbone pèse 12g deux moles de carbone pèsent :
a)
a) 6g
b)
b) 12g
c)
c) 24g
d)
d) je ne sais pas
5.
5. La relation reliant N (nombre d’entités), m(éch) (masse de l’échantillon) et m(entité) (masse d’une entité) est :
a)
a) N = m(éch) / m(entité)
b)
b) N = m(éch) x m(entité)
c)
c) N = m(entité) / m(éch)
d)
d) je ne sais pas
6.
6. La masse volumique
a)
a) Est une grandeur physique caractéristique d’une espèce chimique
b)
b) Est une grandeur chimique caractéristique d’une espèce physique
c)
c) Est une grandeur qui varie avec la quantité de matière de l’espèce chimique
d)
d) je ne sais pas
7.
7. La relation reliant ρ(corps) (masse volumique d'un corps), m(corps) (masse du corps) et V(corps) (volume du corps) est :
a)
a) ρ(corps) = V(corps) / m(corps)
b)
b) ρ(corps) = m(corps) / V(corps)
c)
c) ρ(corps) = m(corps) x V(corps)
d)
d) je ne sais pas
8.
8. Les unités de la masse volumique peuvent être :
a)
g/L
b)
kg.m-3
c)
g/mL
d)
d) je ne sais pas
9.
9. La concentration en masse t(A) d’un soluté A s’exprime en :
a)
a) g/mol
b)
b) mol/L
c)
c) g/L
d)
d) je ne sais pas
10.
10. La concentration en masse t(A) d’un soluté A s’exprime par la relation :
a)
a) m(A) /V(Solution)
b)
b) n(A) / V(Solution)
c)
c) n(A) / m(A)
d)
d) je ne sais pas
11.
11. Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
a)
a) Une entité chimique.
b)
b) Un ensemble d’entités identiques.
c)
c) Quelques centaines d'entités identiques.
d)
d) je ne sais pas
12.
12. Une mole peut représenter :
a)
a) 1023 molécules d’eau.
b)
b) 6,02×1023 atomes de fer.
c)
c) 10−26 kg d'ions chlorure.
d)
d) je ne sais pas
13.
a)
Option 1
b)
Option 2
c)
Option 3
d)
je ne sais pas
14.
14. La masse d’une entité chimique est ……………………….. des masses des atomes qui la composent
a)
a) Le produit
b)
b) La différence
c)
c) La somme
d)
d) la moyenne
e)
e) je ne sais pas
15.
15. Le nombre d’entités dans un échantillon de matière est le quotient de
a)
a) La masse de l’entité par la masse de l’échantillon
b)
b) La masse de l’échantillon par la masse de l’entité
c)
c) La quantité de matière par la constante d’Avogadro
d)
d) La constante d’Avogadro par la quantité de matière
e)
e) je ne sais pas
16.
16. Le nombre d’entités dans un échantillon de matière est le produit de
a)
a) La masse de l’entité par la masse de l’échantillon
b)
b) La masse de l’échantillon par la masse de l’entité
c)
c) La quantité de matière par la constante d’Avogadro
d)
d) La constante d’Avogadro par la quantité de matière
e)
e) je ne sais pas
17.
17. La masse d’une molécule d’eau est d’environ
a)
Option 1
b)
Option 2
c)
Option 3
d)
d) je ne sais pas
18.
a)
Option 1
b)
Option 2
c)
Option 3
d)
d) je ne sais pas
19.
19. La masse m d’une molécule de méthane (dont la formule est donnée ci-après) en fonction des masses m(C) d’un atome de carbone et m(H) d’un atome d’hydrogène est :
a)
a) 4x(m(C) + m(H))
b)
b) 4xm(C) + m(H)
c)
c) 4xm(H) + m(C)
d)
d) je ne sais pas
20.
20. La masse d’une molécule de sucre vaut 5,7.10^-13 ng. Le nombre de molécules de sucre dans 1 ng de sucre est
a)
a) 1,8 milliards de milliards
b)
b) 1,8 millions de milliards
c)
c) 1 800 milliards
d)
d) je ne sais pas
21.
17. La masse d’une molécule d’eau est d’environ
a)
3.10-1 kg
b)
3.1026 kg
c)
3.10-26 kg
d)
je n'ai aucune idée de ce que peut valoir la masse d'une molécule d'eau !!!
100 %
