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WorksheetsDiagnóstico IIM
Total questions: 45
Worksheet time: 22mins
Todas las reacciones quimicas se representan mediante
Soluto
Ecuacion Quimica
Producto
Separa las sustancias iniciales de los productos
(a)
Separa las sustancias iniciales de los productos
(a)
La parte derecha de esta ecuacion representa
Productos
Reactivos
Reactantes
2 CH4 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l) se lee:
Dos moleculas de etano , dos de oxigeno y cuatro de hidrogeno.
Dos moleculas de oxigeno , Dos de metano y dos de hidrogeno
Dos moleculas de Metano , una de oxigeno y dos de agua
La letra (ac) en una ecuacion quimica representa :
(a)
¿Que sucede cuando hay más de una sustancia reaccionante o producida?
Se separa por comas
Se separa por signos
Se separa por letras
¿Que sucede cuando hay más de una sustancia reaccionante o producida?
Se separa por comas
Se separa por signos
Se separa por letras
Todo cambio quimico produce :
Ecuacion quimica
Reacciones quimicas
Compuesto quimico
Un ejemplo de reaccion quimica es :
Triturar una piedra
La Oxidacion de un metal
Derretir una vela
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos
configuración electrónica
Entalpía
Entropía
Reacción Química
Son el resultado de la reacción de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:
Reacciones simples
Reacciones de descomposición
Es una reacción de sustitución simple
Reacciones de combustión
¿Qué es una reacción química?
Un cambio en los estados de la materia
Un proceso que no produce cambios
Transformaciones químicas de las sustancias
Transformaciones físicas de las sustancias
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
En la reacción H2O + Na --> Na(OH) un producto sería
H20
Na
Na (OH)
Na y OH
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos que balancean la siguiente ecuación química?
1, 4 -------------> 1, 1, 2
3, 1 -------------> 1, 2, 2
1, 4 -------------> 2, 1, 2
4, 1 -------------> 2, 1, 2
¿La fotosíntesis es un cambio químico?
Si
No
Es una reacción química pero no un cambio químico
Es sólo un cambio físico
Una ecuación química es....
es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
el modo de representar a las reacciones químicas.
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
oxidación y reducción
síntesis
Es una reacción de sustitución simple:
SO2(g) + H2O(l)
Mg + O------------>MgO
Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)
2 C(s) + O2(g)
Es una reacción de sustitución doble
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CaCO3 -> CaO + CO2
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
Es aquella que para efectuarse absorve energía en forma calor
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Reacción simple
Reacción de descomposición
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.
Ejemplo:CaCO3 -> CaO + CO2
Reacciones de descomposición
Reacciones de combinación
Reacciones de sustitución
LA ____________ES UNA REACCION EXOTERMICA DONDE SE LIBERA CALOR Y LUZ.
COMBUSTION
REACCION
PRODUCCION
N.A
UN SOLO REACTANTE PUEDE FORMAR DOS O MAS SUSTAN CIAS POR MEDIO DE UN AGENTE ENERGETICO EXTERNO.
REACCION DE ADICION, COMBINACION O SINTESIS
REACCION DE DESCOMPOSICION
PRODUCTO
N.A
SE DA CUANDO DOS ELEMENTOS DE COMPUESTOS DIFERENTES INTERCAMBIAN POSICION.
REACCION DE ADICION, COMBINACION O SINTESIS
REACCION DE DESPLAZAMIENTO DOBLE
PRODUCTO
N.A
Identifique que tipo de reaccion es
2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
Fe (s) + S(s) => FeS(s)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
SO3 (g) + H2 O (l) => H2 SO4 (l)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
2SO2 (g) + O2 (g) => 2SO3 (g)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
Fe (s) + CuSO4 (aq) => Cu (s) + FeSO4 (aq)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
CaCO3 (s) => CaO (s) + CO2 (g)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
2KClO3 (s) = > 2KCl (s) + 3O2 (g)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
Identifique que tipo de reaccion es
2Kl (aq) + Pb (NO3 )2 (aq) => Pbl2 (s) + 2KNO3 (aq)
sintesis o combinacion
analisis o descomposicion
desplazamiento o sustitucion
doble desplazamiento o intercambio
