Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PODSUMOWANIE: SOLE

Total questions: 46

Worksheet time: 23mins

Name
Class
Date
1.

Podaj nazwę związku o wzorze sumarycznym NaCl

a)

chlorek chloru

b)

chlorek sodu

c)

chlorek miedzi

d)

chlorek potasu

2.

Oceń podane poniżej stwierdzenie.


Wszystkie metale reagują z kwasami.

a)

Prawda

b)

Fałsz

3.

Podaj wzór sumaryczny fosforanu (V) glinu

a)

AlPO4

b)

HCl

c)

AlCl3

d)

H2SO4

4.

Na podstawie szeregu aktywności metali wskaż grupę metali, które będą reagować z kwasem solnym z wydzieleniem wodoru.

a)

lit, sód, potas, rtęć

b)

wapń, magnez, żelazo, miedź

c)

glin, magnez, ołów, cynk

d)

miedź, złoto, srebro, platyna

5.

Aby przewidzieć, czy po zmieszaniu dwóch roztworów soli wytrąci się inna, trudno rozpuszczalna sól, należy wykorzystać:

a)

krzywe rozpuszczalności soli

b)

szereg aktywności metali

c)

tablicę rozpuszczalności soli

d)

informacje na temat temperatur topnienia soli

6.

Z czego zbudowane są sole?

a)

z kwasu i alkoholu

b)

z metalu i alkoholu

c)

z metalu i reszty kwasowej

d)

z kwasu karboksylowego i zasady

7.

Nazwy soli kwasów beztlenowych zakończone są na:

a)

-an

b)

-ek

8.

Nazwy soli kwasów tlenowych zakończone są na:

a)

-ek

b)

-an

9.

Które z poniższych równań reakcji chemicznych przedstawia istotę reakcji zobojętnienia?

a)

NaCl → Na+ + Cl−NaCl\ \rightarrow\ Na^+\ +\ Cl^-

b)

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2OCa\left(OH\right)_2\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ CaCl_2\ +\ 2H_2O

c)

O2 + 2H2 → 2H2OO_2\ +\ 2H_2\ \rightarrow\ 2H_2O

d)

OH− + H+ → H2OOH^-\ +\ H^+\ \rightarrow\ H_2O

10.

W reakcji wodorotlenku z tlenkiem niemetalu otrzymujemy sól i wodę. Która to reakcja?

a)

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O

b)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

c)

2KOH + H2CO3 = K2CO3 + H2O

d)

K2O + CO2 = K2CO3 + H2O

11.

Zaznacz prawidłowe zastosowania chlorków

a)

medycyna i farmacja

b)

przemysł spożywczy

c)

oczyszczanie dróg z lodu zimą

d)

procesy fotograficzne

12.

Zaznacz prawidłowe zastosowania fosforanów (V)

a)

nawozy

b)

medycyna

c)

przemysł spożywczy

d)

środki do prania

13.

Zaznacz prawidłowe zastosowania siarczanów (VI)

a)

medycyna

b)

budownictwo

c)

lizawki dla koni

d)

przemysł kosmetyczny

14.

Zaznacz prawidłowe zastosowania azotanów (V)

a)

produkcja cegieł

b)

wyrób luster i farb

c)

kryminalistyka

d)

nawozy

15.

Zaznacz prawidłowe zastosowania węglanów

a)

kosmetyki

b)

produkcja betonu

c)

nawozy

d)

medycyna

16.

Która metoda nie pozwala otrzymać soli kwasu beztlenowego?

a)

kwas + zasada

b)

tlenek metalu + tlenek niemetalu

c)

kwas + sól

d)

tlenek metalu + kwas

17.

Zaznacz schemat reakcji zobojętniania

a)

zasada + tlenek kwasowy →\rightarrow sól + woda

b)

kwas + zasada →\rightarrow sól + woda

c)

tlenek zasadowy + tlenek kwasowy →\rightarrow sól kwasu tlenowego

d)

metal + niemetal →\rightarrow sól kwasu beztlenowego

18.

Wzór sumaryczny siarczanu(VI) potasu to:

a)

KSO3

b)

K2SO4

c)

PSO4

d)

Na2SO4

19.

 Jeżeli substratami reakcji będą  BaCl2BaCl_2   i  Na2SO4Na_2SO_4   to produktem nierozpuszczalnym w wodzie będzie:

a)

siarczan(VI) sodu

b)

chlorek sodu

c)

bromek sodu

d)

siarczan(VI) baru

20.

Osad trudno rozpuszczalnej soli można najczęściej otrzymać w wyniku reakcji:

a)

strąceniowej

b)

analizy

c)

zobojętniania

d)

dysocjacji elektrolitycznej

21.

Do roztworu NaOH i fenoloftaleiny dolewano stopniowo kroplami roztwór kwasu solnego, aż do zmiany barwy wskaźnika. Wskaźnik zmienił barwę:

a)

z malinowej na pomarańczową

b)

z malinowej na bezbarwną

c)

z bezbarwnej na malinową

d)

z pomarańczowej na malinową

22.

W której probówce strącił się osad?

a)
b)
c)
d)
e)
23.

W której probówce strącił się osad?

a)
b)
c)
d)
e)
24.

Chlorki, siarczki, bromki, jodki i fluorki to sole...

a)

kwasów beztlenowych

b)

kwasów tlenowych

c)

zasad tlenowych

d)

zasad beztlenowych

25.

Siarczan (VI) żelaza (III) to .....

a)

Fe2(SO4)3

b)

Fe3(SO4)2

c)

FeSO4

d)

Fe2SO4

26.

Wybierz poprawną nazwę soli Na2SO4

a)

siarczan (IV) sodu

b)

siarczan (VI) sodu

c)

siarczek sodu

d)

siarczan (IV) sodu (II)

27.

Zaznacz poprawne obserwacje z doświadczenia.

Reakcja magnezu z kwasem chlorowodorowym

a)

w reakcji powstaje wodór

b)

zawartość probówki pieni się, powstaje bezbarwny, palny gaz

c)

w probówce brak zmian

d)

łuczywko zbliżone do wylotu probówki gasnie

28.

Poprawna nazwa soli o wzorze Cu(NO3)2 to:

a)

azotan (V) miedzi (I)

b)

azotan (III) miedzi (I)

c)

azotan (V) miedzi (II)

d)

azotan (III) miedzi (II)

29.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H- + OH+ → H2O

b)

H2O → H+ + OH-

c)

H+ + OH- → H2O

d)

H2O → H - + OH+

30.

Który wzór przedstawia sól nierozpuszczalną w wodzie:

a)

NaCl

b)

Ca(NO3)2

c)

MgCO3

d)

CuSO4

31.

Wybierz taką parę probówek, w których w obu przypadkach zajdą reakcje chemiczne:

a)

1, 2

b)

2, 4

c)

2, 3

d)

1, 4

32.

W którym zestawie uszeregowano metale według rosnącej aktywności:

a)

Mg, Zn, Au

b)

K, Pb, Li

c)

Ag, Hg, Au

d)

Cu, Fe, Ca

33.

Sole to związki chemiczne zbudowane z ...

a)

metalu i niemetalu

b)

wodoru i reszty kwasowej

c)

metalu i reszty kwasowej

d)

metalu i grupy wodorotlenowej

34.

Chlorki, siarczki, bromki, jodki i fluorki to sole...

a)

kwasów beztlenowych

b)

kwasów tlenowych

c)

zasad tlenowych

d)

zasad beztlenowych

35.

Zaznacz zbiór, w którym znajdują się tylko nazwy soli.

a)

azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek żelaza(III), węglan wapnia

b)

bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku

c)

chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, węglan cyny(II)

d)

węglan żelaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu

36.

Do zobojętnienia kwasu trzeba użyć:

a)

roztworu soli kuchennej

b)

wody

c)

roztworu zasady

d)

roztworu kwasu

37.

Zaznacz nazwy jonów powstających w wyniku dysocjacji jonowej KCl.

a)

kationy sodu i aniony chlorkowe

b)

aniony potasu i kationy chlorowe

c)

kationy potasu i aniony chloranowe(VII)

d)

kationy potasu i aniony chlorkowe

38.

Chlorek sodu jest bezbarwną substancją stałą... rozpuszczalną w wodzie. Jego potoczna nazwa to sól...

a)

dobrze

b)

słabo

c)

kuchenna

d)

glauberska

39.

Sól o wzorze Ca(NO3)2 otrzymamy w reakcji

a)

HCl + CaO

b)

N + CaO

c)

Ca + HNO3

d)

Ca(OH)2 + HCl

40.

W reakcji wodorotlenku z tlenkiem niemetalu otrzymujemy sól i wodę. Która to reakcja?

a)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

b)

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + H2O

c)

2KOH + H2CO3 = K2CO3 + H2O

d)

K2O + CO2 = K2CO3 + H2O

41.

Jakie jony powstają w czasie dysocjacji Ca(NO3)2?

a)

Ca+ i NO32-

b)

Ca2+ i 2NO3-

c)

2Ca2+ i NO3-

d)

Ca i 2NO3

42.

Jeżeli substratami reakcji będą BaCl2 i Na2SO4 to produktem nierozpuszczalnym w wodzie będzie:

a)

siarczan(VI) sodu

b)

bromek sodu

c)

chlorek sodu

d)

siarczan(VI) baru

43.

Co produkuje się w reakcji Cu + HCl ?

a)

CuCl2

b)

CuHCl

c)

nic, gdyż Cu nie wypiera wodoru z jego związków

d)

CuCl

44.

W której z reakcji powstanie osad?

a)

zasada potasowa + kwas siarkowy (VI)

b)

chlorek wapnia + kwas siarkowy (VI)

c)

tlenek miedzi (II) + kwas siarkowy (VI)

d)

chlorek żelaza (III) + kwas siarkowy (VI)

45.

Co można zaobserwować w doświadczeniu: Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadą barową?

a)

W reakcji powstał bezbarwny roztwór.

b)

W reakcji powstał biały roztwór.

c)

Reakcja nie zaszła.

d)

W reakcji powstał biały osad.

46.

Którą sól można otrzymać w reakcji

MgO z N2O5?

a)

MgN2O5

b)

Mg(NO3)2

c)

Mg(SO3)2

d)

NO3Mg

Similar Resources on Wayground

Physical Science Pretest All GSE Standards

46 questions

Physical Science Pretest All GSE Standards

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Kwasy klasa 8 spr

51 questions

Kwasy klasa 8 spr

quiz

Worksheet

•

8th Grade

U5. ÀTOM i TP- 2n ESO

50 questions

U5. ÀTOM i TP- 2n ESO

quiz

Worksheet

•

8th - 11th Grade

Ligações Químicas

50 questions

Ligações Químicas

quiz

Worksheet

•

5th Grade - Professio...

Sole

46 questions

Sole

quiz

Worksheet

•

8th Grade

LA TABLA PERIÓDICA

50 questions

LA TABLA PERIÓDICA

quiz

Worksheet

•

8th Grade

Elements & The Periodic Table

49 questions

Elements & The Periodic Table

quiz

Worksheet

•

6th - 8th Grade

El átomo

42 questions

El átomo

quiz

Worksheet

•

8th Grade