WorksheetsPre- Avaliação n1
Total questions: 30
Worksheet time: 41mins
Para os sais é verdade que:
são constituídos por iões positivos e negativos, dissolvendo-se todos bem na água.
são constituídos por moléculas, sendo uns muito solúveis e outros pouco solúveis na água.
são constituídos por iões positivos e negativos, podendo ser muito ou pouco solúveis na água.
são todo insolúveis na água.
O cloreto de sódio dissolve-se bem em água, por isso diz-se que é um sal:
solúvel
insolúvel
O gráfico representa o valor máximo de nitrato de potássio possível dissolver em 100g de água, a diferentes temperaturas. Qual a massa de nitrato de potássio que é possível dissolver em 100g de água a 80ºC.
50 g
100 g
150 g
200 g
Ocorre uma reação de precipitação quando:
A – dois sais solúveis originam outros dois sais solúveis.
B – um sal solúvel e outro insolúvel originam dois sais solúveis.
C – dois sais solúveis originam um sal solúvel e outro insolúvel.
A – dois sais solúveis originam outros dois sais insolúveis.
Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:
A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.
B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.
C – um reagente sólido que se consome.
D – aos sais que se dissolvem.
Na reação de precipitação representada pela equação química
Mg(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) →2NaNO3 (aq) + MgCO3 (s)
o nome do precipitado é:
A – nitrato de magnésio.
B – carbonato de sódio.
C – carbonato de magnésio.
D – nitrato de magnésio.
Na reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo forma-se um precipitado denominado:
iodeto de potássio
nitrato de chumbo
iodeto de chumbo
nitrato de potássio
As águas duras:
A – são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e
características das regiões calcárias.
B – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões graníticas.
C – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões calcárias.
C – contêm muitos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões graníticas.
Seleciona a opção correta
Os solos graníticos contêm grandes quantidades de sais de cálcio.
O carbonato de cálcio é um sal que se dissolve bem em água.
O bicarbonato de cálcio é um sal pouco solúvel na água.
As águas que atravessam os solos calcários são águas duras.
Seleciona a opção correta para a água macia
É rica em sais de cálcio e magnésio.
Provoca problemas nas canalizações.
Faz muita espuma com o sabão.
Atravessa solos calcários.
O que é uma água macia?
Uma água com baixa concentração de CaCO3 e elevada concentração de MgCO3
Uma água com baixa concentração de CaCO3 e MgCO3
Uma água com elevada concentração de CaCO3 e MgCO3
Uma água com elevada concentração de CaCO3 e baixa concentração de MgCO3
Observa a imagem e seleciona a opção correta.
A água em A é mais dura que a água em B porque contacta com solos calcários.
A água em A é mais dura que a água em B porque possui uma concentração em sais de sódio e magnésio mais elevada.
A água em B é mais dura que a água em A porque contacta com solos graníticos.
A água em B é mais dura que a água em A porque possui uma concentração em sais de cálcio e magnésio mais elevada.
Completa a seguinte frase:
"As águas duras fazem ____(1) ___ espuma com o sabão devido à formação de sais _____(2)___ solúveis em água.
(1) - pouca (2) - muito
(1) - pouca (2) - pouco
(1) - muita (2) - pouco
(1) - muita (2) - muita
As estalactites e as estalagmites que se desenvolvem nas grutas de terrenos____________ são depósitos de carbonato de _____________ sólido que resultam de reações de ___________________ que ocorrem na natureza.
calcários...cálcio...precipitação
arenosos...cálcio....ácido-base
calcários...sódio...precipitação
calcários...sódio...ácido-base
O gráfico acima representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que a substancia mais solúvel a 30°C é:
CaCl2
NaCl
NaNO2
KCl
A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
Que massa de água é necessária para dissolver 30g desse sal 20°C?
100g
200g
30g
300g
As partículas colidem, mas para que a reação ocorra é preciso:
Que o choque parta uma partícula em duas ou mais.
A colisão tem de ocorrer entre partículas de gás.
A colisão tem de ter energia suficiente.
As partículas têm de encaixar umas nas outras.
Em geral, a velocidade de uma reação química aumenta quando...
a concentração dos reagentes não varia.
a concentração de um dos reagentes aumenta
a concentração de um dos produtos diminui
Quando a superfície de contacto/estado de divisão do(s) reagente(s) sólido(s) aumenta...
A velocidade da reação química aumenta.
A velocidade da reação química diminui.
A reação decorre mais lentamente.
A velocidade da reação não varia.
Quando a temperatura é maior, as partículas agitam-se ____________ e o número de colisões ___________.
mais / aumenta
mais / diminui
menos / aumenta
menos / diminui
A velocidade de uma reação química depende...
da natureza dos produtos.
da natureza dos reagentes.
da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada.
Os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química são:
Temperatura
Concentração dos reagentes
Estado de divisão do reagente sólido.
Luz
Todas as opções estão corretas.
São exemplos de inibidores...
Conservantes
Antioxidantes
Sal
Todas as opções estão corretas.
A reação é lenta ou muito lenta se...
os produtos formam-se com pouca rapidez.
os produtos formam-se com grande rapidez.
os reagentes consomem-se com grande rapidez.
“No decurso de uma reação química os reagentes são consumidos ao mesmo tempo que os produtos de reação são formados. Assim, podemos comparar a _______________ de duas reações químicas, por exemplo, comparando a ____________ que se __________ de um dos produtos da _____________ ou comparando a quantidade que se___________ de um dos reagentes, por unidade de ____________.”
Seleciona a opção que contem as palavras pela ordem certa.
tempo, velocidade, quantidade, reação, consome, forma
velocidade, quantidade, reação, consome, tempo, forma
velocidade, quantidade, forma, reação, consome, tempo
velocidade, quantidade, consome, reação, forma, tempo
A velocidade de reação do calcário com ácido clorídrico pode ser medida...
determinando o volume de CO2 formado.
determinando a massa total do sistema.
observando a alteração da cor da mistura.
Relembra a reação do ácido clorídrico com fita de magnésio.
No Erlenmeyer colocado em gelo a fita de magnésio foi consumida em:
mais tempo.
menos tempo.
O gráfico indica o volume de H2 libertado numa reação, ao longo do tempo. O que se pode concluir?
O volume de H2 formado foi diminuindo ao longo da reação.
A reação terminou ao fim de 60 s.
A reação ocorrida é uma reação ácido-base.
A reação realizada produz um som intenso.
"Um incêndio propaga-se quando está um vento forte."
Qual o fator que influencia a velocidade da reação, se existir um incêndio em condições idênticas, num dia sem vento?
A temperatura.
A existência de um catalisador.
A concentração dos reagentes.
A divisão dos reagentes.
"Os alimentos são conservados num frigorífico."
Qual o fator que influencia a velocidade das reações que levam à degradação dos alimentos?
A temperatura.
A existência de um catalisador.
A concentração dos reagentes.
A divisão dos reagentes.
