Free Printable Wiederholung PSE, Enthalpie, Reaktionsgleichungen

1.

Die folgenden Antworten beschreibt eine exotherme Reaktion.

a)

Energie wird benötigt

b)

c)

Energie wird frei

d)

2.

$2\ H_3PO_4\ +\$ (a) $\rightarrow\ Mg_3\left(PO_4\right)_2\ +\ H_2$

3.

Bei einer chemischen Reaktion beobachtest du, dass sich die Umgebungstemperatur erwärmt.

a)

Es handelt sich um eine exotherme Reaktion.

b)

Es handelt sich um eine endotherme Reaktion.

4.

Ammoniumnitrat zerfällt unter Hitzeeinwirkung zu Stickstoff ( $\left(N_2^{ }\right)$ Sauerstoff $\left(O_2\right)$ und Wasser $\left(H_2O\right)$ .

a)

$\ NH_4NO_3\ \rightarrow\ O_2\ +\$ $\ \ N_2\ +\ 4\ H_2O$

b)

$NH_4NO_3\ \rightarrow\ NO\$ $+\ O_2\ +\ H_2$

c)

$2\ NH_4NO_3\ \rightarrow\ O_2\ +$ $2\ N_2\ +\ 4\ H_2O$

5.

[] Cu + {} O₂ --> () CuO

a)

[2] {1} (2)

b)

[1] {1} (1)

c)

[2] {1} (1)

d)

[2] {2} (2)

6.

Gleiche die Reaktionsgleichung aus:

$Na\ +\ \ O_2\ \rightarrow\ \ \ \ Na_2O_{ }$

a)

$4Na\ +\ \ O_2\ \rightarrow\ \ \ 2\ Na_2O$

b)

$Na\ +\ \ O_2\ \rightarrow\ \ \ \ Na_{ }O_2$

c)

$Na_2+\ \ O_2\ \rightarrow\ \ \ \ Na_{ }O_2$

d)

$Na\ +\ \ O_2\ \rightarrow\ \ \ \ Na_{ }O_2$

7.

[] Mg + {} O₂ --> () MgO

a)

[2] {1} (1)

b)

[1] {1} (1)

c)

[2] {1} (2)

d)

[2] {2} (2)

8.

Welchen Zustand wollen alle Atome erreichen?

a)

Edelgaszustand

b)

Orbitalzustand

c)

Valenzzustand

d)

Alkalizustand

9.

[] Al + {} O₂ --> () Al₂O₃

a)

[2] {2} (3)

b)

[4] {2} (3)

c)

[4] {3} (2)

d)

[2] {2} (2)

10.

Chemische Reaktionen sind grundsätzlich umkehrbar. Welche Aussagen sind korrekt?

a)

Wenn die Hinreaktion exotherm ist, so ist die Rückreaktion ebenfalls exotherm.

b)

Da bei der Hinreaktion Energie aus der Umgebung aufgenommen wird, ist die Rückreaktion endotherm.

c)

Da bei der Hinreaktion Energie aus der Umgebung aufgenommen wird, ist die Rückreaktion exotherm.

d)

Die gemessene Enthalpie für die Hinreaktion ist kleiner als 0, d.h. die Rückreaktion ist eine exotherme Reaktion.

11.

Chemische Energie kann in verschiedene Energieformen umgewandelt werden, z.B. in...

a)

...thermische Energie.

b)

...elektrische Energie.

c)

...mechanische Energie.

d)

...Strahlungsenergie.

12.

Bei einer chemischen Reaktion beobachten Sie, dass sich die Temperatur in der Umgebung abkühlt.

a)

Es handelt sich um eine exotherme Reaktion.

b)

Es handelt sich um eine endotherme Reaktion.

13.

Wie viele Valenzelektronen hat dieses Element?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

14.

Gibt es auch Elemente, die den Edelgaszustand schon von Natur aus haben?

a)

Nein, es gibt keine

b)

Nein, denn sie können ihn gar nicht erreichen

c)

Ja, die Edelgase

d)

Ja, die Halogene

15.

Sauerstoff will für den Edelgaszustand

a)

2 Elektronen abgeben

b)

6 Elektronen abgeben

c)

2 Elektronen aufnehmen

d)

3 Elektronen aufnehmen

16.

Natrium will für den Edelgaszustand

a)

2 Elektronen abgeben

b)

1 Elektron aufnehmen

c)

2 Elektronen aufnehmen

d)

1 Elektron abgeben

17.

Aluminium will für den Edelgaszustand

a)

0 aufnehmen oder abgeben

b)

3 Elektronen abgeben

c)

3 Elektronen aufnehmen

d)

5 Elektronen aufnehmen

18.

Argon will für den Edelgaszustand

a)

0 aufnehmen oder abgeben

b)

1 Elektron aufnehmen

c)

1 Elektron abgeben

d)

3 Elektronen aufnehmen

19.

Diese Gleichung $N_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ NO_3$ ist eine:

a)

Wortgleichung

b)

Reaktionsgleichung

c)

Formelgleichung

d)

Enthalpie

20.

Welche Aussage stimmt bei dieser Reaktionsgleichung: $2\ H_2\ +\ O_{2\ }\rightarrow\ 2\ H_2O$

a)

Bei der Reaktion entsteht Sauerstoff.

b)

Wasserstoff ist unser Produkt.

c)

Wasser ist unser Produkt.

d)

Sauerstoff und Wasserstoff sind die Edukte.

21.

Ein Böller explodiert...

a)

Die Entropie nimmt zu

b)

Die Entropie nimmt ab

c)

Es findet eine exotherme Reaktion statt

d)

Es findet eine endotherme Reaktion statt

22.

Der $\rightarrow$ gibt an:

a)

Dass dort drüben etwas ist

b)

In welche Richtung die Reaktion abläuft

c)

Den Pfeil nennt man Reaktionspfeil

d)

Dass man nach rechts schauen soll.

23.

Edukte sind

a)

links vom Reaktionspfeil

b)

rechts vom Reaktionspfeil

c)

die Endstoffe

d)

die Ausgangsstoffe

24.

Eine Reaktion läuft eher freiwillig ab, wenn

a)

Die Aktivierungsenergie sehr hoch ist

b)

Die Entropie steigt

c)

Die Aktivierungsenergie sehr niedrig ist

d)

Die Entropie sinkt

Wiederholung PSE, Enthalpie, Reaktionsgleichungen

Total questions: 24

Worksheet time: 15mins

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