WorksheetsSOLUCIONES VALORADAS
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1. Se han disuelto 196 g de ácido sulfúrico (H2SO4) en agua, hasta formar 10 L de solución. Calcular la molaridad.
0.02 M
0.2M
1.96M
0.2N
Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destapar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?
Obtén la molaridad de una disolución que tiene 1.2 moles de HCl en 2 litros de disolución
0.5 M
0.6 M
1.6 M
2.4 M
Obtener la molaridad de una disolución de 1.8 L si tiene 2.5 moles de HBr
1.38 M
1 M
2 M
2.5 M
Obtén los moles de una disolución de 1.3 L si tiene una concentración de 0.9 M
1 mol
0.69 moles
1.17 moles
1.44 moles
Calcular la cantidad de masa del soluto para preparar 1L de disolución de K2CrO4 0.210 M
62 g
200.8 g
0.28 g
12 g
Es la unidad de concentración que representa el número de moles de soluto por litro de disolución
Porcentualidad
Normalidad
Molaridad
Partes por millón
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 500 ml donde se han disuelto 5 g de LiOH?
417 M
0.417 mol/L
0.8 mol/L
2.4 mol/L
¿Cuál es la letra que representa la molaridad?
M
N
m
mol
Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción en una disolución
Disolvente
Soluto
Analito
Análisis
Es la expresión matemática de la cantidad de moles de soluto entre los litros de disolución.
Normalidad
Molaridad
Molalidad
Porcentaje en peso
¿Qué datos son necesarios paca calcular la molalidad de una solución?
moles de soluto, kg de disolvente, densidad de la solución
moles de soluto y kg de disolvente
gramos de soluto, PM de soluto y densidad de la solución
moles de soluto, gramos de disolvente y densidad del disolvente
Letras con las que se representa a la Molaridad, molalidad y Normalidad
m, M y N
M, m y N
M, M y N
m, m y n
¿Cuál es la molalidad de una solución 2 M de HCl?
2 m
1 m
No es posible calcularlo, falta la densidad de la solución
No es posible calcularlo faltan los gramos de soluto y la cantidad de disolvente
¿Cuál es la molalidad de una solución 1M de NaOH?
Densidad de la solución 1.31 g/ml
1.26 m
1.36 m
1362.4 m
1 m
Información clave para convertir M a N
No. de equvalentes del soluto
No. de moles del soluto
Volumen de la solución
Densidad de la solución
Para calcular la Normalidad de una solución, es necesario conocer
Fórmula del soluto, densidad de la solución
Fórmula del soluto, volumen de la solución
Fórmula del soluto, número de equivalentes y volumen de la solución
Número de equivalentes del soluto y volumen de la solución
LA MOLARIDAD CORRESPONDE A
número de moles de soluto por litro de disolución.
número de moles de solvente por litro de disolución.
número de moles de soluto por kilogramo de disolución.
número de moles de soluto por litro de disolvente.
Formula para hallar numero de moles.
M = n/ V
gr de soluto / Pm del soluto.
(Pm)(n)
V= n/M
Para poder calcular esta concentración, es necesario conocer el nº de moles de soluto y la masa de solvente en kg (mol/kg)
Densidad
Molaridad
Molalidad
%volumen/volumen
