WorksheetsStechiometria
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La seguente reazione è bilanciata?
CH4 +O2 → CO2+H2O
no servono due molecole di ossigeno e si formano 2 molecole di acqua
si è bilanciata
no si formano due molecole di anidride carbonica
I coefficienti stechiometrici corretti della reazione chimica
Fe + Cl2 == > FeCl3
sono:
2, 3 => 2
1, 3 => 2
2, 3 => 3
3, 2 => 2
In ambedue i termini di un'equazione chimica bilanciata vi è sempre lo stesso numero di:
molecole
atomi
ioni
moli
Come si legge la seguente reazione chimica?
4 Al + 3 O2 ==> 2 Al2O3
4 atomi di alluminio reagiscono con 3 molecole di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto
4 molecole di alluminio reagiscono con 3 molecole di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto
4 atomi di alluminio reagiscono con 3 atomi di ossigeno per dare 2 atomi di prodotto
4 atomi di alluminio reagiscono con 5 atomi di ossigeno per dare 2 molecole di prodotto
quanti atomi sono contenuti nel composto Al2(SO4)3?
2 atomi Al, 1 atomo S, 4 atomi O
2 atomi Al, 3 atomo S, 4 atomi O
2 atomi Al, 3 atomo S, 12 atomi O
2 atomi Al, 12 atomo S, 3 atomi O
Nella seguente reazione:
2 H202 ==> 2 H2O + O2
da 68 g del reagente si ottengono 36 g di acqua. Quanti grammi di ossigeno si sviluppano? (ricorda la legge di conservazione della massa)
32 g
34 g
18 g
104 g
Quale campione ha la massa maggiore?
1,5 moli di Fe
1,5 moli di Ca
1,5 moli di Pb
La massa è uguale in tutti e tre i casi
Quale risposta è vera?
1 mole di NH3 contiene 3 moli di atomi di N e 3 moli di H
1 mole di NH3 contiene 1 mole di atomi di N e 3 moli di atomi di H
1 mole di NH3 contiene 1 mole di atomi di N e 1 mole di atomi di H
1 mole di NH3 contiene 1 mole di atomi di N e 1/3 di mole di atomi di H
Il NA vale
6,022 x 1023 particelle/mol
6,22 x 1023 mol-1
6,022 x 1023 mol
6,22 x 1021 particelle/mol
Cosa si ottiene moltiplicando il numero delle moli di un composto per la sua massa molare?
la densita del composto
la massa del composto
il numero delle particelle
il peso di una mole
Quante moli di atomi di ossigeno contiene una mole di H2SO4?
1
2
3
4
Ci sono più molecole in 4 moli di CO2 o in 4 moli di H?
4 moli di CO2
4 moli di H
Ci sono lo stesso numero di molecole
Il numero di Avogadro corrisponde a
6,02 x 10-23
3,06 x 1023
6,02 x 1023
2,06 x 10-23
La legge di Lavoisier afferma
Nelle reazioni chimiche la massa si disperde
La massa dei reagenti è uguale
In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
Per ricavare la quantità di sostanza presente in 100 g di H2O bisogna effettuare il calcolo:
100g/18,015 g mol-1
100g/6,022x1023 mol-1
18,015 g mol-1/100g
Per ricavare il numero di molecole contenute in 4,50 moli di H20 bisogna effettuare il calcolo
4,50 mol x 6,022x1023 particelle/mol
4,50x18,015 g/ mol
La formula dell’acido solforico (H2SO4 ) ci dice che in una mole di acido solforico ci sono
2 grammi di idrogeno, 1 di zolfo e 4 di ossigeno
2 atomi di idrogeno, 1 di zolfo e 4 di ossigeno
2 moli di idrogeno, 1 mole di zolfo e 4 moli di ossigeno
CHE COSA SONO LE REAZIONI CHIMICHE?
sono dei processi in cui vengono distrutti degli atomi e si formano nuove sostanze
sono processi in cui delle sostanze si trasformano in altre sostanze
sono dei processi che portano alla formazione di reagenti a partire da prodotti
Quale delle seguenti affermazioni sulle reazioni chimiche non è corretta?
In una reazione chimica alcune sostanze si trasformano in altre
Le reazioni chimiche avvengono dopo la rottura di legami chimici
I reagenti sono le sostanze scritte a destra della freccia
Una reazione chimica viene rappresentata da un'equazione chimica
Quale tra le seguenti è una trasformazione chimica?
Combustione del carbonio
Trasformazione di acqua liquida in vapore
Sublimazione dello iodio solido in vapore
Solubilità di un solido in acqua
