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Reações incompletas e equilibrio químico

Total questions: 10

Worksheet time: 50mins

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Num sistema reacional em equilibrio

as concentrações de todos os reagentes e produtos da reação presentes são necessariamente iguais.

as reações direta e inversa cessam.

as reações direta e inversa ocorrem a ritmos diferentes.

as reações direta e inversa ocorrem a ritmos iguais.

O equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico porque…

…diminuem as concentrações dos reagentes e aumentam as concentrações dos produtos da reação.

…as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos da reação.

…as concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam.

…as reações no sentido direto e no sentido inverso ocorrem à mesma velocidade.

O gráfico traduz a evolução da concentração, ao longo do tempo, das substâncias 𝐀, 𝐁 e 𝐂 que intervêm numa reação química em fase gasosa. à temperatura 𝙏. Qual o instante em que o equilíbrio foi alcançado?

t₁

t₃

t₂

t₀

A síntese de Haber do amoníaco é um exemplo de uma reação reversível.

$N_2$ (g) + $3\ H_2$ (g) ⇌ $2\ NH_3$ (g)

Admitindo que se fizeram reagir dinitrogénio e di-hidrogénio gasosos, em sistema fechado e a temperatura constante, qual dos diagramas seguintes representa melhor o sistema em equilibrio.

O hidrogénio pode ser produzido a partir da reação de metano com vapor de água de acordo com a equação química:

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3 H₂(g) ΔH = 206 kJ mol^{- 1}

Introduziu-se uma determinada quantidade de matéria de metano e de vapor de água num recipiente fechado.

O gráfico inicial mostra a variação da concentração de monóxido de carbono e de metano no decurso da reação.

Qual o motivo por que, a partir do instante t₁, as concentrações de monóxido de carbono e de metano deixam de variar?

Um dos reagentes esgotou-se.

Ambos os reagentes se esgotaram.

A reação química atingiu o equilíbrio.

O recipiente não comporta mais gás.

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3 H₂(g)

Selecione o gráfico da concentração em função do tempo que traduz a variação da concentração do hidrogénio.

A reação química entre o monóxido de nitrogénio, $NO\left(g\right)$ , e dioxigénio, $O_2\left(g\right)$ , pode ser traduzida por:

$2\ NO\ \left(g\right)+O_2\left(g\right)$ ⇌ $2\ NO_2\ \left(g\right)$

Considere que a reação ocorre num recipiente fechado e indeformável.

Selecione a opção que contém o esboço do gráfico relativo à evolução da concentração de reagentes e de produtos da reação, em função do tempo de reação, supondo que no início apenas existiam reagentes.

A reação química entre o monóxido de nitrogénio, $NO\left(g\right)$ , e dioxigénio, $O_2\left(g\right)$ , pode ser traduzida por:

$2\ NO\ \left(g\right)+O_2\left(g\right)$ ⇌ $2\ NO_2\ \left(g\right)$

Selecione a opção que contém o esboço do gráfico que representa a velocidade da reação direta $v_1$ e inversa $v_2$ , em função do tempo de reação, para o sistema químico considerado.