Free Printable Révision - Module C (sauf loi vitesse de réactions complexes)

1.

Les résultats d'une expérience réalisée en laboratoire sont présentés sur l'image ci-contre.

Quelle est la vitesse moyenne de production du dioxyde de carbone (CO₂) (en ml/s) pour la durée totale de la réaction?

a)

0,333 ml/s

b)

0,28 ml/s

c)

3,00 ml/s

d)

3,6 ml/s

2.

Les résultats d'une expérience réalisée en laboratoire sont présentés sur l'image ci-contre.

Quelle est la vitesse instantanée de production du dioxyde de carbone à la 150e seconde?

a)

0,333 ml/s

b)

0,28 ml/s

c)

3,00 ml/s

d)

3,6 ml/s

3.

Voici les détails de l'expérience dont les résultats ont été présentés dans les questions précédentes.

On a fait réagir 20,0 ml d'acide chlorhydrique (HCl) à 0,50 mol/L avec du carbonate de calcium (CaCO₃) en excès. On observe le volume de gaz produit en fonction du temps à l'aide d'une burette. L'expérience est réalisée à TAPN et l'équation de la réaction chimique est la suivante:

2 HCl_(aq) + CaCO_3(s) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Si on avait utilisé 40,0 ml d’acide chlorhydrique, comment se serait comportée la pente de la droite sécante tracée sur le graphique ?

a)

Elle aurait augmenté.

b)

Elle aurait diminué.

c)

Elle serait restée stable.

d)

On ne peut pas le déterminer.

4.

Voici les détails de l'expérience dont les résultats ont été présentés dans les questions précédentes.

On a fait réagir 20,0 ml d'acide chlorhydrique (HCl) à 0,50 mol/L avec du carbonate de calcium (CaCO₃) en excès. On observe le volume de gaz produit en fonction du temps à l'aide d'une burette. L'expérience est réalisée à TAPN et l'équation de la réaction chimique est la suivante:

2 HCl_(aq) + CaCO_3(s) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Si on avait réduit en poudre la quantité de carbonate de calcium, comment se serait comportée la pente de la droite sécante tracée sur le graphique ?

a)

Elle aurait

augmenté.

b)

Elle aurait

diminué.

c)

Elle serait restée

stable.

d)

On ne peut pas

le déterminer.

5.

Voici les détails de l'expérience dont les résultats ont été présentés dans les questions précédentes.

On a fait réagir 20,0 ml d'acide chlorhydrique (HCl) à 0,50 mol/L avec du carbonate de calcium (CaCO₃) en excès. On observe le volume de gaz produit en fonction du temps à l'aide d'une burette. L'expérience est réalisée à TAPN et l'équation de la réaction chimique est la suivante:

2 HCl_(aq) + CaCO_3(s) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Si on avait utilisé de l’acide chlorhydrique concentré à 1,0 mol/L, comment se serait comportée la pente de la droite sécante tracée sur le graphique ?

a)

Elle aurait

augmenté.

b)

Elle aurait

diminué.

c)

Elle serait restée

stable.

d)

On ne peut pas

le déterminer.

6.

Voici les détails de l'expérience dont les résultats ont été présentés dans les questions précédentes.

On a fait réagir 20,0 ml d'acide chlorhydrique (HCl) à 0,50 mol/L avec du carbonate de calcium (CaCO₃) en excès. On observe le volume de gaz produit en fonction du temps à l'aide d'une burette. L'expérience est réalisée à TAPN et l'équation de la réaction chimique est la suivante:

2 HCl_(aq) + CaCO_3(s) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Si on avait utilisé de l’acide éthanoïque (CH₃COOH) au lieu de l’acide chlorhydrique, comment se serait comportée la pente de la droite sécante tracée sur le graphique ?

a)

Elle aurait

augmenté.

b)

Elle aurait

diminué.

c)

Elle serait restée

stable.

d)

On ne peut pas

le déterminer.

7.

Toujours en lien avec l'expérience précédente:

2 HCl_(aq) + CaCO_3(s) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Pourquoi la vitesse instantanée de production du dioxyde de carbone diminue-t-elle avec le temps ?

a)

La pression augmente dans la burette.

b)

La concentration de l’acide chlorhydrique diminue.

c)

La concentration en carbonate de calcium diminue.

d)

Il manque de carbonate de calcium dans le milieu réactionnel.

8.

Toujours en lien avec l'expérience précédente:

2 HCl_(aq) + CaCO_3(s) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Que peut-on dire de la vitesse générale de cette réaction ?

a)

Elle est égale à la vitesse moyenne de production du dioxyde de carbone.

b)

Elle est plus grande que la vitesse moyenne de production du dioxyde de carbone.

c)

Elle est plus petite que la vitesse moyenne de production du dioxyde de carbone.

d)

On ne peut rien en dire.

9.

Deux molécules ayant l’orientation spatiale appropriée entrent en collision. Il en résulte une collision élastique. Pourquoi ?

a)

La quantité d’énergie des molécules est inférieure à l’énergie d’activation.

b)

La quantité d’énergie des molécules est égale à l’énergie d’activation.

c)

La quantité d’énergie des molécules est supérieure à l’énergie d’activation.

d)

Cette situation est impossible.

10.

Quelle molécule réagira le plus rapidement ?

a)

b)

c)

d)

11.

Lorsqu’on augmente la température du milieu réactionnel, la vitesse de réaction augmente. Pourquoi ?

a)

L’enthalpie des réactifs est plus élevée.

b)

L’énergie cinétique moyenne des particules est plus élevée.

c)

L’énergie d’activation est plus basse.

d)

La chaleur alimente la réaction.

12.

Quelle réaction sera la plus rapide à TAPN ?

a)

b)

c)

d)

13.

Quel énoncé est faux concernant les catalyseurs ?

a)

Un catalyseur est toujours reformé

à la fin de la réaction.

b)

Un catalyseur modifie le mécanisme

réactionnel.

c)

Un catalyseur abaisse la chaleur

de la réaction.

d)

L’énergie d’activation de la réaction

catalysée est toujours plus faible.

14.

Soit la réaction élémentaire suivante:

NO_(g) + O_3(g) → NO_2(g) + O_2(g)

Quelle est l’expression de la loi des vitesses de cette réaction?

a)

b)

c)

d)

15.

Soit la réaction élémentaire suivante:

NO_(g) + O_3(g) → NO_2(g) + O_2(g)

Quel est l'ordre global de la réaction?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

16.

Quelle modification a été apportée au milieu

réactionnel pour passer de la courbe en pointillé à la courbe en trait plein?

a)

Ajout d'un catalyseur

b)

Ajout d'un inhibiteur

c)

Diminution de la température

d)

Augmentation de la concentration

17.

Quelle modification a été apportée au milieu

réactionnel pour passer de la courbe en pointillé à la courbe en trait plein?

a)

Diminution de la concentration

b)

Augmentation de la température

c)

Diminution de la température

d)

Augmentation de la concentration

18.

Quelle modification a été apportée au milieu

réactionnel pour passer de la courbe en pointillé à la courbe en trait plein?

a)

Diminution de la concentration

b)

Augmentation de la température

c)

Diminution de la température

d)

Augmentation de la concentration

19.

L'équation à une étape suivante représente la combustion du méthane (CH₄).

CH_4(g) + 2 O_2(g)→ CO_2(g) + 2 H₂O_(g)

Quelle est l'expression mathématique de la vitesse de cette réaction de

combustion?

a)

b)

c)

d)

20.

Dans la réaction :

CaCO_3(s) + 2 HNO_3(aq) → H₂O_(l) + Ca(NO₃)_2(aq) + CO_2(g)

Nous avons utilisé 20 mL de HNO₃ concentré à 0,7 mol/L qui a réagi en une

demi-heure. Quelle est la vitesse de cette réaction en L de CO₂/sec si la

réaction s’effectue à 15°C et 120 kPa?

a)

0,007 L/s

b)

0,14 L/s

c)

0,0000778 L/s

d)

0,00467 L/s

21.

Soit la réaction chimique suivante: N_2(g)+ 3 H_2(g) → 2 NH_3(g)

La vitesse de production de l'ammoniac (NH₃) est de 5,0×10⁻⁶mol/(L⋅s).

Quelle est la vitesse générale de la réaction?

a)

7,5×10⁻⁶ mol/(L⋅s)

b)

2,5×10⁻⁶ mol/(L⋅s)

c)

5,0×10⁻⁶ mol/(L⋅s)

22.

Soit la réaction chimique suivante: N_2(g)+ 3 H_2(g) → 2 NH_3(g)

La vitesse de production de l'ammoniac (NH₃) est de 5,0×10⁻⁶mol/(L⋅s).

Quelles sont les vitesses de transformation du H₂?

a)

7,5×10⁻⁶ mol/(L⋅s)

b)

2,5×10⁻⁶ mol/(L⋅s)

c)

5,0×10⁻⁶ mol/(L⋅s)

Révision - Module C (sauf loi vitesse de réactions complexes)

Total questions: 22

Worksheet time: 23mins

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