Entropy càng lớn thì hệ càng ổn định

Khi tăng nhiệt độ thì Entropy của chất tăng

Trong một phản ứng thì ΔS > 0

Entropy của chất lỏng lớn hơn entropy của chất khí

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2NO_(g)

N₂O_{4 (g)} → 2NO_{2 (g)}

2CO _(g) → C_(s) + CO_{2 (g)}

2HCl_(aq) + Fe_(s) → FeCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

Ag⁺_(aq) + Br^-_(aq) → AgBr_(s)

C₂H_{6 (g)} + 3O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} + 6H₂O_(l)

N_{2 (g)} + 2H_{2 (g)} → N₂H_{4 (g)}

2H₂O_{2 (l)} → 2H₂O_(l) + O_{2 (g)}

C_(s) + CO_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)}

Zn_(s) + 2HCl_(aq) → ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

CaCO_{3 (s)} → CaO_(s) + CO_{2 (g)}

2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O_(g)

CO_{2 (s)} < CO_{2 (l)}< CO_{2 (g)}

CO_{2 (g)} < CO_{2 (l)}< CO_{2 (s)}

CO_{2 (s)} < CO_{2 (g)}< CO_{2 (l)}

CO_{2 (g)} < CO_{2 (s)}< CO_{2 (l)}

Quá trình ngưng tụ hơi nước thành nước mưa

Quá trình nấu chảy sắt thành phế liệu

Nước đá tan ra ở nhiệt độ thường

Quá trình tiêu hóa thức ăn ở dạ dày

195,66J/K

93,09J/k

-195,66J/K

-93,09J/K

(A) - (B) - (C)

(B) + (C) - (A)

(A) - 2(B) - (C)

2(B) + (C) - (A)