wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Основы неорганической химии

Total questions: 40

Worksheet time: 20mins

Name
Class
Date
1.

Элементы семейства благородных газов- это

a)

O,Si,C,N,S

b)

Na,K,Ca,O,F

c)

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

d)

F,Cl,Br,I,At

2.

Элементы 4й группы ПС образуют соединения с Гидрогеном общей формулой:

a)

ЭН

b)

ЭН4

c)

ЭН2

d)

ЭН3

3.

К металлам относится элемент

a)

S

b)

B

c)

Cu

d)

Si

4.

Элементы 2й группы ПС образуют оксиды общей формулой:

a)

ЭО

b)

Э2О7

c)

Э2О3

d)

ЭО3

5.

Какое вещество изображено на картинке

a)

фосфор

b)

бром

c)

углерод

d)

йод

6.

Укажите продукты реакции CuSO4 + Zn →

a)

ZnSO4

b)

CuO + ZnSO4

c)

ZnSO4 + Cu

d)

ZnS + CuO

7.

Выберите из списка ниже ряд, где находятся только амфотерные оксиды

a)

Li2O, SO2

b)

ZnO, Al2O3

c)

N2O, NO

d)

Mn2O7, CrO3

8.

Число электронов на внешнем уровне численно равно номеру группы.

a)

да

b)

нет

c)

незнаю

9.

Укажите НЕ характерное для металлов физическое свойство:

a)

Хорошая электропроводность

b)

Хорошая теплопроводность

c)

Хрупкость

d)

Твердость

10.

Укажите вещества X и Y в схеме превращений Fe + X => FeCl3, FeCl3 + Y => Fe(OH)3

a)

X = Cl2, Y = O2

b)

X = KCl, Y = KOH

c)

X = Cl2, Y = KOH

d)

X = NaCl, Y = NaOH

11.

Элементы 2й группы ПС называют:

a)

щелочными

b)

халькогены

c)

щелочно-земельные

d)

переходными

12.

Щелочные металлы - это элементы

a)

I группы

b)

II группы

c)

III группы

d)

IV группы

13.

Продукты взаимодействия лития и воды

Li + H2O

a)

LiH + O2

b)

Li2O + H2

c)

LiOH

d)

LiOH + H2

14.

Плавиковый шпат источник

a)

йода

b)

фтора

c)

хлора

d)

брома

15.

Восстановительная активность какого металла из указанных наименьшая?

a)

Fe

b)

Zn

c)

Na

d)

Cu

16.

Галогены расположены в:

a)

1й группе ПС

b)

2й группе ПС

c)

5й группе ПС

d)

7й группе ПС

17.

Перечислите общие свойства металлов

a)

хрупкость

b)

диэлектрики

c)

металлический блеск

d)

электропроводность

e)

пластичность

18.

Халькогены - это группа элементов, находящиеся в

a)

IA группе

b)

IIА группе

c)

VIA группе

d)

VII группе

19.

Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называют...

a)

Нейтрализацией

b)

Коррозией

c)

Катализом

d)

Гидролизом

20.

Из предложенного перечня выберите соединения, в которых атомы галогенов не находятся в высшей степени окисления.

a)

Ca(ClO4)2

b)

HBrO3

c)

NF3

d)

NH4Cl

e)

I2O5

21.

В результате взаимодействи щелочноземельных металлов с серой при нагревании образуются...

a)

Сульфиды

b)

Сульфаты

c)

Сульфиты

d)

Оксиды

22.

В ряду F - Cl - Br - I активность элементов меняется

a)

уменьшается

b)

не меняется

c)

возрастает

23.

"Галоген" с греческого:

a)

инертный элемент

b)

"образующий щелочь"

c)

"образующий яд"

d)

"рождающий соль"

24.

Для определения в растворе хлорид-, бромид- и йодид-ионов используют реакцию с:

a)

H2O

b)

SiO2

c)

H2SO4 (конц)

d)

AgNO3

25.

Какой оксид азота при растворении в воде НЕ образует кислоту:

a)

N2O5

b)

NO2

c)

NO

d)

N2O3

26.

Аллотропной модификацией фосфора НЕ является фосфор:

a)

белый

b)

красный

c)

зеленый

d)

черный

27.

Признак реакции:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

a)

выпадает белый осадок

b)

выделяется газ без запаха

c)

выпадает желтый осадок

d)

нет изменений

28.
Возможно взаимодействие:
a)
NaF + Br2
b)
NaCl + Br2
c)
NaCl + I2
d)
NaI + Br2
29.

Самый активный неметалл

a)

сера S

b)

фосфор P

c)

хлор Cl

d)

кремний Si

30.

Кремний и графит - это типичные:

a)

окислители

b)

восстановители

c)

поделочные и полудрагоценные камни

d)

металлы

31.

Равновесие реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 + 197,8 кДж смещается влево в случае:

a)

увеличения давления

b)

повышения температуры

c)

выведения SO3 из зоны реакции

d)

увеличения концентрации исходных реагентов

32.

Кремний, в отличии от углерода:

a)

не встречается в свободном состоянии

b)

имеет аллотропные модификации

c)

проявляет восстановительные свойства

d)

является твердым веществом

33.
В твердом состоянии кристаллические решетки галогенов
a)
атомные
b)
молекулярные
c)
ионные
d)
металлические
34.

Максимальная валентность хлора в соединениях равна:

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

35.
Ковалентной неполярной связью образован:
a)
хлорид натрия
b)
хлороводород
c)
фтор
d)
оксид хлора (I)
36.

Водородная связь НЕ образуется между следующими молекулами:

a)

HF

b)

H2O

c)

CaH2

d)

NH3*H2O

37.
Верны ли следующие суждения о свойствах галогенов?
А. Простые вещества-галогены в реакциях с металлами являются окислителями.
Б. Все галогены взаимодействуют с водородом, но при разных условиях.
a)
верно только А
b)
верно только Б
c)
верны оба суждения
d)
оба суждения неверны
38.

Атом серы проявляет наивысшую валентность в следующем соединении:

a)

H2S

b)

S8

c)

SO2

d)

H2SO4

39.

Какое утверждение о кислороде среди следующих неверное:

a)

кислород - бесцветный газ, в жидком состоянии - светло-голубой

b)

О2 - устойчивая аллотропная форма существования кислорода в свободном виде

c)

кислород поддерживает горение многих веществ

d)

кислород при комнатной температуре обладает высокой химической активностью

40.

Понравился ли тебе хакатон?

a)

Да

b)

Нет

Similar Resources on Wayground

Element Symbols and Names

35 questions

Element Symbols and Names

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

Nomenclature

40 questions

Nomenclature

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Химические свойства металлов и их соединений

42 questions

Химические свойства металлов и их соединений

quiz

Worksheet

•

8th - 11th Grade

Grade 9 Chemistry - Finals Practice

40 questions

Grade 9 Chemistry - Finals Practice

quiz

Worksheet

•

9th Grade

Bonding Review

43 questions

Bonding Review

quiz

Worksheet

•

8th - 11th Grade

Formulación compuestos binarios

40 questions

Formulación compuestos binarios

quiz

Worksheet

•

9th Grade

Chemistry - Reaction Rates Exam

38 questions

Chemistry - Reaction Rates Exam

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Electrons and the Periodic Table

36 questions

Electrons and the Periodic Table

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade