Free Printable CHEMG10 - TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1.

Tốc độ phản ứng là:

a)

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

b)

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

c)

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

d)

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

2.

Phát biểu nào sau đây đúng?

a)

Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể.

b)

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

c)

Tốc độ phản ứng chỉ có trong phản ứng một chiều.

d)

Tốc độ phản ứng chỉ được xác định theo lý thuyết.

3.

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng như thế nào?

a)

Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.

b)

Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

c)

Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

d)

Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

4.

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

a)

Tốc độ cân bằng.

b)

Tốc độ phản ứng.

c)

Phản ứng thuận nghich.

d)

Phản ứng 1 chiều.

5.

Câu 8. Cho phản ứng: X -> Y. Tại thời điểm $t_1$ nồng độ của chất X bằng $C_1$ , tại thời điểm $t_2$ (với $t_2$ > $t_1$ ) nồng độ của chất X bằng $C_2$ . Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

a)

b)

c)

d)

6.

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

a)

Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

b)

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

c)

Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.

d)

Tốc độ phản ứng không thay đổi.

7.

Xét cân bằng: $N_2O_4\left(g\right)\Longleftrightarrow2NO_2\left(g\right)$ ở 25oC. Khi tăng nồng độ của $N_2O_4$ lên 9 lần thì vận tốc của phản ứng sẽ:

a)

tăng 9 lần

b)

tăng 3 lần

c)

tăng 4,5 lần.

d)

giảm 3 lần.

8.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $H_2\left(g\right)+Br_2\left(g\right)\Longleftrightarrow2HBr\left(g\right)$

Lúc đầu nồng độ hơi $Br_2$ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi $Br_2$ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $Br_2$ trong khoảng thời gian trên là:

a)

$8.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

b)

$-2.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

c)

$4.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

d)

$2.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

9.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $2NO\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightarrow2NO_2\left(g\right)$ Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:

a)

$v=k.C_{NO}^2.C_{O_2}$

b)

$v=k.C_{NO}^{ }.C_{O_2}$

c)

$v=k.2C_{NO}^{ }.C_{O_2}$

d)

$v=k.C_{NO}^{ }.C_{O_2}^2$

10.

Cho phản ứng: A+ 2B → C

Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4

Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu.

a)

$0,01\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

b)

$0,02\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

c)

$0,03\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

d)

$0,04\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

11.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $2NO\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightarrow2NO_2\left(g\right)$ . Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ $O_2$ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?

a)

$v_2$ bằng so với $v_1$

b)

$v_2$ tăng 2 lần so với v $v_1$

c)

$v_2$ tăng 3 lần so với $v_1$

d)

$v_2$ tăng 4 lần so với $v_1$

12.

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

a)

0,0003 mol/l.s.

b)

0,00025 mol/l.s.

c)

0,00015 mol/l.s.

d)

0,0002 mol/l.s.

13.

Cho phản ứng: $Br_2+HCOOH\rightarrow2HBr+CO_2$

Nồng độ ban đầu của $Br_2$ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ $Br_2$ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo $Br_2$ là $4.10^{-4}$ mol/ (l.s). Tính giá trị của a.

a)

0,01

b)

0,02

c)

0,03

d)

0,04

14.

Cho phản ứng: 2A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5. Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là:

a)

12

b)

18

c)

48

d)

72

15.

Cho phản ứng: $N_2O_5\rightarrow N_2O_4+\frac{1}{2}O_2$ . Ban đầu nồng độ của $N_2O_5$ là 1,91M, sau 207 giây nồng độ của $N_2O_5$ là 1,67M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $N_2O_5$ là:

a)

$3,8.10^{-4}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

b)

$1,16.10^{-3}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

c)

$1,72.10^{-3}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

d)

$1,8.10^{-3}\left(\frac{mol}{l.s}\right)$

16.

Cho phản ứng: A + 2B $\rightarrow$ C có $v=k.C_A.C_B^2$ . Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ k = 0,3. Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M là.

a)

0,089 mol/(l.s).

b)

0,018 mol/(l.s).

c)

0,025 mol/(l.s).

d)

0,045mol/(l.s).

CHEMG10 - TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Total questions: 16

Worksheet time: 27mins

Similar Resources on Wayground