Para comprobar determinadas leyes y principios, como la ley de la conservación de la materia, se realizan prácticas experimentales en el laboratorio. Por ejemplo. cuando reaccionan distintos compuestos con el ácido clorhídrico se obtiene como producto hidrógeno y agua.

Con base en el texto, las ecuaciones cumplen con la ley descrita. excepto:

Con base en el texto, identifique la afirmación correcta. Varias investigaciones han demostrado que en los sedimentos de los océanos existen altas cantidades de un hidrocarburo gaseoso denominado gas de los pantanos. Este compuesto esta atrapado dentro de estructuras cristalinas formadas por agua a altas presiones y bajas temperaturas. Se caracteriza por ser un gas con un solo átomo de carbono que tiene bajo peso molecular, es muy explosivo y en la naturaleza se encuentra mezclado con trazas de otros gases.

Con base en el texto, identifique la clase de hidrocarburo a la que pertenece el compuesto descrito.

El compuesto 3-metil-1-butino es un hidrocarburo que tiene un triple enlace carbono-carbono; es decir, dos de sus átomos de carbono comparten tres pares de electrones entre sí.

El amoniaco se utiliza en el enfriamiento y almacenaje refrigerado de la postcosecha de frutas y vegetales. Según la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry, cuando el ión amonio reacciona con el agua produce ion hidronio y amoniaco, como se muestra en la ecuación:

Con base en la información, son afirmaciones correctas según la teoría mencionada, excepto:

A continuación, se presenta el proceso de formación de hidruro de litio, compuesto químico utilizado como desecante y agente reductor en síntesis orgánica.

Tomando en cuenta la ley de conservación de la masa, así como las masas del Li = 6.94 g/mol, H= 1 g/mol. Si se tiene 20 moles de litio, ¿Qué cantidad en gramos de producto se obtiene?

Complete el párrafo.

En la industria alimentaría se utilizan sustancias que, a pesar de su apariencia similar, son muy diferentes en su composición química. Entre ellas, está el azúcar granulada que es una sustancia que aporta dulzor a los alimentos y que consta de moléculas de sacarosa (C₁₁H₂₂O₁₁), donde sus átomos se mantienen unidos mediante enlaces_________. Por otro lado, se encuentra el cloruro de calcio CaCl₂ empleado en la elaboración del queso, su estructura se mantiene gracias a que sus átomos se unen mediante enlaces __________.

Con base en el texto, identifique la ley de los gases a la que se hace referencia.

La respiración es un proceso en el que se crean continuamente gradientes de presión. Al momento de inhalar, el aire entra en los pulmones porque su presión interna es inferior a la atmosférica. En este proceso, el diafragma se contrae, lo que causa un aumento en el volumen de la cavidad torácica, consecuentemente la presión dentro de los pulmones disminuirá. Inversamente, al exhalar, el diafragma se relaja y se extiende hacia la cavidad torácica, disminuyendo su volumen. Esto ocasiona que la presión en los pulmones sea mayor que la atmosférica, de modo que el aire fluye hacia el exterior.

Con base en el texto, identifique la clase de hidrocarburo a la que pertenece el compuesto descrito.

El compuesto 2-etil-5-metilhexano es un hidrocarburo saturado formado por enlaces covalentes donde sus átomos comparten electrones para poder formar el octeto estable.

Con base en el texto, determine el volumen del ácido en la solución.

El piso del laboratorio de un colegio necesita ser limpiado, por lo que se prepara 1000 ml de una solución desinfectante que tiene 44% (v/v) de ácido clorhídrico.

Con base en el texto, identifique el compuesto que contiene al grupo funcional descrito.

Los éteres son compuestos orgánicos oxigenados, conformados por dos radicales alquílicos y arílicos unidos al oxígeno. Estas sustancias se utilizan como disolventes de grasas y aceites; además, sirven para la elaboración de anestésicos, aunque se utiliza como precaución debido a su alta inflamabilidad.

Las plantas son organismos autótrofos, es decir que producen su propio alimento. A continuación, se muestra el proceso de producción de la materia orgánica utilizada como alimento.

Con base en el texto y considerando la ley de conservación de la masa, seleccione las características que describen el proceso.

Con base en la información, identifique el nombre del reactivo descrito.

En la fabricación de explosivos se emplea un óxido ácido. Al reaccionar con agua, este compuesto forma un oxoácido, según la ecuación:

Con base en el texto, identifique la ley de los gases que explica el fenómeno descrito.

A medida que un buzo asciende a la superficie la presión externa disminuye, mientras que la temperatura se mantiene constante. Si el aire de los pulmones, que está a mayor presión no se exhala, su volumen se expandirá y dañará gravemente las membranas pulmonares. Para evitar esta complicación, el buzo debe realizar un entrenamiento previo que le permita prepararse para ascender lentamente, hacer pausas en ciertos puntos y dar la oportunidad a su cuerpo de ajustarse a la disminución de presión.

Complete el párrafo

El pH vaginal adecuado oscila de 3.5 a 4.5, siendo___________ , este, conjuntamente con la microflora vaginal, compuesta por dos especies de lactobacilos anaerobios, sirve como una barrera contra agentes patógenos. Sin embargo, cuando la microflora se altera, los hongos, que son patógenos oportunistas, infectan la zona y se incrementa el pH a un rango de 5 a 6. Los lavados con vinagre blanco son efectivos para disminuir las molestias causadas debido a que________ la concentración de los iones H⁺¹ en el área vaginal.

Con base en la información, identifique la estructura del benceno descrito. El m-dietilbenceno es un compuesto peligroso e inflamable, por lo que su manipulación requiere de una protección adecuada. Además, esté presenta dos radicales etil, cuyos localizadores son 1 y 3.

Con base en la información y según la teoría de ácido base de Lewis, seleccione las características que describen la ecuación química.

La imagen muestra la reacción ácido-base que tiene lugar durante el metabolismo de peces y algunos anfibios, donde se da la formación de amonio como producto de desecho.

Un recipiente de volumen variable contiene dos moles de gas Q. Este gas se somete a cierto proceso que se describe en la siguiente gráfica:

Los procesos que se llevan a cabo a volumen constante son:

Con base en la información complete el enunciado. Los mecheros de bunsen son empleados frecuentemente en prácticas de laboratorio. Cuando el equipo utiliza gas metano, la principal reacción que ocurre en la flama es la del metano con oxigeno gaseoso para producir dióxido de carbono y agua.

Con base en la ecuación química, 16 g de gas metano producen _______ g de agua; por consiguiente, si reaccionan 32g de metano con 128g de oxígeno, se obtendrán ______ moles de agua.

Un pescador de la tribu bajau se sumerge a cierta profundidas en el mar, donde la presión es de 1,5 atm. Mientras nada, retiene la respiración y cada uno de sus pulmones presenta un volumen de aire de 1100 ml. Posteriormente, cuando desciende hasta llegar a los 10 metros de profundidad se expone a una presión de 2 atm. Si se considera que la temperatura se mantiene constante. ¿Cuál es el volumen de aire de cada pulmón, en mililitros, al llegar a los 10 m?

La refinación del petróleo permite obtener derivados que sirven como materia prima para elaborar sustancias que se usan diariamente en el hogar y a nivel industrial.

Con base en el texto, relacione el derivado del petróleo con su uso en la vida cotidiana.

Derivado

1) Polietileno

2) Keroseno

3) Alquílbenceno

Uso

a) Fabricación de detergentes debido a su buena degrabilidad ambiental

b) Combustible para lámparas y calefacción debido a su carácter inflamable

c) Membrana plástica impermeable que permite la fabricación de envases.

Con base en la información, identifique la cantidad, en gramos, del hidróxido de sodio que se requiere para obtener dos moles de sulfato de sodio. Considere las masas (Na = 23 $\frac{g}{mol}$ O = 16 $\frac{g}{mol}$ H =1 $\frac{g}{mol}$ y S= 32 $\frac{g}{mol}$ ). En la industria, el sulfato de sodio tiene varias aplicaciones como detergente en polvo, constituyente del vidrio, disolvente de tinturas, entre otros. En el laboratorio se obtiene por la reacción entre el sulfato cúprico y el hidróxido de sodio.

A continuación, se muestra uno de los procesos entre el aluminio y el óxido férrico, que produce temperaturas cercanas a los 3 000 °C, por lo que se utiliza para soldar metales.

Considerando la ley de conservación de la masa, así como las masas del aluminio (27 g/mol), hierro (56 g/mol) y oxígeno (16 g/mol). Son afirmaciones correctas, excepto:

Indica el nombre del compuesto cuya formula química es KMnO₄

Con base en la información, seleccione las características que describen a los compuestos:

1. El compuesto A es un alcano líquido que reacciona para formar polímeros.

2. El compuesto A es un alqueno gas que reacciona para formar polímeros.

3. El compuesto B tiene enlaces simples, es un gas empleado para formar polímeros.

4. El compuesto B tiene un enlace doble, es líquido y se emplea Como combustible.

Complete el párrafo.

La electrólisis del cloruro de sodio (NaCI + H₂O --> NaOH + H₂ + Cl₂) se realiza industrialmente para obtener cloro gaseoso, el que se utiliza en la fabricación de tabletas para la aclaración de piscinas. Si en una industria química se desea producir 300g de gas cloro por minuto, entonces, se requiere ____ gramos de cloruro de sodio.

Considere las masas Na = 23g y CI = 35.5 g

Con base en el texto, determine la concentración de la disolución en g/L.

El alcohol en gel es una disolución que requiere etanol (C₂H₅OH) para su elaboración. Esta disolución tiene un porcentaje en masa de 72% de etanol y su densidad de 0.90 g/mL, por lo que reduce significativamente la cantidad de bacterias de las manos.

La suspensión de la respiración es una manifestación clínica de la Hipotermia grave. Si una persona con suspensión de la respiración tiene 900 mL de aire en sus pulmones a una temperatura de 300 K, que volumen, en mililitros, ocupara el aire en los pulmones cuando la temperatura cambie a 310 K, considerando que la presión y cantidad del aire permanecen constantes?

Relaciode el hidrocarburo con su utilidadd.

Hidorcarburo

1. Etino

2. Hexano

3. Tricoseno

Utilidad

a) Se usa como disolvente de pinturas y de algunos pegamentos, es un liquido inflamable que tiene un punto de fusion -953°C

b) Se usa pars cortar acero, se presenta en forma de gas altamente inflamable que produce una llama superior 3000°C

C) Se usa en insecticidas, es de origen animal y tiene una consistencia oleosa, presenta un punto de ebullición igual a 300°C

El hipoclorito de sodio se utiliza en la desinfección del agua para consumo humano. Si un investigador químico preparó 100 mL de una solución de hipoclorito de sodio al 2% (m/v) para analizar sus propiedades, volumen, en mililitros, utilizó de una solución de hipoclorito de sodio al 5% (m/v)?

Las moléculas A y B son productos de las reacciones de sustitución ambas pertenecen al grupo de compuestos nitrogenados.

Con base en la información, seleccione la afirmación correcta.

1. El compuesto A es un nitrilo

2. El compuesto A es una amida

3. El compuesto B es una amida primaria.

4. El compuesto B es una amida secundaria

El azufre (S) forma parte de diferentes compuestos, entre ellos, el compuesto A que se emplea como aditivo alimentario y el compuesto B que se usa en la fabricación de fertilizantes.

Con base en la información, seleccione las afirmaciones correctas:

1. El compuesto A es sulfato ferroso

2. El compuesto B es un ejemplo de hidróxido

3. El compuesto A es sulfato férrico

4. El compuesto B es un ejemplo de oxoácido

El neón es miembro de la familia de los gases nobles, es utilizado en lamparas que se usan como luces nocturnas y de seguridad. Si este elemento presenta los siguientes números cuánticos: n = 2, I =1, ml =+ 1, ms= -1/2 para el ultimo electrón, entonces ¿Cuál es la configuración electrónica de un átomo del elemento descrito?

El suero fisiológico, conocido también como solución salina, está compuesto por cloruro de sodio (NaCI) y es utilizado de manera cotidiana para curar heridas o para la rehidratación corporal. Esta es una solución isotónica ya que contiene una concentración de solutos similar a la de las células del cuerpo humano. Si una persona necesita lavar una herida, pero solo cuenta con una solución de NaCI 5 M, ¿Cómo obtiene 100 ml de la solución isotónica en la que existen 0.015 moles de NaCI?

Con base en la información, calcule la masa de ácido sulfúrico, en gramos, que se necesita para conseguir 30 litros de solución a concentración máxima.

La función del decapado consiste en eliminar los óxidos metálicos y partículas metálicas de la superficie del metal base. Si la superficie está muy grasosa se hace a menudo necesario un desengrase previo. Comúnmente se usa una solución de ácido sulfúrico variable, con una máxima concentración de un 45% de contenido en ácido, ya que a concentraciones superiores la solución no decapa. La temperatura de trabajo puede variar entre 50 y 80 °C y la densidad de la solución es 1g/ml

Identifica los grupos funcionales de la siguiente estructura

Identifica los grupos funcionales que se encuentran en la siguiente estructura:

Complete el texto.

El nitrógeno (N₂) es el gas de mayor abundancia en la atmósfera y absorbe calor de su entorno para reaccionar con el oxígeno (O₂) formar dióxido de nitrógeno. Por lo tanto, es una reacción ______. Considerando la ley de conservación de la masa, en la ecuación de formación de dióxido de nitrógeno, 1 mol de N₂ produce de _____ NO₂, compuesto que al unirse con el agua forma un ácido causante de lluvia ácida.

Una bebida carbonatada como la gaseosa, es aquella que contiene CO2 añadido a presión para generar efervescencia. Este gas se disuelve parcialmente en H2O y forma H2CO3 que a su vez, reacciona con el H2O restante, según la ecuación:

De acuerdo con los tipos de enlaces C-C, en una molécula de eteno (C2H4) el enlace doble está compuesto por: 

Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?

En el día a día, es fácil encontrarse con ejemplos de procesos químicos. Uno de ellos es la oxidación de los metales. En el caso del cobre, Cu, se sabe que este reacciona con el oxígeno en la atmósfera, O₂ y forma un óxido de cobre de fórmula CuO. Se conoce que las masas atómicas de Cu y O son 63,50 uma y 16,00 uma, respectivamente.

La ecuación que representa el proceso es:

2 Cu (s) + O₂ (g) = 2 CuO (s)

Determina la cantidad de óxido cuproso, en gramos, que se forma si se tenían 99,00 g de cobre que han sido oxidados. Aplica la ley de conservación de la materia.

En distintos experimentos realizados por estudiantes de química, se han hecho reaccionar dos elementos desconocidos A y B, cuyos resultados se muestran en la tabla.

Con base en los resultados, es correcto afirmar que:

En la combustión completa de 100 g de metano con 480 g de oxígeno se obtiene dióxido de carbono y agua. Determina la cantidad de dióxido de carbono, en g, que resulta de la combustión de este hidrocarburo.

Considera que los pesos moleculares de los elementos C, H y O son igual a 12, 1 y 16 respectivamente

Completa el texto.

El cambio de estado de la materia, por el cual se pasa de estado __________ a ___________ por disminución de la temperatura, se denomina condensación.

Se tiene 0,75 moles de Fósforo (P₄). ¿Cuántas moléculas de P₄ existen?