NEW
Font size
WorksheetsSoal Asam Basa Kelas XI IPA
Total questions: 20
Worksheet time: 21mins
Senyawa CH3COOH adalah senyawa organik yang jika dilarutkan di dalam air akan memerahkan indikator lakmus biru. Hal ini karena....
senyawa tersebut terionisasi menghasilkan ion H+
senyawa tersebut terionisasi menghasilkan ion OH-
senyawa tersebut tidak terionisasi
senyawa tersebut kelompok garam
air mengubah senyawa tersebut menjadi asam
Berdasarkan hasil pengujian larutan tersebut, senyawa yang akan menghasilkan ion OH- saat terionisasi adalah....
1 dan 2
3 dan 5
2 dan 6
2 dan 5
3 dan 4
Berdasarkan tabel pengujian tersebut, senyawa yang bersifat asam adalah....
1 dan 2
1 dan 3
3 dan 4
3 dan 5
5 dan 6
Senyawa KOH jika dilarutkan ke dalam air dengan perbandingan tertentu, akan menunjukkan sifat...
terionisasi menghasilkan ion H+
memiliki pH <7
terionisasi menghasilkan ion OH-
korosif
memerahkan kertas lakmus
Berdasarkan hasil pengujian larutan, senyawa yang bersifat netral dan pH = 7 adalah....
1 dan 2
3 dan 4
4 saja
5 saja
1 dan 6
Berdasarkan data pengujian pH dengan indikator tersebut, perkiraan pH larutan 1 adalah...
pH≦ 4,2
pH≦ 4,5
pH≧ 8,3
4,2 ≦ pH ≧ 8,3
7,6 ≦ pH ≧ 8,3
Berdasarkan hasil pengujian pH larutan tersebut, perkiraan pH larutan 2 adalah....
4,2 ≤ pH ≥ 4,5
4,2 ≤ pH ≥ 6,0
4,5 ≤ pH ≥ 6,2
6,0 ≤ pH ≥ 7,6
4,5 ≤ pH ≥ 8,3
Pada reaksi asam basa berikut ini:
H2O + NH3 <-----> OH- + NH4+
berdasarkan reaksi tersebut, pernyataan yang benar sesuai teori Bronsted Lowry adalah....
H2O adalah donor proton
NH3 adalah asam
H2O merupakan basa konjugasi
NH4+ adalah basa konjugasi dari NH3
OH- adalah asam
Perhatikan reaksi berikut ini:
H2CO3 + H2O <---> HCO3- + H3O+
HCO3- + H2O <---> CO3-2 + H3O+
pasangan asam basa konjugasi yang benar adalah....
H2CO3 dan H3O+
H2CO3 dan H2O
H2O dan H3O+
H2CO3 dan H3O+
H2CO3 dan CO3-2
Senyawa atau ion berikut ini yang dapat bersifat amfoter (bersifat asam atau basa) adalah...
SO4-2
HSO4-
CO3-2
NH4+
H3O+
Reaksi ionisasi asam atau basa berikut yang TIDAK benar adalah....
HCl --> H+ + Cl-
NaOH --> Na+ + OH-
H3PO4 <---> 3H+ + PO4-3
Ca(OH)2 --> 2Ca+ + OH-2
H2SO4 --> 2H+ + SO4-2
Sesuai dengan konsep asam basa lewis, yang dimaksud dengan asam lewis adalah....
donor proton
akseptor proton
donor pasangan elektron
akseptor pasangan elektron
donor OH-
Perhatikan senyawa asam berikut ini.
(1) HNO3
(2) H2CO3
(3) HF
(4) HBr
(5) H2SO4
senyawa asam yang terionisasi sempurna di dalam air adalah...
1, 4, dan 5
1, 2, dan 3
2, 4, dan 5
3, 4 dan 5
Pasangan basa konjugasi dari senyawa asam posfat (H3PO4) adalah
H3PO4
H2PO4-
HPO4-2
PO4-3
H4PO4+
Konsentrasi Ion hidrogen [H+] dalam 100 mL larutan H2SO4 0,005 M adalah...
0,005 M
0,002 M
0,001 M
0,01 M
0,10 M
pH larutan HCl 0,03 M adalah....
3-log1
2-log 3
3-log 2
3-log 3
2-log 1
Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam 10 mL larutan CH3COOH 0,4 M (Ka = 1 x 10-5) adalah..
2 x 10-3 M
4 x 10-5 M
4 x 10-6 M
2 x 10-6 M
2 x 10-5 M
Berapakah pH larutan KOH 0,01 M?
2
7
8
12
13
100 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb = 1 x 10-5) memiliki pH sebesar....
3
7
8
10
11
pH H2CO3 0,01 M dengan derajat ionisasi 10 % adalah....
3
4
7
8
11
