WorksheetsENLACE QUÍMICO
Total questions: 16
Worksheet time: 8mins
El enlace covalente
Cede electrones
Comparte protones
Transfiere electrones
Comparte electrones
La regla del octeto consiste en
Llegar a una configuración del elemento más electronegativo
la formación de estructuras moleculares
Qué solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico
Que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa más externa
Los tipos de enlaces quimicos son:
coordinado, aleatorio y metalico
ionico , quimico y valente
ionico, covalente y metalico
simplificado, covalente y estructural
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace entre cationes metálicos y sus electrones.
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Un enlace covalente se establece entre dos átomos cuando estos comparten:
Protones
Electrones
Neutrones
Atomos
El enlace covalente se forma entre dos elementos no metálicos
verdadero
falso
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones
Verdadero
Falso
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
Un subnivel S tiene capacidad para:
3 electrones
10 electrones
14 electrones
2 electrones
