WorksheetsLa struttura dell'atomo
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Worksheet time: 13mins
Quali delle seguenti serie di numeri quantici n, l, m, ms non sono corretti?
3, 0, 0, +1/2
1, 0 , 1 -1/2
3, 1, 0, -1/2
2, 2, 1, +1/2
Che cosa sono le onde di materia?
Le onde associate al protone
Le onde associate all’elettrone e a qualsiasi corpo in movimento
Le onde associate solo all’elettrone
Le onde associate solo ad uno specifico corpo in movimento
Come viene definito il livello più basso di energia con numero quantico n uguale a 1?
(a)
Non appena la luce interagisce con la materia, emerge la sua seconda natura, quella ondulatoria.
VERO
FALSO
Quale tra questi scienziati formulò l'equazione nota come equazione d'onda?
Nel modello quantistico dell'atomo, maggiore è l’energia dell’elettrone minore è la sua distanza dal nucleo.
VERO
FALSO
In un atomo, l’energia viene emessa o assorbita per piccole quantità definite.
VERO
FALSO
in un atomo di idrogeno più un elettrone
è lontano dal nucleo, più energia gli serve
per cambiare orbita.
VERO
FALSO
Quale tra questi scienziati formulò il principio di indeterminazione?
Quale tra questi è il simbolo della lunghezza d'onda?
Nel modello atomico atomico di Bohr si ha emissione di energia se l'elettrone passa:
Dal secondo al terzo livello energetico.
Dal terzo al quarto livello energetico.
Dal quarto al secondo livello energetico passando per il terzo.
Dal primo al terzo livello energetico passando per il secondo.
Quali sono le grandezze che caratterizzano i fenomeni ondulatori?
Frequenza, lunghezza d'onda e visibilità.
Frequenza e lunghezza d'onda.
Lunghezza d'onda e massa.
Frequenza, lunghezza d'onda e velocità di propagazione.
Completa la seguente frase:
Nel modello atomico di Bohr quando un elettrone scende di livello rilascia energia sotto forma di (a) :
Nel modello di Bohr i livelli di energia superiori sono detti:
Stati fondamentali
Stati eccitati
Stati sovraeccitati
Stati energetici
La configurazione elettronica di un atomo di idrogeno nel suo stato fondamentale è:
1s1
1s
1s2
1s
Nella configurazione elettronica dell'atomo d'idrogeno 1s1:
1 è il numero quantico principale
s corrisponde al numero degli elettroni
s corrisponde alla forma dell'orbitale
L'esponente 1 indica il numero dei protoni
Alla terna di valori n, l ,m corrisponde:
uno stato quantico di un elettrone.
uno stato quantico di un protone.
uno stato quantico di un neutrone.
un numero quantico secondario.
Un orbitale è una porzione di spazio in cui c’è una certa probabilità di trovare un elettrone, la quale probabilità è data da un equazione.
VERO
FALSO
La frequenza indica il numero di oscillazioni compiute da un'onda in un secondo.
VERO
FALSO
L’orbitale p ha una forma sferica.
VERO
FALSO
La lunghezza d'onda e la frequenza sono grandezze:
direttamente proporzionali.
inversamente proporzionali.
sempre uguali.
non proporzionali.
La configurazione elettronica di un atomo o di uno ione è l'insieme degli orbitali necessari a descrivere tutti
i suoi elettroni.
VERO
FALSO
Confronto all'intero atomo, il suo nucleo è:
Più piccolo e contiene la maggior parte della massa dell'atomo.
Più grande, ma contiene solo una piccola parte della massa dell'atomo.
L'atomo non ha il nucleo.
Più grande e contiene la maggior parte della massa dell'atomo.
Quando il valore del quadrato della funzione d’onda è grande:
è grande la probabilità di trovare il protone.
è piccola la probabilità di trovare un protone.
è grande la probabilità di trovare l’elettrone.
è grande la forma dell’orbitale.
L’interferenza è la sovrapposizione di due o più onde in un punto dello spazio.
VERO
FALSO
Nel fenomeno della diffrazione, il fascio di luce che attraversa una foro si propaga in linea retta, senza allargarsi.
VERO
FALSO
Gli scienziati C. J. Davisson e L. H. Germer confermarono sperimentalmente l'ipotesi di V. de Broglie.
VERO
FALSO
Lo spettro elettromagnetico è:
la serie continua di colori ottenuti visibile ad occhio nudo.
lo spettro delle onde non visibili ad occhio nudo.
lo spettro delle onde che superano i 700 nm.
la famiglia di tutte le onde elettromagnetiche
In cosa consiste l’effetto fotoelettrico?
emissione di elettroni da un metallo irradiato.
emissione di fotoni da un metallo irradiato.
emissione di protoni da un metallo irradiato.
emissione di neutroni da un metallo irradiato.
Quale tra questi scienziati nominò come "quanto" un pacchetto di energia luminosa?
