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WorksheetsQuímica II BGU
Total questions: 45
Worksheet time: 42mins
El número de oxidación del nitrógeno en LiNO3 es:
El número de oxidación del cromo en CrO43- es:
Los coeficientes estequiométricos para balancear esta ecuación
K + HNO3 → KNO3 + H2
1,2,2,1
2,2,2,1
1,1,2,2
1,1,1,2
Los coeficientes estequiométricos para balancear esta ecuación
Ca + HBr → CaBr2 + H2
2,4,2,2
2,2,1,1
1,2,1,1
2,4,1,1
Los coeficientes estequiométricos para balancear esta ecuación
CH4 + O2 → CO2 + H2O
1,2,1,2
2,4,2,4
1,4,1,4
2,1,2,2
Los coeficientes estequiométricos para balancear esta ecuación
NaOH + H2SiO4 → Na2SiO4 + H2O
1,1,2,2
1,2,1,1
1,2,2,1
2,1,1,2
Ordena según corresponda si son solubles o insolubles los siguientes compuestos:
Bi(OH)3
Soluble
NaCl
Insoluble
NaOH
Soluble
NaNO3
Insoluble
Mg(OH)2
Soluble
La (a) de un soluto en un (b) determinado y a una temperatura determinada es la concentración del soluto en una disolución (c) .
Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto (a) , denominado (b) , cuando se combinan dos reactivos en disolución (c) .
(a) es una mezcla homogénea de propiedades variables. Está formada por un disolvente, que habitualmente es un (b) , y uno o más (c) , que pueden ser sólidos, líquidos o gases.
Es un recurso matemático que utilizamos para simplificar cálculos y representar en forma reducida números muy grandes o números muy pequeños. Si movemos la coma decimal hacia la izquierda, el exponente será positivo; mientras que si movemos hacia la derecha, el exponente será negativo.
Notación científica
Disoluciones
Notación cualitativa
Notación cuantitativa
El número de Avogadro es:
6.023x1023 unidades
6.022x1021 moleˊculas
6.021x1023 aˊtomos
6.023x1021 partıˊculas
Ordena los pasos para resolver el siguiente problema: Encontremos cuánto equivale 2,50 moles de oxígeno (O) en átomos de O.
Identificamos el valor a transformar, que siempre es el valor inicial. Este dato irá al inicio de la ecuación de conversión
Consideramos la equivalencia
Reemplacemos los datos en la ecuación de conversión
Una (a) es la unión de átomos en proporciones (b) , usando (c) .
Qué juego de palabras completan el siguiente enunciado:
Las fórmulas _____ son aquellas que indican el número de átomos que tienen cada elemento (H2 es la fórmula del hidrógeno) mientras que la formula ______ indica qué elementos están presentes en una fórmula, (H2O2 peróxido de hidrógeno contiene dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno).
moleculares - empírica
empírica - moleculares
Ninguna
Indica los átomos presentes para el Hidrógeno, azufre y oxígeno en
H2 SO4:
H:2
S:1
O:4
H:1
S:1
O:4
H:2
S:1
O:2
H:1
S:1
O:4
Los huesos de las personas están formados principalmente por carbonato de calcio (CaCO3). Si queremos conocer la cantidad de calcio en 45 gramos de un hueso, debemos determinar la cantidad de calcio en moles.
0,45 moles de Ca
45 moles de Ca
0,045 moles de Ca
0,50 moles de Ca
El metano (CH4) con el oxígeno (O2) producen agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2), como mostramosen la siguiente reacción:
CH4 + O2 → H2O + CO2
Con 7,20 x 1021 moléculas de CH4, ¿cuántos gramos de H2O vamos a producir?
0,012 mol CH4
0,43g H2O
0,12 mol CH4
0,043g H2O
El metano (CH4) con el oxígeno (O2) producen agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2), como mostramosen la siguiente reacción:
CH4 + O2 → H2O + CO2
Con 6,5 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2 vamos a producir?
3,25 moles de CO2
3,225 moles de CO2
32,5 moles de CO2
3,255 moles de CO2
El metano (CH4) con el oxígeno (O2) producen agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2), como mostramosen la siguiente reacción:
CH4 + O2 → H2O + CO2
Con 60 gramos de O2, ¿cuántos gramos de H2O vamos a formar?
33,705g H2O
3,375g H2O
33,075g H2O
33,75g H2O
Calculemos el porcentaje de hidrógeno (H), fósforo (P) y oxígeno (O)
presentes en ácido fosfórico (H3PO4)
%H= 4,06%
%P= 30,63%
%O=65,31%
%H= 2,06%
%P= 32,63%
%O=65,31%
%H= 3,06%
%P= 31,63%
%O=65,31%
%H= 3,06%
%P= 32,63%
%O=64,31%
La __________ de cada elemento es un compuesto que representa las cien unidades de masa del compuesto. Ejemplo: 40% de C y 60% de H.
composición milesimal
composición decimal
composición centesimal
La ______ es la mínima relación que hay entre los átomos de un compuesto. Ejemplo: C2H5.
fórmula molecular
fórmula empírica
fórmula estructural
La ________ es la relación real que existe entre los átomos de un compuesto. Ejemplo: 2 × (C2H5) = C4H10.
fórmula empírica
fórmula semidesarrollada
fórmula estructural
fórmula molecular
El ácido ascórbico (vitamina C) contiene 40,92% en masa de
carbono, 4,58% en masa de hidrógeno y 54,50% en masa de
oxígeno.
Determinemos la fórmula empírica del ácido ascórbico.
C3H4O3
C6H8O6
C3H2O3
C2H4O3
Ordena los pasos para obtener la fórmula empírica de un compuesto:
Verifiquemos que todos los porcentajes dados de los compuestos estén en unidades de gramos.
Pasemos a moles cada uno de los elementos.
Identifiquemos el
valor menor y dividamos todos los resultados para este.
Si los resultados obtenidos son números enteros, nos saltamos este paso. Caso
contrario,
multipliquemos por
cualquier número (pero siguiendo un orden) hasta que el resultado sea un número entero.
Los resultados obtenidos representan los subíndices del compuesto en el orden respectivo en el que fueron nombrados en el ejercicio.
Para determinar si se trata de una fórmula empírica o molecular, debemos obtener el peso
del compuesto calculado y compararlo respecto al valor real (valor dado en el ejercicio).
Calcula la fórmula empírica de la sustancia, está compuesta por 18,4% de carbono, 21,5% de nitrógeno y 60,1% de potasio.
(a)
Al interpretar la siguiente ecuación
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tenemos:
1molécula+3moléculas→2 moléculas
1 mol + 3 moles → 2 moles
28 g + 6 g → 34 g
34 g de reactivo → 34 g de producto
Ordena los pasos para igualar o balancear una ecuación química:
Si el número de metales del lado izquierdo no es igual al derecho, debemos agregar un coeficiente estequiométrico para que se cumpla la igualdad.
Si el número de no metales o aniones del lado izquierdo es diferente a los del lado derecho, debemos agregar un coeficiente estequiométrico
para que se cumpla esa igualdad.
Si el número de oxígenos del lado izquierdo es igual al derecho, debemos agregar un coeficiente
estequiométrico para que se cumpla esa igualdad.
i el número de hidrógenos del lado izquierdo es igual al derecho, debemos agregar un coeficiente estequiométrico para que cumpla esa igualdad.
Comprobemos que la ecuación esté balanceada revisando que el tipo y número de elementos
sean los mismos en cada lado.
¿Cuáles son los números que igualan la siguiente ecuación Al+H2SO4 → Al2(SO4)3+H2?
2,1,1,3
2,3,1,3
2,3,3,1
2,2,3,1
Reactivo (a) es el que se consume por completo, y (b) la reacción porque, al terminar, la reacción (c) . Es el reactivo que produce (d) cantidad de producto.
Reactivo en (a) es el que ingresa en (b) proporción, por lo tanto, queda como (c) al finalizar la reacción.
Ordena los pasos para obtener el reactivo limitante y reactivo en exceso:
Verificamos que la reacción esté balanceada.
Transformamos las cantidades de reactivos a las unidades deseadas de alguno de los productos.
En el caso de que el ejercicio no diga a cuál de los productos, podemos elegir cualquiera
porque el reactivo limitante siempre es el mismo.
El reactivo limitante es el que produce menor cantidad de producto
Lo transformamos a unidades del reactivo en exceso. El dato que se obtuvo es la cantidad que realmente reaccionó, de modo que el exceso se obtiene de la diferencia respecto al dato inicial.
Reaccionan 2,49 moles de CH4 con 6,25 moles de O2 para producir dióxido de carbono y agua como se muestra en la siguiente reacción:
CH4(g) + O2(g)→ CO2(g)+ H2O(g)
a. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?
b. ¿Cuántos gramos de CO2 se van a formar?
c. ¿Cuántas moles de reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
a) RL: Oxígeno, RE: Metano
b) 137.5 g de CO2
c) 3.125 moles sin reaccionar
a) RL: Metano , RE: Oxígeno
b) 137.5 g de CO2
c) 3.125 moles sin reaccionar
a) RL: Oxígeno, RE: Metano
b) 13.75 g de CO2
c) 3.125 moles sin reaccionar
a) RL: Oxígeno, RE: Metano
b) 137.5 g de CO2
c) 31.25 moles sin reaccionar
La relación entre la cantidad de producto final obtenido y la cantidad que debía obtenerse según la estequiometría de la ecuación se expresa mediante el rendimiento de la reacción.
El número de oxidación del manganeso en SrMnO4 es:
(a)
El número de oxidación del fósforo en PO33- es:
(a)
Reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, son los procesos (a) en los que tiene lugar alguna variación en el número de (b) de los elementos. Esta variación es la consecuencia de la (c) real o aparente de (d) .
Es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación aumenta. Este elemento se oxida reduciendo a otro.
Agente reductor
Agente oxidante
Semirreacción de oxidación
Semirreacción de oxidación
Es la sustancia que con- tiene el elemento cuyo número de oxidación disminuye. Este elemento se reduce oxidando a otro.
Agente reductor
Agente oxidante
Semirreacción de oxidación
Semirreacción de reducción
Es el proceso en que un elemento aumenta su número de oxidación, lo que equivale a una pérdida real o aparente de electrones.
Agente Oxidante
Agente Reductor
Semirreacción de oxidación
Semirreacción de reducción
Es el proceso en que un elemento disminuye su número de oxidación, lo que equivale a una ganancia real o aparente de electrones.
Agente Oxidante
Agente Reductor
Semirreacción de oxidación
Semirreacción de reducción
Ubica las palabras donde corresponda
Para la resolución de ejercicios de reacciones de oxidación y reducción debemos seguir una serie de pasos.
Balanceamos o verificamos que la ecuación esté balanceada.
Colocamos las cargas de todos los elementos de la reacción.
Identificamos al átomo que se oxida y al que se reduce con base en el análisis de transferencia
de electrones de las semirreacciones.
Verificamos que el número de electrones en las semirreacciones sea el mismo. De no ser así, multiplicamos por un
factor para que coincida el
número de electrones en ambas reacciones.
Sumamos las semirreacciones y obtenemos la reacción
global.
En la siguiente reacción redox, asigna el número de oxidación a cada elemento e identifica la oxidación, la reducción, el agente oxidante y el agente reductor en Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Zn⁰ se oxida Zn⁺²
Zn es el agente reductor
Cu⁺² se reduce Cu⁰
el Cu es el agente oxidante
Zn⁰ se oxida Zn⁺3
Zn es el agente reductor
Cu⁺² se reduce Cu⁰
el Cu es el agente oxidante
Zn1 se oxida Zn⁺²
Zn es el agente reductor
Cu⁺² se reduce Cu⁰
el Cu es el agente oxidante
Zn⁰ se oxida Zn⁺²
Zn es el agente reductor
Cu⁺1 se reduce Cu⁰
el Cu es el agente oxidante
