WorksheetsUH IKATAN KIMIA KELAS X
Total questions: 26
Worksheet time: 13mins
Name
Class
Date
1.
Kelas
a)
XA
b)
XB
c)
XC
d)
XD
e)
XE
2.
Nama peserta didik kelas XA
a)
01.AISYAH
b)
02.ALISA RAMADHANI
c)
03.AULIA INDRIANI
d)
04.AZIZAH
e)
05.BELLINDA PUTRI
3.
Nama peserta didik kelas XB
a)
01.AFIFATUL ANISA
b)
02.AINUN JAMIL
c)
03.ALIYAH HUMAIRAH
d)
04.AMANDA RIYADI
e)
05.AMANDA RONELIA PUTRI
4.
Nama peserta didik kelas XC
a)
01.AISYATUZZAHRA RULIA
b)
02.AULIA FEBI ANGGRAINI
c)
03.AZHARI RAMADHANI
d)
04.BUNGA ADELIA YETRIYAL
e)
05.CHAIRANI SARTIKA
5.
Nama peserta didik kelas XD
a)
01.AFIFAH ARNELITA
b)
02.AISYAH FITRI
c)
03.AISYAH MAHARANI
d)
04.ANADINE YASMIEN
e)
05.ANDESKI PUTRA
6.
Nama peserta didik kelas XE
a)
01.AHMAD ZIKRI
b)
02.ANJANI AULIA PUTRI
c)
03.ANNISA FITRI
d)
04.ASYIFA AZ ZAHRA
e)
05.DEVI NOVITA SARI
7.
Unsur A dengan konfigurasi elektron: 2 8 5 dapat mencapai aturan oktet dengan cara:
a)
Melepaskan 5 elektron
b)
Menyerap 1 elektron
c)
Melepaskan 3 elektron
d)
Menangkap 3 elektron
e)
Menyerap 5 elektron
8.
Perbedaan antara ion Ca2+ dengan atom Kasium (Ca) adalah
a)
Ion Ca2+ kelebihan 2 proton
b)
Ion Ca2+ kelebihan 2 netron
c)
Ion Ca2+ kelebihan 2 elektron
d)
Atom Ca kelebihan 2 netron
e)
Atom Ca kelebihan 2 elektron
9.
Diantara ion berikut yang tidak biasa ditemukan dalam bentuk senyawa adalah
a)
Li+
b)
Mg+3
c)
O-2
d)
Al+3
e)
N-3
10.
Unsur berikut yang stabil karena memenuhi aturan oktet adalah
a)
Li
b)
He
c)
B
d)
Be
e)
O
11.
Unsur berikut akan stabil dengan melepaskan elektron dengan memenuhi aturan duplet adalah
a)
H
b)
Na
c)
Br
d)
Al
e)
S
12.
Elektron valensi dari S (Z = 16) adalah
a)
2
b)
4
c)
6
d)
8
e)
10
13.
Elektron valensi dari Ba yang merupakan golongan II.A adalah
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
e)
5
14.
Diantara zat ini yang mengandung ikatan ion adalah
a)
Na2O
b)
HCl
c)
KMg
d)
NO2
e)
CCl4
15.
Ikatan kovalen dapat terbentuk antara
a)
Logam alkali dengan Karbon
b)
Logam alkali tanah dengan Helium
c)
Logam Aluminium dengan logam Natrium
d)
Karbon dengan Oksigen
e)
Nitrogen dengan Kalsium
16.
Jenis ikatan yang terbentuk pada senyawa antara Karbon dan Oksigen adalah
a)
Ikatan ion karena atom Karbon memberikan elektron pada atom Oksigen
b)
Ikatan ion karena atom Oksigen memberikan elektron pada atom Karbon
c)
Ikatan kovalen karena atom Hidrogen dan atom Oksigen memakai pasangan elektron bersama
d)
Ikatan kovalen karena atom Oksigen memberikan elektron pada atom Karbon
e)
Ikatan ion karena atom Hidrogen dan atom Oksigen memakai pasangan elektron bersama
17.
11. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut H = 2 I = 2 8 1 J = 2 7 K = 2 8 L = 2 8 6 Ikatan ion dapat terbentuk antara pasangan
a)
H dan I
b)
H dan K
c)
H dan J
d)
J dan K
e)
K dan L
18.
Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut H = 2 I = 2 8 1 J = 2 7 K = 2 8 L = 2 8 6 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan
a)
H dan I
b)
I dan J
c)
J dan L
d)
K dan L
e)
H dan L
19.
Gambar berikut ini menyatakan lambang Lewis dari NH4Cl. Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
e)
5
20.
Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul O2 (Nomor atom O = 8) adalah
a)
1
b)
3
c)
4
d)
6
e)
8
21.
Jika atom X (Z= 19) dan atom Y (Z= 17). Senyawa yang terbentuk adalah
a)
XY
b)
X2Y
c)
XY2
d)
XY3
e)
X2Y3
22.
Jika atom X (Z= 19) dan atom Y (Z= 17). Jenis ikatan yang terbentuk adalah
a)
Ikatan ion
b)
Ikatan kovalen
c)
Ikatan kovalen koordinasi
d)
Ikatan polar
e)
Ikatan non polar
23.
Molekul senyawa berikut yang merupakan senyawa kovalen nonpolar adalah
a)
O2
b)
HCl
c)
HBr
d)
NH3
e)
H2O
24.
Senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar adalah
a)
H2
b)
Cl2
c)
CO2
d)
H2O
e)
O2
25.
Senyawa berikut memiliki ikatan kovalen rangkap 2 adalah
a)
B2 (Z B = 5)
b)
C2 (Z C =6)
c)
N2 (Z N = 7)
d)
O2 (Z O = 8)
e)
F2 (Z F = 9)
26.
Ikatan antara dua atom karena adanya serah terima elektron yang disebabkan oleh perbedaan gaya tarik elektron yang cukup besar disebut ikatan
a)
Ion
b)
Kovalen
c)
Kovalen koordinasi
d)
Polar
e)
Non polar
100 %
