Worksheetsdiagnóstico de química para o3º ano 2023
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Worksheet time: 17mins
A diferença entre as dispersões está
na natureza do disperso
na quantidade de disperso adicionada
no tamanho médio das partículas do disperso
na quantidade do dispersante
Das imagens abaixo, quais representam dispersões coloidais? (Duas são verdadeiras)
Em uma mistura de NaCl - cloreto de sódio (sal de cozinha) - e água:
O sal é o solvente e a água é o soluto.
Ambos são solventes.
Ambos são o soluto.
NaCl é o soluto e H2O é o solvente.
Uma solução que contém menos soluto que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade é...
Saturada
Supersaturada
Insaturada
Endotérmica
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final, em g/L?
2,0
8,0
0,5
0,1
A água é considerada como o soluto universal.
Verdadeiro.
Falso.
Qual é o processo de separação de mistura é usada por meio da diferença de densidade?
flotação.
decantação.
ebulioscopia.
destilação.
Diluir uma solução significa acrescentar mais ..................
Soluto
Cloreto de Sódio
Água
Solvente
Na expressão "dissolveram-se 10g de nitrato de potássio em 250g de água"
o soluto é a água
o soluto é o nitrato de potássio
o solvente é o nitrato de potássio
o solvente é o nitrato e o soluto é o potássio
Quando a madeira sofre combustão libera calor. De onde vem este calor? Toda espécie química possui uma energia, que quando medida a pressão constante, é chamada de _______________
ENTALPIA (H).
ISOTERMIA
ENDOTERMIA
EXOTERMIA
QUAL O VALOR DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA DA REAÇÃO REPRESENTADA NO GRÁFICO?
70 KCAL
20 KCAL
50 KCAL
-50 KCAL
QUANDO A VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE UMA REAÇÃO É MAIOR DO QUE ZERO TEM-SE UMA REAÇÃO:
EXOTÉRMICA QUE LIBERA CALOR
EXOTÉRMICA QUE ABSORVE CALOR
ENDOTÉRMICA QUE LIBERA CALOR
ENDOTÉRMICA QUE ABSORVE CALOR
Qual é a lei que enuncia que “a quantidade de calor envolvida durante a formação de um dado composto é constante, independentemente de o composto ser formado direta ou indiretamente em uma série de etapas” ?
Lei de Lavoisier
Lei de Proust
Lei de Hess
Lei de Newton
As reações químicas que envolvem energia são classificadas, quanto à liberação de calor, em reações exotérmicas e endotérmicas.
Chama-se variação de entalpia (∆H) a quantidade de calor que podemos medir, sob pressão constante, em uma reação química.
Dadas as reações
I. H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) ∆H = - 68,3 kcal/mol
II. H2O (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) ∆H = + 68,3 kcal/mol
podemos afirmar que
a reação II é exotérmica e a I é endotérmica.
a reação I é exotérmica e a II é endotérmica.
as duas reações são exotérmicas.
as duas reações são endotérmicas.
4. A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico
Sistema térmico
Sistema exotérmico
Sistema endotérmico e exotérmico
Sistema endotérmico
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica
A variação de entalpia é maior que zero.
O gráfico representa uma reação exotérmica
N.D.R
Que tipo de reação caracteriza uma situação de equilíbrio químico?
Reação de oxirredução
Reação química
Reação reversível
Reação de sintese
De acordo com o príncipio de Le Chattelier, o que acontece com a reação genérica aA + bB ⇌ cC + dD caso a concentração de A seja aumentada.
A reação será deslocada no sentido dos produtos, de modo a compensar o aumento da concentração dos reagentes na reação
A reação será deslocada no sentido dos reagentes, pois com o aumento da concentração de A a reação será deslocada no sentido de aumentar a concentração de B para que a reação ocorra sem excessos
A reação será deslocada no sentido dos produtos, de modo a equilibrar as cargas dos reagentes com a dos produtos
A reação permanecerá estática
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam
Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio
A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
O gráfico representa a variação da concentração dos componenentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogéneo gasoso, a uma dada temperatura T
SO2 e O2 são os reagentes
SO2 e SO3 são os produtos de reação
SO2 e O2 são os produtos de reação
SO2 e SO3 são os reagentes
Escreva a expressão de Kc para o seguinte equilíbrio
Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH=9
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
A acidez de uma solução é tanto maior quanto:
Maior for o valor do pH.
Igual for o valor do pH.
Menor for o valor pH.
Nenhuma das anteriores.
Marque todas as opções que condigam com o caráter alcalino (ou básico).
pH = 6,8
pOH = 3
pH = 3
pOH = 11
pH = 8,5
A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 3. A concentração de íons H+ nesse refrigerante é, em mol/L:
10-3
10-6
10-7
10-8
Calcule o pH das seguintes soluções:
a) pH=4 b) pH=8
a) pH=4 b) pH=6
a) pH=10 b) pH=6
a) pH=10 b) pH=8
