O estado termodinâmico de um gás (não confunda com o estado físico da matéria) é definido por grandezas físicas, são elas:

No interior de uma panela de pressão, a pressão é:

Considerando-se um balão, de paredes rígidas, não elásticas, com uma abertura inferior, por onde se faz o aquecimento do ar que ascende na atmosfera quando inflado com ar quente.

Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 27ºC. E passa para 54ºC, se não houver variação de pressão, podemos considerar que:

Um gás sofreu uma expansão de volume devido ao abaixamento de sua pressão, enquanto a temperatura permaneceu constante. Este tipo de transformação é:

______________________________ quando na transformação o gás mantém constante a temperatura e muda os valores da pressão e do volume.

______________________________ é quando na transformação o gás mantém constante a pressão e modifica os valores do volume e da temperatura.

____________________________ é quando o gás, na transformação, mantém constante o volume e altera os valores da temperatura e da pressão.

Uma amostra gasosa com 0,8 mol, está a uma pressão de 2.10⁵ Pa, ocupando um volume de 1.10-³ m³. Sendo R = 8,3 J/mol.k, a temperatura dessa amostra é

A 27º C determinada massa de gás ocupa o volume de 300 mL. Calcule o volume que essa massa ocupará se a temperatura se elevar a 47º C, sem que haja variação de pressão.

Mantendo-se a temperatura constante, anotam-se os seguintes dados referentes a certa massa
de gás. Qual valor de x?

O gráfico ilustra o comportamento das pressões (p) em função dos volumes (V) em duas transformações consecutivas, AB e BC, sofridas por certa massa

de gás encerrada em um recipiente dotado de êmbolo,

como o cilindro de um motor à explosão. É correto afirmar que as transformações AB e BC pelas

quais o gás passou foram, respectivamente:

De acordo com as características dadas a seguir, identifique a incorreta:

As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:

Como o volume e a pressão estão relacionados nos gases?

Qual a menor temperatura possível em Kelvin

Podemos afirmar que o número de moléculas de um gás pode ser determinada pela razão entre a massa especifica e massa molar dos elementos.

Uma amostra gasosa com 0,8 mol, está a uma pressão de 2 atm, ocupando um volume de 1.10-³ m³. Sendo R = 8,3 J/mol.k, a temperatura dessa amostra é

Uma certa massa de H_2(g), ocupa um recipiente de 3 litros a 4 atm. Mantendo a temperatura constate, essa amostra de gás é transferida para um recipiente de 8 litros. Qual é o valor da pressão na nova condição?

Observe as afirmativas a seguir em relação ao estudo dos gases:

I. Aumentando-se a temperatura de um sistema gasoso, a velocidade média das moléculas gasosas diminui.

II. A pressão exercida por um gás é o resultado das colisões das moléculas contra as paredes do recipiente.

III. Quanto maior o número de colisões entre as moléculas do gás e as paredes do recipiente, menor será a pressão exercida pelo gás.

IV. O gás ocupa toda a capacidade do recipiente que o contém.

V. As partículas gasosas movimentam-se constantemente e de maneira organizada.

Estão incorretas as afirmativas:

Um balão contendo gás oxigênio (O₂), mantido à pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, poderemos afirmar que:

Um mol de um gás ideal é submetido a uma transformação de estado cíclico, como mostra o gráfico a seguir.

Pode-se afirmar que as transformações A, B, e C são, respectivamente:

Em relação aos gases, é INCORRETO afirmar que

O gráfico ilustra o comportamento das pressões (p) em função dos volumes (V) em duas transformações consecutivas, AB e BC, sofridas por certa massa

de gás encerrada em um recipiente dotado de êmbolo,

como o cilindro de um motor à explosão. É correto afirmar que as transformações AB e BC pelas

quais o gás passou foram, respectivamente: