Worksheets2nde 2019 ch 07a ED
Total questions: 21
Worksheet time: 31mins
Que signifie la loi de conservation de la masse ?
Dans une transformation chimique, la masse des réactifs est égale à la masse des produits
Dans une transformation chimique, la masse des réactifs ne peut pas être inférieure à la masse des produits : seule une perte de masse peut se produire.
Dans une transformation chimique, la masse des réactifs ne peut pas être supérieure à la masse des produits : seule un gain de masse peut se produire.
Dans une transformation chimique, la quantité des espèces chimiques se conserve.
Le nombre que l'on inscrit en bas à droite de la formule d'un élément :
Exemple: H2
se nomme coefficient stœchiométrique.
vrai
faux
je ne sais pas
A la fin de la transformation chimique, quelle est la masse totale des réactifs comparée à la masse totale des produits?
celle des produits est le double de celle des réactifs
celle des produits est la moitié de celle des réactifs
celle des produits est égale à celle des réactifs
on ne peut pas prédire la masse des produits à partir de celle des réactifs sans connaître le type de transformation chimique
Un tube contenant 8g de fer et 5g de soufre est chauffé.
Il se forme du sulfure de fer.
Quelle est la masse du produit obtenu en fin de réaction ?
(Vidéo par là pour les plus curieux : https://youtu.be/5pzBo_2SUck)
moins de 13g
plus de 13g
13g
on ne peut pas le prévoir car cela dépend des conditions de température et de pression
Qu'est-ce qu'un coefficient stœchiométrique ?
Le petit nombre en indice à droite du symbole de l'élément chimique.
Le grand nombre à gauche du symbole de l'élément chimique.
Le petit nombre en indice à droite du symbole de l'espèce chimique.
Le petit nombre en indice à droite du symbole de l'entité chimique.
Le grand nombre à droite du symbole de l'élément chimique.
le dioxygène O2 (utilisé par exemple dans les respirateurs en anesthésie-réanimation) est
un élément chimique
une espèce chimique
une entité chimique
une collection d'un nombre très grand de molécules identiques
un composé ionique
L'eau de formule H2O est
un élément chimique
un composé ionique
une molécule
Quand on équilibre une équation de réaction chimique, le nombre qui peut être placé à la gauche de la formule d'une espèce chimique se nomme :
charge stœchiométrique
indice stœchiométrique
nombre stœchiométrique
coefficient stœchiométrique
chiffre stœchiométrique
Comment se nomment les espèces chimiques placées à la gauche de la flèche dans l'écriture d'une réaction chimique ?
2H2 + O2 → 2H2O
Réactifs
Produits
Réactants
Equation chimique
Comment se nomment les espèces chimiques placées à la droite de la flèche dans l'écriture d'une réaction chimique ?
exemple :
2H2 + O2 → 2H2O
Réactants
Produits
réactifs
Equation chimique
Quel est le nombre total d'éléments présents dans la formule
5Na3PO4
5
40
55
8
Combien y a-t-il d'éléments Oxygène dans le composé ionique de formule
Al₂(SO₄)₃
4
7
12
24
3
Combien y a-t-il d'atomes de manganèse Mn dans la formule du composé ionique suivant :
3Cr(MnO4)6
3
4
6
18
Combien d'atomes d'aluminium y a-t-il dans le solide ionique de formule suivante
Al2(SO4)3?
1
2
3
4
Est-ce que l'équation suivante est équilibrée ?
2H2O + O2 → 4MgO + 3Fe
Yes
No
Pour équilibrer l'équation suivante
__P4 + __O2 → __P2O3
il faut introduire dans cet ordre les coefficients stœchiométriques :
elle est déjà équilibrée (on n'indique pas les coefficients stœchiométriques égaux à l'unité)
2, 1, 3
1, 2, 3
1, 3, 2
Pour équilibrer cette équation bilan :
_CF4 + _Br2 → _CBr4 + _F2
il faut utiliser les coefficients stœchiométriques :
2, 1, 2, 1
1, 2, 2, 1
1, 2, 1, 2
2, 2, 2, 2
elle est déjà équilibrée (on n'indique pas les coefficients stœchiométriques égaux à l'unité)
Pour équilibrer cette équation bilan :
_N2 + _H2 → _NH3
il faut utiliser les coefficients stœchiométriques :
1, 2, 3
1, 3, 2
1, 1, 2
2, 1, 1
elle est déjà équilibrée (on n'indique pas les coefficients stœchiométriques égaux à l'unité)
Pour équilibrer cette équation bilan :
_CH4 + _O2 → _CO2 + _H2O
il faut utiliser les coefficients stœchiométriques :
1, 2, 1, 1
2, 1, 2, 1
1, 2, 1, 2
0, 2, 0, 2
elle est déjà équilibrée (on n'indique pas les coefficients stœchiométriques égaux à l'unité)
Pour équilibrer l'équation suivante
_Al + _HCl → _H2 + _AlCl3
il faut introduire dans cet ordre les coefficients stœchiométriques :
2, 6, 3, 2
elle est déjà équilibrée (on n'indique pas les coefficients stœchiométriques égaux à l'unité)
4, 12, 3, 4
2, 1, 4, 5
La(les)quelle(s) de ces équations de réaction est(sont)-elle(s) correctement équilibrées ?
12CO2 + H2O
→
C6H12O6 + O2
CO2 + 9H2O
→
C6H12O6 + O2
CO2 + H2O
→
3C6H12O6 + O2
6CO2 + 6H2O
→
C6H12O6 + 6O2
