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WorksheetsEvaluación diagnóstica de Química II
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
La cantidad de sustancia es una magnitud que expresa:
Cantidad de masa.
Cantidad de volumen.
Cantidad de entidades elementales.
Número de moles.
Ley que expresa, antes y después de una reacción química la cantidad de masa es la misma:
De la conservación de masa.
De las proporciones múltiples
De los gases.
De las proporciones definidas.
¿Cuántas partículas están presentes en un mol de partículas?
6.023 x 1020
6.023 x 1021
6.023 x 1022
6.023 x 1023
¿A qué magnitud pertenece la unidad mol?
Longitud.
Masa
Cantidad de sustancia
Intensidad luminosa
Cuáles son los valores para las variables temperatura y presión cuando se indica condiciones normales o estándar:
100° C y 1 atm
20° C y 760 mg de Hg
25° C y 760 mg de Hg
273.15 K y 1 atm
Si las masas atómicas del hidrógeno, azufre y oxígeno, son 1, 32 y 16 uma, respectivamente. ¿Cuál será la masa molar del ácido sulfúrico, H2SO4?
49 g/mol
50 g/mol
98 g/mol
44 g/mol
La masa atómica del sodio es de 23 u. ¿Cuál es el valor de su masa molar?
La masa molar del sodio es de 1 gramo.
La masa molar del sodio es de 23 g/mol.
La masa molar del sodio es de 12 g.
Ninguna de las opciones corresponde a una respuesta correcta
Valor correspondiente a volumen molecular gramo (volumen que ocupa un mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura).
22.4 L
0.082
6.023 X 10 23 átomos
6.023 X 1023 moléculas
Parte de la Química que se encarga del cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Volumetría
Cinetica química
Química analítica
Estequiometría
Es la expresión matemática de una Reacción:
Fórmula química.
Balanceo de ecuaciones.
Masa molar.
Ecuación química.
